‘壹’ 初中化学式计算方法
化学计算在中考化学试题中所占的分值比例并算大，但计算过程往往会消耗学生大量时间。而且试题形式灵活多样。对学生的思维能力、分析、逻辑判断能力都有了较高的要求。为了提高解题速率、解题能力，掌握一定的化学计算解题技巧是非常有必要的。下面就谈谈化学式计算中常见的解题技巧。
技巧一：转换法
化学式计算有三种类型：即求相对分子质量、求元素质量比、求某一元素的质量分数。转换法就是对这三种计算进行综合，提炼出来的一种方法。
在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
例1：某元素R的氧化物中，已知R：O=1：1，R元素的相对原子质量为32，求R氧化物的化学式。
解析：求物质的化学式，实际上就是确定物质的组成元素和各元素的原子个数比。本题中，R的氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式，实际上就是求出R元素和O元素的原子个数比。
解答：设R的氧化物的化学式为RXOY,由题可得： ，求得
所以R氧化物的化学式即为RO2
小结：利用转换法，将比例式转换成乘积式，只要将题中相关的已知量和待求量输入公式，取可求出。
技巧二：关系式法
关系式法，就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例2：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6
技巧三：平均值法
在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例3：由氧化铁（Fe2O3）的杂技R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（ ）
A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu
解析：本题是一道综合性推断题。由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。 题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
参考答案：D、E
‘贰’ 化学方程式怎么写就是给出文字让你写化学方程式的那些题。。。
先根据题目写化学方程式，配平就是方程式两边的每种原子数量要相等比如：
aH2+bFe2O3==（条件高温）cFe+dH2O
先选个最高价的或者最低价的做参照开始配平
Fe： 2b=c 假设b=1 则 c=2 然后 左边O原子个数是3个，右边的d=3 →a=3
得出配平的方程式 ：
3H2+Fe2O3==（条件高温）2Fe+3H2O
如果计算得出的abcd不是整数，那就取最小公倍数化成整数再得出完整的配平方程式
‘叁’ 几个高一化学式的转换比较基础的在线等很急!!!
金属变成碱性氧化物：4NA+O2→2NA2O 碱金属一般在空气中就会直接被氧化，如NA K等，他们被氧化后就是碱性氧化物，普通金属需要条件才会被氧化，如FE，CU等，反应方程式：2CU+O2→2CUO 条件是加热
碱性氧化物变成碱：NA2O K2O CAO BAO 这4个碱性氧化物要变成对应的碱可以直接加水，反应方程式：NA2O+H2O→2NAOH K2O+H2O→2KOH CAO+H2O→CA（OH）2 BAO+H2O→BA（OH）2，这4个碱是可溶的；其他碱性氧化物则要两步，以FE2O3为例，首先要加入酸：FE2O3+6HCL→2FECL3+3H2O，然后加入可溶性碱：FECL3+3NAOH→FE（OH）3↓+3NACL
碱到盐有3种，1加入酸：NAOH+HCL→NACL+H2O
2加入盐：2NAOH+CUSO4→NA2SO4+CU（OH）2↓
3加酸性氧化物：2NAOH+CO2→NA2CO3+H20
第一种所有碱都可以，第二种只对可溶性碱适用
盐到盐也有3种，1加入酸：NA2CO3+2HCL→2NACL+CO2↑+H2O
2加入盐：AGNO3+NACL→AGCL↓+NANO3
3加入碱：CUSO4+2NAOH→CU（OH）2↓+NA2SO4
这3种方法都要符合复分解反应发生的条件（生成物有水，气体或沉淀）才能用
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‘肆’ 化学方程式计算步骤
化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。
1.设：根据题意设出未知量。
【答题细则】设未知数时不带单位。
2.写：写出反应的化学方程式。
【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。
3.找：找出已知量和未知量的关系。
【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量;② 已知量为纯净物的质量且要带单位;③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答题细则】等式两边化学意义应相同。
5.求：求出未知数。
【答题细则】计算结果要带单位。
6.答：简明地写出答案。
上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。
了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。当然化学计算中有很多有难度的题型。简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。
‘伍’ 化学计算题怎么做
第一种 估算法
“估算法”巧解化学题，走捷径，大大简化解题步骤，是提高解题速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了，代之以评价或者权衡。其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思维的灵感，顿悟，或别出心裁的推理，再准确的判断答案。估算的价值在于独创性。
估算技巧要因题而异，要善于具体情况具体分析。
例1， 下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等，所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。又由于四种情况盐酸中的水（溶剂）质量都是相同的。因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2个 没有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2个 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多，故此溶液中溶质质量分数最小。
第二种，关系式法
关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在变化时成正比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法即关系式法。此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。此法不仅可使计算化简为繁，减小误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式，化学方程式，化学基本概念，溶解度，溶质的质量分数等多个方面进行。用关系式解题遵循的原则是：
关系式，关系量，这是根据不能忘；
已知，未知是条件，条件对准关系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸铵里所含氮元素相当的碳酸氢铵的质量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）设x千克碳酸氢铵里所含氮元素质量跟50千克硝酸铵里质量相等。
比较硝酸铵与碳酸氢铵的组成可知，两个碳酸氢铵分子所含氮原子数跟一个硝酸铵分子里所含氮原子数相等，所以可导出如下关系：
关系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
关系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三种 守恒法
守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法。用此法解题的关键是找准守恒的化学量，并合理列式进行计算。在化学计算中灵活运用此法，不仅能简化解题过程，而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解。在初中化学计算中，常见的守恒法有以下五种：
1， 原子个数守恒。
原理：化学反应前后同种元素的原子个数不变。
2， 元素种类守恒
原理：化学反应前后元素的种类不变
3， 元素或原子团的质量守恒
原理：化学反应前后某一元素或原子团的质量不变。
4， 质量总和守恒
原理：化学反应中参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
5， 电荷守恒
原理：溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例3， 取一定量含有某金属R的样品，将其投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测定所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算：（1）样品中金属R的质量 （2）所得溶液中溶质的质量分数（97年天津中考题）
（分析）此题属于金属与酸的置换反应，其中R元素和盐酸中的氯元素全部转移到金属氯化物中，故此题利用元素质量守恒法求解较为方便。
解：（1）盐酸中氯化氢的质量：73克X20%=14.6克
氯化氢中氯元素的质量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金属氯化物的质量：14.2克/74.7%=19.0克
则样品中金属R的质量为：19.0克-14.2克=19.4克
（2）参加反应的物质的质量总和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氢气的质量为：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶质的质量分数为：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下图是一种化合物组成的装置。
经充分反应后得实验数据如下：玻璃管的质量为80.2克
实验前 实验后
铜的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化钙+U型管 100.8克 108.0克
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量；
（2）生成水中氧的质量；
（3）铜的氧化物中铜的质量；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比；
（5）计算铜的氧化物中铜，氧的原子个数比；
（6）写出该铜的氧化物的化学式及名称；
（分析与解答）用实验方法测定化合物的组成，是化学分析的基本方法。该题为一简单的定量分析实验题，其主要计算依据的是质量守恒定律。
（1） U型管内干燥剂反应后增加的质量，即为反应中生成水的质量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛铜的氧化物的玻璃管反应后质量减少了，原因是氢气和铜的氧化物里的氧反应生成了水，所以反应前后，玻璃管物质减少的质量即为生成的水中氧的质量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 铜的氧化物中铜的质量为131.4克-82克=51.2克
（4） 铜的氧化物铜和氧的质量比为51.2克：6.4克=8：1
（5） 用组成化合物的各元素的质量比，分别除以各自的相对原子质量，即可求得化合物中各元素的原子个数比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亚铜
第四种 讨论法
有的计算题答案不止一个，或者用代数字母表示，解题时根据题意分析，各种答案，最后确定合理答案，这种通过对各种可能情况的讨论寻求答案的解题方法，就是讨论法。用此法的关键是不遗漏，不重复。
例5 氧气和氢气的混合气8克点燃使之充分反应，得到7.2克水蒸气，则反应的混合物中，氢气和氧气的质量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势。
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克，氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体。
讨论 ：若氢气过量，则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量，则氢气和氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平两端各放质量相同的烧杯，杯内分别盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸。如果在两个烧杯中一端放锌片，一端放与锌片相同质量的铁片，反应完全后天平仍保持平衡吗？说明理由。
（分析与解答）本题应分别讨论下面两种情况。
（1） 如果硫酸过量，则放锌片的一端放出氢气的质量多。天平向放锌的一端倾斜。
（2） 如果硫酸量不足，则应以硫酸量为标准进行计算，由于硫酸的质量相同，所以生成氢气的质量也相同。故天平仍保持平衡。
‘陆’ 化学物质间的转换题应该怎么做
物质间的转换题 就是推断题
化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型,这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点.和以前相比2004年各地中考试题中,推断题的命题水平更高,试题的灵活度也更大.
一、解题步骤
1. 审题 认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲.
2. 分析 抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果.
3. 解答 根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答.
4. 检验 得出结论后切勿忘记验证.其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确.若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案.
（ 推断题常用的突破口）
1. 以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）.
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）.
（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）.
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）.
2. 以物质物征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3）.
3. 以物质特征反应为突破口
（1）分解生成两种或3种物质的反应
（2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D
（3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D
（4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D
（5）化合物A 化合物C 化合物D：
（6）三角关系
5. 以物质特征反应现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO,固体是C.（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气.（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe.（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等.（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4.
6. 以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al.（2）人体中含量最多的元素是O.（3）空气中含量最多的元素是N.（4）形成化合物最多的元素是C.（5）相对分子质量最小,密度最小的气体是H2.（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O.（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石.（8）最简单的有机物是CH4.（9）最常用的溶剂是H2O.（10）人体中含量最多的物质是H2O.
二. 应用举例
例（”04 南昌市）下图中的各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答：
（1）甲物质中的元素共有________种.（2）反应②的基本反应类型为________.（3）若常温下乙为无色液体,则A为_________；反应②的化学方程式可能为___________.
解析：（1）据“单质B＋单质C→化合物甲”,可知甲物质中含有两种元素.（2）反应②属于置换反应.（3）据“常温下乙为无色液体”,推断乙为H2O,再结合所学过的有H2O生成的置换反应（即H2还原CuO或Fe2O3）,可知A为H2,则C为O2.反应②的化学方程式可能为 或 .混合物甲可能是CuO或Fe2O3,单质B可能是Cu或Fe.
三、题型及例析
1. 元素推断题
解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系,找出突破口,逐一推断出来.
例1. （湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X,原子的电子层数为n（n为正整数）,最外层电子数为 ,原子中的质子数为 ,有关X的说法不正确的是（ ）
A. X能形成化学式为 的碱
B. X肯定能形成化学式为 的含氧酸钠盐
C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. X是非金属元素
分析：解此题的关键是首先确定X为何种元素.因为n是电子层数,当 时,最外层电子数为3,质子数为1,这不是氢原子；当 或3时,最外层电子数分别为5、7.质子数分别为7、17.质子数和核外电子数相等,分别是氮元素和氯元素,在形成化合物时都易得到电子,形成稳定结构,表现为负价,不可能与 离子结合成碱,但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团,跟金属或非金属元素组成化合物,像B项中的 .答案为A.
2. 常见物质的推断题
此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等.综合能力要求高,但初中涉及的物质种类不多且很典型.根据题给信息,寻找突破口,顺藤摸瓜,可较顺利地推断出来.
例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X_______,甲________,乙_________
（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________.
分析：仔细观察题中框图,我们会发现：在一个反应中,已知物质出现最多的是 以此为突破口,据复分解反应发生的条件,则X必为 ,然后可知Y为 ,Z为 ,甲为 ,乙为 .把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确.
3. 实验推断题
此类题主要是考查同学们的综合分析能力,不但要求同学们具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断.
例3. （辽宁锦州）如下图所示的实验中,通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种,黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种.实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊.由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种?（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）
分析：由题中现象“黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊”可知,反应后一定生成了 和 ,可能发生的反应有：① ,② ,③ .因此,水的来源只有一个,则气体A中必含有 的来源有两个,则C和CO可能只含其中之一,也可能两者都含有.故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为 ,B为CuO和C；②A为 和CO,B为CuO；③A为 和CO,B为CuO和C.
4. 混合物组成的推断题
此类题一般难度较大,涉及的知识面比较广.分析这类题目时,头脑要冷静,不要把问题想得太复杂,否则将陷在题目设计的迷宫中.
例4. （天津）有一包粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种.以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中,加水、振荡、静置后,试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解.由此推断,该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________.
分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象,确定某些物质或排除某些物质.由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知,粉末中可能有不溶固体 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（ 和 和 ）,一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解”可知,此白色沉淀中一定有 ,还含有 和 中的一种或两种,则原固体粉末中一定含有 和 ,一定不含硫酸铜,可能含有 和 中的一种或两种.故这包粉末的可能组成是：（1） ；（2） ；（3） .
四、常见题型
一、表格式推断题
6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液.将其任意编号：A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表：
实 验 A+B A+E B+C B+E
现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式.
A________,B________,C_______,D_______,E________.
（2）写出有关反应的化学方程式.
A+E_____________
B+E_____________
7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D.每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）.由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．______；B．_______；C．_______；D．_________
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B_____________________
C+D_____________________
二、连线式推断题
8．下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁,它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应.试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式.
9．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁.凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应.（1）推断：B是_______________.
（2）C和F反应的化学方程式是_______________.
三、框图式推断题
10．有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：A________B_________C___________
D_________E_________F_________
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式__________.
11．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种.现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开,已知X是含有镁元素的化合物.鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量,使反应完全）.回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A______；B_______；C_______；D_______；X________；
（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式
X和B_______________；X和D_______________；
12．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物,按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A_______________；B_______________.
13．由三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中有两种钾盐,按下图所示步骤进行实验：
推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式,下同）_______________
（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）_______和________
或_____和_____或_______和________.
初中化学中物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开,其原则是：用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别,以达到简便、快速的最佳效果.所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外）,能一次鉴别的就不用多次.所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂.所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生.
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口,从而鉴别出一种试剂,然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂.
[解题原理]：1、 物质的特殊性质进行检验,如物质的颜色、气味、溶解性等.2、 依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象.即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时,必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）.[解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择,一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂,②稀盐酸或稀硫酸,③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液,④硝酸银溶液,⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论.[达标练习]：一、任选试剂鉴别题： 1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水,区别它们的最简便的方法是（ ）A、闻气味 B、品尝味道 C、取少量点燃 D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来,可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液,其中能用于鉴别的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤ 3、只用一种试剂,一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来.则这种试剂的化学式是 .若选两种试剂可用 、 .二、限用一种试剂的鉴别题： 1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液,只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液,要求只用一种试剂把它们鉴别开来,这种试剂是（ ）A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别,此试剂是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题： 1、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液,正确的鉴别顺序可能是（ ）A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ [达标检测]：1、只用一种试剂,一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四种溶液,不用其它试剂,仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来,则鉴别出来的先后顺序是（ ）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中,加入BaCI2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是（ ）A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有CO32- C、废液中一定有SO42- D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂,不能鉴别出来的一组物质是（ ）A、固体：NaOH NaCI CaCO3 B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液,有如下三种物质：①PH试纸,②无色酚酞试液,③紫色石蕊试液,其中能用于鉴别的是（ ）A、只有① B、只有③ C、②③ D、①②③ 9、下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸.欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质,应选用的试剂是（ ）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来,下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液12、为除去下面标号（1）至（4）物质中杂质（括号内为杂质）,可选用除去杂质的方法有四种：A、加适量水,溶解过滤 B、高温灼烧C、加适量的稀盐酸,蒸发结晶 D、加适量的稀盐酸,过滤试将所用方法前的字母填在下面的横线上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) .13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种物质.要使三种物质分别转化为沉淀分离出来,现有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸三种试剂,要求每加入一种试剂,分离出一种沉淀,则加入试剂的顺序是（填序号） .14、有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH,如何将它们区别开来? 15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五种溶液鉴别开来,至少还需要其他试剂（ ）A、2种 B、1种 C、3种 D、4种16、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液.为把他们区别开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液17、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,采用的下列几种方法中不可取的是（ ）A、取样品向其中滴入石蕊试液 B、测定样品的密度C、取样品用嘴品尝,6,注意物质的特殊性质或特殊描述,以此做突破口,再前后对照.,2,