Ⅰ 高中电化学的电极反应方程式怎么写
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高中电化学的电极反应方程式怎么写
电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合价,升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）
Ⅱ 电化学中电极反应的速度以___表示, 极化是化主要有 超电势是. .的现象,极
本次电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。极化和超电势是指E偏离了没有净电流通过时的电势的现象。
Ⅲ 电化学 电极反应方程式 沉淀符号
如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.
得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
阴离子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根离子>f-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：cu2+
+2e
==
cu，
4oh-
==
o2（上升符号）+
2h2o
+4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
Ⅳ 在电化学反应中，为什么铁电极失电子后产生的是二价铁
（1）酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑；
（2）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅳ 电化学中发生氧化反应的电极叫阳极,那原电池中的负极也可以叫阳极吗
可以，大学化学学科是这样，区分是高中说法，看你什么时候的学生
Ⅵ 电化学中电极反应的速度以什么表示
1没有电解质溶液，正负电极得失的电子无法转移2正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH-—8e-==(CO3)2-+7H2O
Ⅶ 电化学中 关于电极反应方程式
1 没有电解质溶液，正负电极得失的电子无法转移
2 正极：2O2+ 4H2O+8e- == 8OH-，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10 OH- —8e-==(CO3)2-+7H2O
Ⅷ 在电化学中，发生氧化反应的电极称为_ ______；电势低的电极称为
发生氧化反应的电极称为负极，或，阳极，电势低的电极称为负极，或阳极如果是电解池，就是阴阳极，如果是原电池，就是正负极
Ⅸ 电化学标准电极电势计算问题
φ(Fe3+/Fe)={φ(Fe3+/Fe2+)x1 +φ(Fe2+/Fe)x2}/(1+2)
=（φ2+2φ1）/3
Fe3+—Fe2+，1电子，Fe2+—Fe，2电子，Fe3+—Fe，3电子