A. 高中化学如何快速提高选择题准确度
准确审题要字斟句酌
这一点谈起来容易，然而学生在考试中由此造成的错误却屡见不鲜，解选择题时不审好题，似是而非就下笔，（特别是在考试中）最容易造成错误。如：
例1、用0.1molNa、Mg、Al三种金属分别与100ml0.1mol/L的盐酸反应，在标准状况下制得氢气最多的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、三者一样多
当酸足量时，自然是铝产生的氢气最多，但此题所给的酸恰恰就不是足量的，应该选D。对这样的题，许多学生出错，毛病就出自审题不细上。
要认真阅读全题，决不读一半就解题。先通读再细读，关键字句反复推敲，直到题意领会准确。
例2、甲、乙、丙三种溶液各含一种X—（X—为Cl—、Br—或I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含（ ）
A、Br—、Cl—、I— B、Br—、I—、Cl— C、I—、Br—、Cl— D、Cl—、I—、Br—
分析：向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色为Br2的颜色，故知含Br—，不含I—，因为I—被置换出I2能使淀粉溶液呈蓝色，再加丙溶液颜色无明显变化，说明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案为B。
弄清概念
对基本概念要掌握准确，理解透彻，这是学生的一项基本功，概念模糊，关键时就不敢“确认”，考试时就会造成错误。某些选择题常常带有一定的迷惑性，对此，基本概念是否清晰就成为正确解题的一个关键。如：
例3、下列物质中，最不稳定的是（ ）
A、CH3F B、CH3Cl C、CH3Br D、CH3I
学生可能有的解题思路有两种：一是分子间作用力，D最大A最小；沸点，D最高A最低；二是键能，A最大D最小；A最稳定D最不稳定，化学稳定性由键能决定，因此选D，如分子间作用力与键能概念不清，极容易错。
基本概念的掌握决不单靠死记硬背，越靠死记硬背的人，考试时就越易出错，二要强调准确，三要强调熟练，如：“四同”同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。“二量”同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要准，而且要熟，应用自如。
抓住关键
选择题在叙述时有一定的技巧，语言简捷，不是在向你说明什么，就是向你隐藏着什么，没有用的话不会说，抓不住关键，就很难做对，如：
例4、用MnO2和浓HCl反应制取Cl2，当有4mol氯化氢被氧化生成氯气，这些氯气在标准状况下是（ ）
A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L
发生反应为MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl参加反应，其中有2mol被氧化，关键在于抓住“被氧化”三个字，应选C，又如：
例5、下列符合NO3—→NO↑这一给定关系的是（ ）
A、NH4+→NH3↑ B、2Br—→Br2 C、SO42—→SO2↑ D、HCO3—→CO2↑
四个变化关系都与NO3—→NO↑有一定联系，题中给定的关系是什么？仔细推敲，就不难发现，这一给定关系是NO3—中N的化合价下降，转化为NO．C符合这种关系，能看出它要求的是化合价下降，就是解体的关键。
要全面分析整体把握
例6、现有氧气、二氧化氮的混合气体12ml，被水充分吸收后，剩余气体2ml，原混合气体的组成是（）
A、NO29mlO23ml B、NO210mlO22ml
C、NO210.8mlO21.2ml D、NO28mlO24ml
分析：本题没有明确NO2和O2的量的关系，因此有两种可能，一是氧气过量，混合气体被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩余氧气，通过计算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮过量，混合气体被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，经计算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。
例7、t℃时ag某物质的不饱和溶液中含mg溶质，从该溶液中蒸发掉bg水并恢复到t℃时，可析出m1g溶质；从原溶液中蒸发掉cg水并恢复到t℃时，可析出m2g溶质，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下列式子中正确的是（）
A、S=(100m)/(a—m) B、S=(100m2)/c
C、S=[100(m1—m2)]/(b—c) D、S=[100(m—m1)]/(a—b)
分析：由题可知，当蒸发掉水量相差（b—c）g时，析出的溶质相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶质和（b—c）g水形成的溶液为饱和溶液。根据溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），则S=[100(m1—m2)]/(b—c)
寻找规律
选择题题型多样，题型多变，虽变化，也有它的内在规律，特别是遇到题型比较生疏的，再加上有一点难度的，学生就会手忙脚乱，不知所措，这时最重要的是理清思路，寻找规律，题本身也可能就不十分难做了。如：
例8、等质量的CaCO3与KHCO3分别跟等质量等浓度的盐酸反应，酸过量，下列说法错误的是（ ）
A、反应后两溶液中盐的百分含量相同 B、反应时KHCO3放出气体的速度快
C、反应后放出气体一样多 D、反应后两种溶液质量不变
初看，此题颇有一点难度，经反复阅读，就会找到该题特点：①CaCO3与KHCO3分子量相等；②CaCO3与KHCO3完全反应；③二者生成的CO2质量相等；④反应后所得溶液质量相等；⑤生成的CaCl2与KCl质量不等；⑥KHCO3的反应比CaCO3快，经这样分析，就找到了规律，应选A和D。
排除干扰
解题时切忌思维的片面性，有时需要把几个因素放在一起来综合思考，如压强和温度，溶解和结晶等，有时还要排除题目设置的干扰，才能得出正确的结论，如：
例9、SO2与Cl2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
干扰就在于SO2与Cl2共存，应考虑到它们之间的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，应选D。想不到此，就很难对。
寻找捷径
对一道选择题，各种解法间有繁简之别，许多同学满足于能做出来，而在解法上不愿再做探讨，这未必是聪明的，解体时没有速度，是许多同学的缺点，不能不引起注意，如果在解法上多留神，尽可能总结出一些好方法来，这些方法虽不见得那么“正规”，却往往能解燃眉之急，加快解体速度。如：
例10、常温常压下，五种气态烃各1L，分别在空气中充分燃烧，耗氧最多的是（ ）
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔
有经验的同学一眼就可以看出来应选B，因为在同体积时乙烷碳和氢都最多，当然耗氧也是最多，解法多么迅捷。如果一一写出反应方程式，再根据方程式判断耗氧量，岂不过于繁琐，当然，此题答案过于明显，如果不那么明显，就不一定能够一眼看出，如C2H6与C3H4前者氢多，后者碳多，直接就不易看出来，由烃类燃烧方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量为（x+y/4），以此作判断标准，不难得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有机物分子中含氧，则反应CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量为（x+y/4—z/2），据此作判断，又快又准。
注意非常规法
照本宣科，照抄例题，思维上1、2、3、4，步骤上A、B、C、D，死套公式，题越做越死，越学越怕，路越走越窄，应鼓励学生打破常规，发挥独创性，这就是非常规法。如：
例11、下列微粒中，其质子数和电子数与HS—相同的是（ ）
A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar
按常规解法，应先算出HS—质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS—，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的，只有C，省略了全部计算。又如：
例12、已知某元素最高价的值是最低化合价绝对值的3倍，且其最高价氧化物分子量与其气态氢化物分子量之比为2.35：1，该元素是（ ）
A、碳 B、磷 C、硫 D、氧
按常规解法，由题意知该元素最高价为+6价，最低价为—2价，设该元素R的原子量为R，则有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，选C，如不按常规，由R为+6价推定R应为ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必为C，哪种方法繁，哪种方法简不难看出。
注意积累
大大加快选择题的速率，不是一朝一夕的事，要有一个积累过程，要有一定的知识储备，经验积累，技巧完善的过程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至达到脱口而出的地步，不要做一题，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均为100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全为30。又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2与水反应的体积关系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金属化合价为m，则1mol金属生成H2量为m/2，（金属与酸反应生成H2的量），在解题过程中都是非常有用的。如：
例13、相同状态下，4体积NO和1.5体积O2混合后通过水，收集到的气体体积是（ ）
A、1体积 B、2体积 C、3体积 D、4.5体积
如不知4NO→3O2。解题时就觉得难，但如果知道，那就太简单了，选择B。
10、要深挖隐含
例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
分析：题中A选项NH4+ 与NaOH混合微热发生反应NH4++OH— NH3↑+H2O，使NH4+显着减少，选项C中Fe2+ 与NaOH反应生成的Fe(OH)2在空气中微热易发生反应（隐含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3与过量盐酸反应后转化为Fe3+，故原溶液中Fe2+必将大量减少。
B. 2022高考化学选择题蒙题口诀及技巧
高考化学选择题蒙题技巧：筛选法是根据已经掌握的概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案的一种方法。
比较分析法
如果涉及一个图像，可以对图像从上到下、从外到内仔细观察。如果涉及几个图像，可以分别比较不同条件下的相似处和相同条件下的不同处。比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法。
等效思维法
等效思维法就是要在保持效果或关系不变的前提下，对复杂的研究对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代，使它们转换为我们所熟知的、更简单的理想化模型，从而达到简化问题的目的。
信息特征法
信息特征法是根据试题提供的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等)，进行大跨度、粗线条的分析，推理或联想的一种方法，可以做到去表象、抓实质，融会贯通，快速求解。
计算推理法
计算法是根据命题给出的数据，运用公式推导或计算其结果并与备选选项对照，作出正确的选择，这种方法多用于涉及的量较多，难度较大的题目。
1、任何化学反应先从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分布规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、重点记录特殊元素，一定要牢记分清
神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
C. 怎样才能做好高考化学选择题，保证正确率
LZ您好! 首先是要基础好 多做错题集
二是技巧也很重要 本人现在高二 化学基本班上前几 做化学选择题 二种方法 排除法 肯定法
肯定绝对对的 排除有错的 答案就出来了
高考肯定会出来一些没见到过的 所以用好排除和肯定法很关键
有些叫你算某物质量 不一定要死算 可以估计一个大致区间 省时间 还能防止计算失误白算
对于数值特别极端的选项直接排除 如果剩下答案不对再考虑是不是某条件使得答案特别极端
有机题注意条件 实验题仔细看
三是阅读面要广 现在高考题越来越结合生活 结合其他学科 或展望前沿科技 多逛化学吧，绝对有益处
四是老生长谈 不会的跳 别轻易改做过的
D. 高考化学选择题解答技巧
高考即将来临，不管是考生还是家长朋友们都异常紧张，其实只要平时打好基础，考前做好心理调整就可以轻松上考场了，那么接下来给大家分享一些关于高考化学选择题解答技巧，希望对大家有所帮助。
高考化学选择题解答技巧
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
官能团名称等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试
纸不能说湿润， 其它 试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位
(g.mol-1)却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加
O(或N)原子数。
16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
高考化学离子反应题目解答技巧
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是( )
(A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有强酸与强碱溶液的反应
(C)一定是酸与碱之间进行的反应 (D)以上说法都不对
3.离子反应的发生条件
若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)
二、离子方程式的书写及正误判断(高考 热点 )
1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。
例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________ 。
例3.下列离子方程式中错误的是( )
(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。
例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。
例5.下列离子方程式正确的是( )
(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
(B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
(E)澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
例6.下列离子方程式正确的是( )
(A)漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(D)硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+
(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
离子方程式书写练习：
(1)氯气溶于水
(2)实验室制取氯气
(3)用烧碱溶液吸收多余的氯气
(4)漂白粉溶液在空气中久置变质
(5)铜片加入浓硝酸中
(6)钠与水反应
(7)过氧化钠与水反应
(8)电解饱和食盐水
(9)实验室制备氢氧化铁胶体
(10)乙醛的银镜反应
(11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
(12)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应
(13)实验室制备氢氧化铝
(14)醋酸与氨水混合
(15)氨气通入稀硫酸中
(16)醋酸铵溶液与NaOH溶液混合
(17)碳酸钙加入醋酸溶液中
(18)硫化钠溶液显碱性
(19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水
(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液
(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液
(22)氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应
(23)氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应
(24)过量硫化氢与NaOH溶液反应
(25)硫化氢与过量NaOH溶液反应
(26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
(28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量
(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量
高考化学大题解题技巧
一、命题特点
化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：
1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准'突破口'→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2、化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
3、实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
4、有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：
一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
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E. 2020高考化学选择题秒杀技巧
高考化学考试很多考生觉得难以应对考试，这是因为大家没有掌握好化学答题技巧，不同题目有不同的秒杀技巧，下面由我为整理有关2020高考化学选择题秒杀技巧的资料，希望对大家有所帮助!
2020高考化学选择题秒杀技巧
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等 方法 ，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：
(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
高考化学注意事项
第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。
实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
高考前如何复习化学
一、熟记元素周期表
元素周期表可以说是化学的基础，化学反应也是从这里演变过来的，但是很多同学在面对这密密麻麻的周期元素名称时，便是放弃了，但想要学好化学，元素周期表是必须要牢牢记住的，而且每一个化学老师都会给同学们 总结 其背诵的口诀或者 顺口溜 ，而且一般需要大家牢记的只有前二十种化学元素，对于同学们来说并不是特别困难的事情。
二、多做试卷
对于化学来说，它不同于数学或者物理这样的学科，概念少，大都是重要的概念，做一些典型的题型，理解一个概念便是能够理解这一套路的题型，化学更多的还是靠同学们多做试卷，因为化学里面包含了大量的化学反应公式，以及计算，你理解了其中一个也仅是对这一个化学反应有所了解，但是还有其他的概念可以出题，所以同学们多做一些化学题，熟悉更多的化学公式，才是高考拿高分的着力点。
三、建立错题本
同学们要学会建立并且使用自己的错题本，把每一次模考和预测的错题，记录下来，认认真真的重新解读一遍，这样，才能发现自己的不足以，从而在碰到这类的题型，便是轻而易举了。防止没有真正掌握住解题思路，过不了多久便是忘记的一干二净，下次在碰到这样的题型，依旧不会的概率。
2020高考化学选择题答题技巧
例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()
A、2B、3C、4D、5
思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A.
例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()
A、2种B、3种C、4种D、5种
思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个。
例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol
思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()
A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g
思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO3·10H2O质量=2861.06g/106=2.86g
例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO21.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是()
A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、无法判断
思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C.
高考化学60天冲刺技巧
一、把握化学的热点内容
化学有许多知识点，要掌握其中的热点，因为热点内容是高考常考内容。在高考化学60天冲刺阶段，应该回顾基础知识了解自己有哪些不足之处，在这段时间里做好复习。
二、把握高考重点题型
分析今年高考化学题型，只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的 反思 、总结，每个知识点做透三、四道这样的好题就足够了。根据老师交代的重点知识展开复习，弄懂弄透彻，保证下次遇到会做。
三、判断与推到
化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住反应特性，然后根据碳链分布规律，就能把知识点吃透，把题拿下。
高考应试技巧
1.按照平时的节奏，松弛而不懈怠，不紧张，不恋战，该扔就放弃。
2.全身心地投入，全神贯注，思维深刻、敏捷、细腻、专注物我两忘。
3.每一点的圈点，每一点的适度推理，适度停顿，主动去想。
4.不着急，审题去!相信自己一定有没看见的题的信息。
5.从头审题，积极的多写，多推理。
6.2至3分钟出不来答案，坚决放弃!
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10. 高考化学选择题3大技巧
F. 化学多选题怎么提分最快 有哪些方法技巧
化学与生活这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型，选项中的物质对生活实际的应用，这部分考点都在教材上，教材应该看得细，例如煤石油天然气海水资源的综合利用那部分知识点。化学方程式、离子方程式这些方程式书上并不多，但是有很多都是重点，教材上出现化学方程式基本上都会伴随实验，对于这些实验要注意考虑药品先后放的顺序影响，药品过量少量的影响。
1、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。
2、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。
3、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试教育，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习。
1、列举特例、速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
2、巧用假设，以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。
G. 如何做好高考化学选择题
1、高考化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成,高中历史，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。
2、近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。