Ⅰ 高中化学中涉及的物质有哪些是易挥发的
易挥发：
1.首先必须是液态。
2.分为液态混合物和液态纯净物。
混合物（主要指溶液），对于溶液挥发性的判断方法是：1）.多数气体溶解在水中形成的，并且气体的溶解度达到饱和或即将饱和。比如：氨水，盐酸（浓的挥发性大于稀得）等 。2）.气体与水反应形成不稳定化合物的溶液。比如：亚硫酸，硝酸等。3）.较复杂的混合物，如：汽油
纯净物（包括单质和化合物），单质：液溴，液氧，液氯等。化合物：沸点较低的化合物（液态），液氨，甲酸，乙酸，甲醚，乙醚，甲醇，乙醇，笨，四氯化碳，二硫化碳，丙酮等
Ⅱ 高中化学中 加热易挥发的有哪些
常见的易挥发性的物质有：单质：br2，i2；氧化物：干冰；氢化物：液氨；，水，苯，汽油等烃类；酸：hno3、hcl；有机物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；
答：单质：br2，i2；氧化物：干冰；氢化物：液氨；，水，苯，汽油等烃类；酸：hno3、hcl；有机物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等
Ⅲ 高中化学里有那些气体易溶于水，还有哪些物质易挥发
1、易溶于水的气体主要有氯化氢，氨气，硫化氢；
2、易挥发性的物质有：br2，i2、干冰、液氨、hno3、hcl、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛等；
Ⅳ 高中化学易挥发的有哪些
1.易挥发的物质都是分子晶体
----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体
----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的结合很牢固,使微粒间很难相互脱离开而挥发出来.
----分子晶体中分子间的相互作用是分子间作用力,不是化学键,是弱相互作用.使得分子间容易相互脱离开.
2.分子晶体中
----沸点越低的越易挥发.
----分子间作用力越大,沸点越高.
----分子间作用力的大小和分子的结构\性质有关.
----结构相似的,分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,越难挥发.
----分子间存在氢键时,分子间作用力大沸点高,难挥发.
3.易挥发的物质
----一般是指常温下呈液态或固态的.
----单质:Br2,I2
----氧化物:CO2(干冰),
----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类
----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)
----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
4.为什么有机物大多易挥发?
----因为很多有机物是分子晶体.
5.闻到气味是因为挥发了么？
----是的,鼻子接触到了挥发出的分子.
6.为什么大多数盐不易挥发?
----因为盐都是离子晶体,你也很难闻到盐的气味.
一般沸点低的化合物都容易挥发
Ⅳ 高中化学中易挥发物质
易挥发的有浓硝酸、浓盐酸、氨水、氢硫酸、亚硫酸、碳酸、乙酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、酒精、溴、汞、有机物就多了去了。。
Ⅵ 高中化学中哪些是易挥发的啊
易挥发的酸：盐酸、硝酸、醋酸等。
易挥发的固体：碘。
易挥发的其它物质：酒精、氨水（加热条件下）
Ⅶ 高中化学易挥发的物质有哪些
常见的易挥发性的物质有：单质：Br2，I2；氧化物：干冰；氢化物：液氨；，水，苯，汽油等烃类；酸：HNO3、HCl；有机物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；
答：单质：Br2，I2；氧化物：干冰；氢化物：液氨；，水，苯，汽油等烃类；酸：HNO3、HCl；有机物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等