化学的双线桥怎么画

㈠ 高一化学双线桥法怎么画

举个例子吧

2H2+O2=2H2O

先标好原始价

│ 0 0 +1 -2
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

其中H失去电子 O得到电子

双线桥发：升价失去电子，桥画在上边；降价得到电子，桥画在下边
-1 e-*4
┌────────┐
│ 0 0 +1 -2
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O
└────────┘
+2e-*2
如上，就是整个过程

关于得失电子问题，通俗的说 元素周期表 4是中性 小于4容易失去电子，越小越容易，大于4容易得到电子,越大越容易。

㈡ 氧化还原反应中怎样画双线桥和单线桥

双线桥由还原剂指向氧化产物，化合价升高，失去电子，被氧化；

氧化剂指向还原产物，化合价降低，得到电子，被还原。

得失电子总数相等。

单线桥由还原剂指向氧化剂，标出电子转移数目。

例如：

两者的区别：

表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别是：连接的对象不同。
1、单线桥是一条线从还原剂出发箭头指向氧化剂，并在线的上方表示出转移电子的个数，只简单表示电子转移的个数和方向。
2、双线桥法,是两条线一条由氧化剂指向还原产物，线的上方表示得失电子的个数，及化合价升降。
另一条线由还原剂指向氧化产物，线的上方表示得失电子的个数,及化合价升降。
单线桥法简单，双线桥法表示的更全面。

共同点：

两者都表示了氧化还原的本质。

㈢ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

单线桥法
箭头从失去电子的元素指向得到电子的元素，这种表示方法叫单线桥法。
双线桥法
箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准相应元素) 。化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物) 化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)

㈣ 化学双线桥的写法

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价，然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价，根据电子得失守衡定律，以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线，对应到生成物中的相应元素上面，线的箭头从反应物指向生成物。并在线的上方写上失去的电子和化合价升高字样，同理，在化合价降低的元素线上标清得到的电子和化合价降低即可。线在上和线在下没有过分的要求，只不过通常都把升高价态的线画在上面，而降低价态的线画在下面。

㈤ 化学双线桥怎么画

得是电子守恒，2cl-转化cl2是失2个e-，其余的是用来起酸化作用，kMno4中MnCl2是由+7→

+2，得5e-，找2和5的公倍数是10，应此kmno4配2，cl2配5，详情如图

㈥ 求讲解高一化学双线桥的画法。谢谢。

歧化反应，一个元素的自我氧化还原

㈦ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了
一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂)。
2,双线桥就是两边连起来，还原剂到氧化产物(失去电子)
氧化剂到还原产物(得到电子)，
补充：通俗一点就是
单线桥，箭头从化合价升高的到降低的，上面的只写电子的转移个数，不写得失。(只写在反应物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左边的cl指向mn
双线桥：左边的kmno4指向右边的mncl2
右边的cl2指向左边的hcl
写上去具体得失电子的个数。