① 化学方程中物质碱性如何提现
1，可以与酸反应生成盐和水；
2，可以电离出质子；
② 化学方程式体现酸碱性的问题
你找出对应物质的水化物，NH3+H2O=NH4OH,CL2+H2O=HCL+HCLO。这其实是对应物质先与水反应，生成相应的酸或者碱，然后在发生了酸碱中和反应生成盐和水，因为水没有发生相对变化，这个方程就把三个方程综合成一个了！
③ 在化学中怎么分别物质是显碱性还是显酸性
看离子的电离程度和水解程度大小。
一般盐类都是完全电离，因此只需要看水解程度。
1.强酸强碱的离子不水解，因此强酸强碱盐呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.强酸弱碱盐。弱碱阳离子水解，生成氢离子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解离子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.强碱弱酸盐。弱酸阴离子水解，生成氢氧根离子，呈碱性。如NaAc(Ac为醋酸根简写），KAc
水解离子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱碱弱酸盐。看两离子水解程度大小。弱酸阴离子水解程度大，呈碱性。弱碱阳离子水解程度大，呈酸性。一样，呈中性。如：醋酸铵（醋酸离子和铵根离子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3电离出的氢离子多于水解出的氢氧根离子），
Na2HPO3(HPO3电离出的氢离子少于水解出的氢氧根离子）呈碱性。
④ 化学怎么区分碱性和酸性
酸碱度是根据氢离子浓度或者氢氧根离子浓度判断，如果H+>OH-的话那就为酸性；如果H+<OH-的话那就为碱性；如果H+=OH-的话那就为中性。在测试酸碱度的时候，可以使用pH试纸进行测定，酸性到碱性分别是从1到14的变化，其中7是中性。
打开ph试纸包装盒，会发现里面含有ph试纸颜色比对卡和ph试纸两部分。
取被检测的溶液少许，放入器皿中。
然后将ph试纸浸入被测溶液中，待2至3秒后，取出。或者用试管取少量被测溶液，滴到ph试练上。稍等片刻，试纸颜色将起变化。
最后将检测结果与ph试纸颜色比对卡进行对比，以确定被检测溶液的酸碱程序。
通常情况下，ph值越小，则溶液酸性越强。ph值为7时，显中性，接近于水的酸碱性。ph值越大，则溶液碱性越强。
⑤ 高中化学怎样算体现化合物酸碱性
给化学式加上一个水分子重组，看重组出来的化学式是酸是碱，比如七氧化二锰加上一个水分子重组后是两个高锰酸酸，所以七氧化二锰是酸性物质，而氧化钠加上一个水分子重组后是两个氢氧化钠，所以是碱性物质
⑥ 化学方程式体现酸碱性的问题怎么从一个
在高中阶段,碱性是指OH-的性质或者说是指结合H+的性质.比如说NaOH是碱,因为NaOH = Na+ + OH-,NaOH在水中电离出OH-,Na2CO3虽然不属于碱,而是属于盐,但也有碱性,是指在水中Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,而CO32-要结合水电离出来的H+使溶液显碱性,即CO32- + H2O = HCO3- + OH-.
你所写的2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl是属于置换反应,也是氧化还原反应,不能体现出NH3有碱性,而是体现出NH3的还原性.而NH3 + HCl = NH4Cl,由于NH3结合H+变成NH4+才可以说是碱性的体现.
⑦ 如何通过化学方程式判断酸碱性
化学反应中有一条一般性的规律：强酸制弱酸,强碱制弱碱
比如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(相当于碳酸)
故酸性：HCl>H2CO3
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
故碱性：NaOH＞Cu（OH）2