有化学反应的能量平衡怎么算

❶ 怎样计算化学平衡常数

化学平衡的概念首先要说清楚：有的化学反应的反应物无法彻底变成产物，而是随着反应时间推移，逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态。这就是化学平衡。
区别于氢气燃烧等“不可逆反应”，化学平衡发生于可逆反应中。
实验发现，对于一个可逆反应，只要反应条件固定，达到平衡时，各物质的摩尔比例是固定的。所以我们引入化学平衡常数（常用字母K表示）来量化可逆反应的平衡点。
K有2种计算方法。
1 经验平衡常数（简单版）
可逆反应：aA + bB <=> cC + dD达到平衡后，密闭容器中各物质的摩尔浓度是[A]、[B、[C]、[D]，反应中各物质的反应比例系数分别是a、b、c、d。这时K可以有上述数据计算出来：
[C]^c · [D]^d
---------------- = K
[A]^a · [B]^b
*例如：碘单质的氢化：H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)（g表示反应物为气体）
K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }
2标准平衡常数
由于事实上，一个混合体系中各种物质的浓度是非常难以测得的，所以上述计算实际中难以运用，只作为入门学者辅助理解的案例。
化学平衡点事实上是由物质本身的性质决定的，更确切地说是反应能量决定的。化学反应总是趋向于减少反应物的内能。燃烧反应就是典型例子：通过燃烧，燃料把自身储存的内能释放出去，自己达到了稳定状态。可逆反应也一样，正逆反应能量释放速度一样时，反应就平衡了。
因此，我们需要用吉布斯自由能的变化量 ΔG 算出反应物内能的吸收、释放量，然后借助范特霍夫等温式将 ΔG 与 K 联系起来，从而算出更一般的 K。
具体内容涉及化学反应“标准状态”的定义，物理化学的反应能量计算，如焓、熵的知识，所以这里不便赘述。有兴趣可以直接阅读各大大学无机化学教材。

❷ 化学平衡的判定方法

判定方法可分为7类：
1。从混合物体系中各成分的含量：当各物质的物质的量浓度一定时平衡；
当各物质的质量或者各物质的质量分数一定；
当各气体的体积或体积分数一定；
2.从正逆反应速率的关系：
以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例：
在单位时间内消耗了nmolA同时生成nmolA，即正于逆反应速率相等时反应平衡；
在单位时间内消耗了mmolB同时消耗了pmolC；
3.从压强来判断：
m+n不等于p+q时
总压力一定且其他条件一定时平衡
4.混合气体的平均相对分子质量：
当相对分子质量一定，m+n不等于p+q时平衡
5.从温度：
任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时且其他条件不变时平衡
6.从体系的密度：
密度一定时
不一定平衡
7.其他：
如体系颜色不再变化则平衡
其实，你可以将其分为两类：1.首先看容器体积是否发生改变，若不改变则是等比等效平衡，若发生了改变则反应物的浓度必须相等。
看化学反应方程式两边的系数之和是否相等。

❸ 化学反应的平衡常数怎么计算

化学反应的平衡常数？是K吗？
假设一个反应是：
aA
+
bB
=
cC
+
dD
那么反正平衡常数K
=
（[C]^c×[D]^d）/
（[A]^a×[B]^b）
其中，[A]表示A的浓度
反正平衡常数就是这样定义的，生成物浓度的化学计量数次方除以反应物浓度的化学计量数次方。
转化率=反应掉的量/原始量

❹ 反应的平衡常数怎么算

在化学方程式ma+nb==pc+qd中，化学平衡常数k=[c(c)^q*c(d)^p]/[c(a)^m*c(b)^n],即c(产）/c(反)。
它在温度一定时为一个定值，即只有温度改变化学平衡常数，定容中只要温度不变，k就不变。化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化是指改变化学式吗？那就是改变了反应，当然k也不会变的。记住，只有温度改变化学平衡常数。

❺ 求助化学反应的能量变化应该怎么样计算

用生成物的标准摩尔生成焓*相应计量数求和,减去反应物的标准摩尔生成焓*相应计量数.
理解起来就是方程式相减（因为标准摩尔生成焓是用最稳定单质得到,反应物和生成物由相同物质得到,左边相同,可以约掉）.

❻ 怎样计算化学反应中的能量得失

常见的方法有两种：
（1）根据反应物和生成物的总能量计算:
焓变=生成物的总能量-反应物的总能量
（2）根据反应物、生成物各物质的键能计算.

❼ 化学平衡要怎么计算

只需要知道反应物的起始浓度和平衡浓度就行，再通过两者相减得到转化浓度，就可以由该化学方程式的各系数之间的关系直接得出其他物质的转化浓度。因为生成物的起始浓度一般为0(前提是该反应在开始时没有加入该物质)，所以求得了转化浓度就可以用 转化浓度–0=平衡浓度，也就是生成物的平衡浓度。用三段式可以一目了然，具体方法还得有具体的题才行，如果有你可以给我看一下我给你详细解答

❽ 化学反应的平衡常数怎么计算

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(8)有化学反应的能量平衡怎么算扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。