如何快速学会化学酸碱盐

1. 化学酸碱盐怎么学

1
区分：化合物
电离后
生成的
阳离子
都是氢离子的
那这种化合物就是
酸
ph
=
0~6.9
如
hcl
电离后
生成的
阳离子
都是金属离子的
那这种化合物就是
盐
ph
=
7
如
nacl
kcn
电离后
生成的
阴离子
都是氢氧根离子
那这种化合物就是
碱
ph
=
7`14
如
naoh

2. 如何学好化学——酸碱盐

楼主的问题具体来说就三个问题，1.复分解反应发生的条件：有水沉淀或气体生成。就初中而言，生气体一般为CO2和NH3。
2.沉淀物：盐沉淀：AgCl和BaSO4（既不溶于水也不溶于酸）
MgCO3、CaCO3不溶于水能溶于酸，并产生CO2气体。
碱沉淀：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等。怎么看有沉淀，没什么巧，只能去背常见沉淀，我说的这些都是比较常见的。
3.推断题的关系图，抓住颜色、状态等常见物质突破口。这要靠平常的积累了。如，三价铁盐溶液为黄色，铜离子溶液蓝色、亚铁离子浅绿色等等，这些都需要靠平常记忆，没什么巧方法。
希望我的答案能帮助到楼主，楼主的满意是我的答题动力。

3. 初三化学酸碱盐怎么学才能学好

带过近千个一对一学员了，对于学生们的个性化问题算是有点心得，分享一下酸碱盐的知识

目录：

• 酸碱盐的考察形式

• 酸碱盐的难点

• 酸碱盐的易错点

• 突破酸碱盐难点

一、酸碱盐的考察形式

作为初中化学最难的一部分，酸碱盐通常以图像、除杂和鉴别、变形实验、推断和探究实验的形式出现，占分的话在20分左右。

二、酸碱盐的难点

1.客观环境：大多数学生是在寒假过后开始学的酸碱盐，这时候有个比较尴尬的就是进度比较赶，因为要抓紧讲完，一模考试前又要开启一轮复习，所以这时候的时间紧任务重势必会使得难点的内容消化时间不够，所以从客观上造成了学生感觉酸碱盐比较困难。

2.性质难点：酸碱盐老师们通常以物理性质、化学性质、用途的形式展开去讲解，这其中物理性质都可以考察难点出来，比如浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，那画出来溶质质量分数随时间的变化曲线（与溶液相结合，利用性质分析判断）；化学性质中方程式是需要着重记忆和掌握的，这里面的性质也是实验中非常容易考察的，以酸的化学性质为例：使得指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐反应，这些需要记住的同时，将方程式也一并掌握。比如可以这样考察：现有两种无色溶液，已知一种是稀盐酸，一种是氯化钠溶液，请问如何鉴别？

但从题目的角度来看已经达到了应用的层次，如果没能快速把握住要点很容易就懵了，此时结合性质一条条过就行了，鉴别无非是现象不同即可，第一条指示剂，加入紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第二条活泼金属，加入锌粒有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第三条金属氧化物，加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第四条碱，加入氢氧化铁，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（此时需要注意加入氢氧化钠溶液等虽然由放热但不易观察，没有颜色、沉淀、气味等明显现象，所以用难溶性的碱更好些）；第五条部分盐，加入碳酸钠固体，有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（这里注意不能用硝酸银溶液，因为现象均为生成白色沉淀，无法鉴别）。

通过上述例题总结下：实验考察的是知识的应用层次，用性质解决问题，所以对于能否反应、如何反应、反应后现象等需要精准记忆，而以老师经验来看，多数同学对酸碱盐的基础知识存在模棱两可现象，导致题目拿捏不准。

3.除杂难点：除杂也是选择和实验非常爱考的一种，比如CO2（HCI），除去HCI的话选取哪种试剂，先要思考除杂要点：除杂不能引入新的杂质、除杂不能消耗主要的物质，符合这两点就可以，我们挨个尝试一下：比如同学想到氢氧化钠溶液，能够和HCI反应达到除去HCI的目的，但是同样会除去CO2，不符合要点；有同学想到用碳酸钠溶液，这里HCI可以和它发生反应，但其实CO2也可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）所以也不能用；实际上应该用饱和碳酸氢钠溶液，能消耗HCI，但没有引入新的杂质、消耗CO2，所以符合要点。

总结一下除杂要结合性质+要点选择，缺一不可，鉴别与除杂异曲同工。

4.实验仪器、药品作用：

这部分属于大多数同学看不上，但却容易失分的，比如导管的作用：导气、冷凝回流、平衡气压，一般同学能想到导气，后续的基本都想不到；比如制备实验中浓硫酸试剂瓶的作用，大多数同学都可以想到干燥气体，但其实还可以有的作用：通过观察气泡的流速来控制反应速率、混合反应气体等；比如碱石灰的作用，多数同学能够想到干燥气体，但是还可以有处理尾气XX，防止污染空气、吸收空气中的水，防止进入到发生装置使得xx药品xx。

总结一下：实验仪器、药品的作用等不能还停留在走进化学世界那时候的水平，需要结合实验总结、整理、归纳出来，这样你的实验思路才能打开。

三、酸碱盐的易错点

1.现象描述不全或者错误

多数同学对于现象的记忆看似比较准确，稍微变一下就容易犯嘀咕，比如将热膨胀法检验装置气密性的仪器将仪器中加入水和氧化钙，书写右侧观察到的现象：多数同学能够写出来导管口有气泡生成，但实际上还需要写出来，冷却到室温后的倒吸现象，一旦涉及到现象与压强相关，同学们普遍发懵。再比如天平两侧放等质量足量稀硫酸，左右两侧分别加入等质量的Mg和AI，天平的指针现象：这个就要结合性质去分析，考察金属与酸反应的图像分析，熟悉的同学应该知道，Mg的金属活动性更强，所以Mg反应速率更快，因此刚开始是天平向右倾斜，但是从量来看，AI生成的气体更多，所以最终天平向左倾斜。

2.材料分不清

化学与生活作为送分题通常是得分率比较高的，但是一弄材料就有点分不清，无机非金属材料、复合材料、合成材料、天然有机高分子材料等等需要具体的掌握，比如复合材料中有玻璃钢、钢筋混凝土，天然有机高分子材料有纤维素类棉、麻，蛋白质类羊毛和蚕丝等，合成材料中有塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料中的热固性塑料诸如电木等容易被遗忘。

3.计算多次添加不会算

在计算题目中，多数类型按照老师的套路、模板可以直接计算，比较简单，但是对于多次添加的问题就需要分析了，这种题目对学生不太友好，下面拿一个例题为例阐述一下：



有兴趣的同学先别看解析，自己先去分析解决一下，10分钟以内答完挺不错。

分析：第一次剩余35.2g，第二次是在这个基础上加的25g，所以理论上应该有60.2g，但是只有58.4g，所以生成气体1.8g，第三次也是这样分析，生成气体0.8g，所以从这要分析出来，这块已经反应结束了，因为加入的酸是一样的，应该生成1.8g。所以整理一下：第一次气体不知道，第二次气体1.8g，第三次气体0.8g，熟悉计算题的学员应该能反映出来这就是经常出现的表格题目了，第一次也应该生成1.8g，总的来说生成气体4.4g，结合这个重要信息再去计算就迎刃而解了。

四、突破难点

在酸碱盐学习的时候，可以按照下面的节奏学习：

1.熟记基础性质——看山是山

大多数同学对知识掌握层次不够，导致失分较多，所以需要把基础的东西达到快速准确的表达出来：比如酸的化学性质5条，分别是XXX，快速的背诵出来；这里可以用诵读的形式每天背诵一下，加深印象，避免遗忘。

2.学习技巧——看山不是山

需要开始理解性质，比如原来酸的最大特点在于解离出来的H+，那么反应的实质就是H+与XX反应生成XXX，如果能达到这种进一步的层次，对于性质掌握就不仅仅是在记忆上， 而是在理解的层面上精进了一步，此时你会有一种恍然大悟的感觉。

3.归纳整合——看山是山

这个阶段是需要多做限时训练的同时，把最基础的东西回归整合，题目中考察实验原来从实验目的出发、开始实验设计、进行实验、观察现象、得出结论、总结反思，但其实这个你早就学过了，只不过你对于每一个步骤有了具体内容上的认知，而不仅仅是一个单纯的词汇。

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4. 化学中的酸碱盐怎样才可以学好

．掌握酸、碱、盐知识的关键是正确书写方程式
酸、碱、盐相互反应的规律主要表现在复分解反应方程式的书写规律上。只要掌握住酸、碱、盐相互反应的规律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素，易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住：酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H，碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。
其次，要掌握复分解反应方程式的书写规律：在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要注意以下2点：
①要注意利用化学式中的角标进行配平（找方程式中化学式角标多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反应物FeCl3角标“3”是生成物BaCl2的系数：反应物Ba(OH)2角标“2”是生成物Fe(OH)3的系数。配平结果为：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反应物Fe2O3角标“2、3”是生成物FeCl3和H2O的系数：据此HCl的系数为6。配平结果为：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸与其它物质发生反应（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉淀、气体或水即可发生反应。若反应物中没有酸，则反应物必须可溶而生成物中有沉淀、气体或水，才能发生反应。在书写方程式的过程中，每写完一个方程式都要注意用这2点去衡量。经常这样做可以培养你在思考问题时不放过任何细节，每一细节的完美精确足以保证最后的成功。

5. 化学酸碱盐怎么学

1
区分：化合物
电离后
生成的
阳离子
都是氢离子的
那这种化合物就是
酸
ph
=
0~6.9
如
hcl
电离后
生成的
阳离子
都是金属离子的
那这种化合物就是
盐
ph
=
7
如
nacl
kcn
电离后
生成的
阴离子
都是氢氧根离子
那这种化合物就是
碱
ph
=
7`14
如
naoh

6. 怎样学初中化学酸碱盐这部分

1．通过溶液
导电性
实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水是可导电；了解酸、碱、盐的初步概念。
2．掌握盐酸和
稀硫酸
的化学反应及有关反应的
化学方程式
，了解它们的用途；常识性了解
浓硫酸
和硝酸；了解
复分解反应
。
3．了解酸的分类、命名、通性；了解
金属活动性
顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生
置换反应
；了解
中和反应
；了解pH与溶液酸、碱性的关系，学会
pH试纸
的使用。
4．掌握
氢氧化钠
和
氢氧化钙
的物理性质及化学性质,了解它们的用途；了解
碱的通性
和碱的命名。
5．了解几种常见的盐（氯化钠、
碳酸钠
和
硫酸铜
），了解盐的化学性质；会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟
盐溶液
发生置换反应；了解复分解反应发生的条件。
6．了解
化学肥料
的种类和特性。

7. 怎样学好初中化学的酸碱盐啊

首先要刻苦一点 可以把酸的五条通性，碱的四条通性，盐的四条通性，金属活动性顺序表，盐的溶解性表背熟 这样就基本没什么问题啦 了解一些反应的实质 背好复分解反应发生的条件（我其实感觉根本不用刻意的去背，题目做的多了也就自然的知道了） 上课要认真听讲把 做好复习巩固工作

感觉其实方程式个人感觉也蛮容易的 掌握复分解反映生成物与反应物之间的关系就行了 在做题目中合理的运用