化学元素怎么看什么区

Ⅰ 化学元素周期表的详细解读

周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。
而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。
在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：
A：质量数 (Mass number) ，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。 e：净电荷，正负号写在数字后面。 n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。 除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。 第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)
第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)
第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)
第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)
第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)
第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105 𨧀(dù) 106 𨭎(xǐ) 107 𨨏(bō) 108 𨭆(hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暂定]
注：新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。104-109金属元素字符XP系统下拼凑显示为 钅卢（lú） 钅杜 (dù) 钅喜(xǐ) 钅波 （bō ）钅黑(hēi) 钅麦(mài) 。 外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量），s 、p、d、f 标记轨道角动量在 z 轴方向上投影的磁量子数。例如 1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一），后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。详情请参考量子力学。
1 H 1s1
2 He 1s2
3 Li 2s1
4 Be 2s2
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
11 Na 3s1
12 Mg 3s2
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
19 K 4s1
20 Ca 4s2
21 Sc 3d1 4s2
22 Ti 3d2 4s2
23 V 3d3 4s2
24 Cr 3d5 4s1
25 Mn 3d5 4s2
26 Fe 3d6 4s2
27 Co 3d7 4s2
28 Ni 3d8 4s2
29 Cu 3d10 4s1
30 Zn 3d10 4s2
31 Ga 4s2 4p1
32 Ge 4s2 4p2
33 As 4s2 4p3
34 Se 4s2 4p4
35 Br 4s2 4p5
36 Kr 4s2 4p6
37 Rb 5s1
38 Sr 5s2
39 Y 4d1 5s2
40 Zr 4d2 5s2
41 Nb 4d4 5s1
42 Mo 4d5 5s1
43 Tc 4d5 5s2
44 Ru 4d7 5s1
45 Rh 4d8 5s1
46 Pd 4d10
47 Ag 4d10 5s1
48 Cd 4d10 5s2
49 In 5s2 5p1
50 Sn 5s2 5p2
51 Sb 5s2 5p3
52 Te 5s2 5p4
53 I 5s2 5p5
54 Xe 5s2 5p6
55 Cs 6s1
56 Ba 6s2
57 La 5d1 6s2
58 Ce 4f1 5d1 6s2
59 Pr 4f3 6s2
60 Nd 4f4 6s2
61 Pm 4f5 6s2
62 Sm 4f6 6s2
63 Eu 4f7 6s2
64 Gd 4f7 5d1 6s2
65 Tb 4f9 6s2
66 Dy 4f10 6s2
67 Ho 4f11 6s2
68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2
70 Yb 4f14 6s2
71 Lu 4f14 5d1 6s2
72 Hf 5d2 6s2
73 Ta 5d3 6s2
74 W 5d4 6s2
75 Re 5d5 6s2
76 Os 5d6 6s2
77 Ir 5d7 6s2
78 Pt 5d9 6s1
79 Au 5d10 6s1
80 Hg 5d10 6s2
81 Tl 6s2 6p1
82 Pb 6s2 6p2
83 Bi 6s2 6p3
84 Po 6s2 6p4
85 At 6s2 6p5
86 Rn 6s2 6p6
87 Fr 7s1
88 Ra 7s2
89 Ac 6d1 7s2
90 Th 6d2 7s2
91 Pa 5f2 6d1 7s2
92 U 5f3 6d1 7s2
93 Np 5f4 6d1 7s2
94 Pu 5f6 7s2
95 Am 5f7 7s2
96 Cm 5f7 6d1 7s2
97 Bk 5f9 7s2
98 Cf 5f10 7s2
99 Es 5f11 7s2
100 Fm 5f12 7s2
101 Md (5f13 7s2)
102 No (5f14 7s2)
103 Lr (5f14 6d17s2)
104 Rf (6d2 7s2)
105 Db (6d3 7s2)
106 Sg 5f146d47s2
107 Bh 5f146d57s2
108 Hs 5f146d67s2
109 Mt 5f146d77s2
110 Ds 5f146d97s1
111 Rg 5f146d107s1
112 Cn 5f146d107s2
113 Uut 5f146d107s27p1
114 Uuq 5f146d107s27p2
115 Uup 5f146d107s27p3
116 Uuh 5f146d107s27p4
117 Uus 5f146d107s27p5
118 Uuo 5f146d107s27p6

Ⅱ 化学怎么判断一个元素的分区SPD

看是否为副族元素,这是第一.只要是副族就一定在d区(其中铜组和锌组在ds区)
主族中,s区只有碱金属和碱土金属两个族,剩馀的从3到0都是p区

Ⅲ 元素周期表五个区S区，P区，D区，DS区，F区；为什么会划分为这五个区

根据元素外层价电子构型的不同，周期表可以分成几个区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。分区的名称就是根据轨道的名称定的。

元素周期表

3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。

(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。

特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数;

若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。

注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。

4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2

特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。

5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

说明： 由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。

Ⅳ 元素周期表中的S区P区D区DS区等是怎么分的

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

根据是价电子层的排布方式

(4)化学元素怎么看什么区扩展阅读

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。