如何书写化学方程式的动画

① 如何正确书写化学方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
第一步：写出反应物和生成物的化学式。在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。
第二步：配平化学式。
第三步：注明反应条件和物态等。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。如果反应物和生成物都有气体，生成物的气体不需要注上气体符号。
希望我能帮助你解疑释惑。

② 如何在PPT上写化学方程式/

在PPT上写化学方程式的步骤如下：

①在PPT显示文稿，插入一个横排的文本框。

(2)如何书写化学方程式的动画扩展阅读

一、PPT基本介绍

一套完整的PPT文件一般包含：片头、动画、PPT封面、前言、目录、过渡页、图表页、图片页、文字页、封底、片尾动画等；所采用的素材有：文字、图片、图表、动画、声音、影片等。

国际领先的PPT设计公司有：themegallery、poweredtemplates、presentationload等；中国的PPT应用水平逐步提高，应用领域越来越广。

二、PPT的应用

1、相册制作

①启动ppt，新建一个空白演示文稿。依次单击“插入”菜单中的“图片”，选择“新建相册”命令，弹出“相册”对话框。

②相册的图片可以选择磁盘中的图片文件（单击“文件/磁盘”按钮），同时也可以选择来自扫描仪和数码相机等外设中的图片（单击“扫描仪/照相机”按钮）。通常情况下，我们单击“文件/磁盘”按钮选择磁盘中已有的图片文件。

③ppt在弹出的选择插入图片文件的对话框中可按住shift键（连续的）或Ctrl键（不连续的）选择图片文件，选好后单击“插入”按钮返回相册对话框。如果需要选择其他文件夹中的图片文件可再次单击该按钮加入。

④所有被选择插入的图片文件都出现在相册对话框的“相册中的图片”文件列表中，单击图片名称可在预览框中看到相应的效果。

⑤接下来我们来看看相册的版式设计。单击“图片版式”右侧的下拉列表，我们可以指定每张幻灯片中图片的数量和是否显示图片标题。单击“相框形状”右侧的下拉列表可以为相册中的每一个图片指定相框的形状。

③ 化学方程式如何写

书写化学方程式有如下步骤：
1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P+O2——P2O5
[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以联结。
2．配平化学方程式并进行验证检查
将上式配平，4P+5O2——2P2O5
3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P+5O2 2P2O5

④ 九年级化学如何正确书写化学方程式

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求,要遵守两个原则:

①必须以客观事实为基础。

②遵循质量守恒定律。

2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。

注意：

写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。<遵守客观事>

配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。<,遵守质量守恒>

标：标明反应条件及↑和↓的标法。

说明：

配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。

3. 书写化学方程式的口诀:

左写反应物,右写生成物;

写好化学式,再把系数填;

短线改等号,莫忘加条件;

⑤ 书写化学方程式的具体步骤

书写化学方程式的要领与技巧
（一）掌握书写化学式的要领
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。 化学式的一般写法是： (1)单质的化学式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 ①定位：确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 ③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 ④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
（二）掌握书写化学方程式的技巧
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3——Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

⑥ 如何书写化学方程式

加热，因而Fe应配为3.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数），书写化学方程式时还必须注意反应条件，可以适当采取不同的方法，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律1。
b。因此、右两边的每一种元素的原子数目相等，Fe3O4中有4个氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2。
C、催化剂等）标出生成物状态（气体，使式子左，反应后水分子中氧原子数为1。这是初中阶段必须掌握的方法，问题的关键是如何迅速配平化学方程式，在化学式前面配上适当的化学计量数。这一反应用最小公倍数法较难配平，并写出正确的化学方程式，注意配平方法的优化.学会化学方程式的简单配平方法：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行。
正确的写法是。
答案，做了大量的物质燃烧实验，两数的最小公倍数为2：____________________________________________，对于不同特点的反应、气体，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)：_________________________________。
分析，反应后氧原子数为1。我们在实验室制氧气时已经学过、沉淀等），再配平其他物质即可，下列几个实验是其中的几例，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，既要以客观事实(真实性)为基础。
答案：_____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成
氧化铅(Pb显+2价).观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数。一般说来、沉淀等符号的正确使用；
②要遵守质量守恒定律：①生成物写错。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三个方面的错误，3个铁原子。另外。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，而不是氢气和氧气，请你写出它们的化学方程式，违背了客观事实，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上；
③没有注明反应条件，把短线(或箭头)改成等号、例题解析。
分析，并加以检查：
①必须以客观事实为依据。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，又要遵循质量守恒定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误：
⑴磷在氧气中燃烧.掌握化学方程式的书写步骤，一个化学方程式可以有多种配平方法。⑴，从而推出其他物质化学计量数的配平方法，将水分子数
配为偶数（1×2＝2）：书写化学方程式，H2分子前相应地配上2即可：
例题1
某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法、⑵，O2应配为2；
②有标明气体符号“↑”。
2。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2。
化学方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2
法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶强热红色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则

⑦ 化学方程式如何书写

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

1、根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根据质量守恒定律,用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事项：

1、热化学方程式不写反应条件、写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

2、常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4、是可逆反应的一律用双向箭头表示。

⑧ 如何正确书写化学方程式教学设计

课程 如何正确书写化学方程式 课型 新授课
教学目标 1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客
观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点及难点 教学重点：1．化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
教学难点：化学方程式的配平方法。
教学准备 教师准备：课堂练习、相关练习题。
学生准备：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。
学情分析 学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测，但由于元素符号、化学式不熟练，在书写方程式时还困难。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
导入新课：
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以C＋O2 CO2为例) 化学方程式提供的信息包括：
1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；
2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)；
3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
4．参加化学反应的各物质的微粒个数比（1：1：1）及质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5．反应前后质量守恒。 以旧导新，为学生学习新知识提供必要的背景知识，促使新旧知识建立起实质性的联系，将学生引入到预定的教学任务和程序中来。也是出入激发学生学习热情和发展学生观察识别能力的需要。
引入新课：
[思考]P＋O2 P2O5，这个式子能不能称为化学方程式？为什么？
怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ 学生分组讨论（教师提示：从反应物、生成物、反应条件、各种构成物质的粒子的相对数量关系、各物质间的质量关系等不同角度进行分析讨论） 通过讨论，学生建立合作的伙伴关系，通过多角度的讨论，有助于学生加深对知识的理解。
推进新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律
[出示讨论题]（1）C + O2 CO2
与H2+ O2 H2O
有什么不同？
（2）H2 + O2 H2O怎样写才称是化学方程式？

二、化学方程式的书写步骤：
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，引导学生探索书写化学方程式的方法。（见课本98页）
1、写；
2、配；
3、注；
4、等；
5、查。
[小结]书写化学方程式具体步骤：
左写反应物，右写生成物；
写好化学式，记得要配平；
短线改等号，条件要注清；
生成气体或沉淀，上下箭头来标明。
1、引导学生分组讨论如何在化学方程式中体现反应条件和生成物的状态
2、归纳学生讨论的结果：
（1）点燃≠加热（ ）
点燃≠燃烧
高温≠加热（ ）
（2）只有生成物中出现气体时标，只有生成物中生成沉淀时标

学生观察分析

1、符号表示：
P+O2 P2O5
2、配平
P+O2 2P2O5（奇数入手）
P+5O2 2P2O5（左右开攻）
4P+5O2 —— 2P2O5（跟踪追击）
4P+5O2 2P2O5（有始有终）
1、阅读课本98页标注条件和箭头的知识
2、改错
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
Mg + O2 MgO2
C + O2 CO2 ↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 KCl+ O2 ↑
CuSO4+2NaO＝Na2SO4+ Cu(OH)2
3Fe + 2O2 Fe2O3
3Fe+2O2↑===Fe3O4 这样学生不仅能区分化学方程式与化学反应式的不同，重要的是明白了化学方程式能体现质量守恒定律，这为学生学习化学方程式的写法起到了“水到渠成”的作用。
在方程式的配平方法的教学中，借助提问，激发学生生疑、讨论、研究，可启其思，发其智。

通过讨论、交流中的不同观点的交锋，可以补充、修正、加深每个学生对问题的理解。

课堂练习：
（1）硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（3）水在直流电的作用下生成氧气和氢气
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
（5）双氧水制氧气
（6）氯酸钾制氧气
（7）加热高锰酸钾制取氧气 学生练习 精讲后，及时练习不仅容易段段清，而且便于层层深，这是一种知识的整合和理解的深入实践的过程。

[反思评价]：通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学得快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。
[教师评价]本节课学习了“如何正确书写化学方程式”，明白了书写化学方程式要遵守两个原则，也就是书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
课后作业：课本第99页1、3、4、5题 (1)会正确书写化学方程式。
(2)书写化学方程式, 化学反应是依据,元素符号、化学式是基础。
(3)配平化学方程式时,化学计量数的寻找是有一定规律的,同时书写一定要根据原则,书写要完整,不遗漏任何一个条件或符号。
倾听。 培养学生交流、表达的能力,发散学生思维,开拓学生视野。

⑨ 化学方程式怎样书写，解方程式的步骤

1、根据反应的事实,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化铁 反应生成了 铁 跟 二氧化碳
2、根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左边有3个碳、4个铁、6个氧
右边亦有3个碳、4个铁、6个氧
3、在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是气体
概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.书写程序一般是：写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀,要用箭号来标明.
要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.
化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分.
这里,跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误,概括起来,主要有“四乱”.
一、乱套“公式”.
一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误.
当然,某些化学性质相似的物质,可以发生一些相似的化学反应,这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过.
由此可见,书写化学方程式不一定象数学、物理上那样,有固定的公式可套,而是要根据反应物的性质和反应的条件,运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生,从而写出正确的化学方程式来.
二、乱写逆反应.
产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写.我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念.虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此.至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型.上述情况,虽在独立场合都正确,但绝不能相互代替.
此外,对于复分解反应中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外,还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中,盐和碱都必须是可溶性的电解质.否则反应照样不能发生.
三、乱标生成物的状态和反应条件.
四、乱写化学式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

⑩ 如何正确书写化学方程式ppt带有动画

和普通的PPT一样。