化学键极性怎么算

⑴ 键的极性大小如何判断

键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性
至于电负性的大小判断基本可以参考

⑵ 化学键的极性怎么比较

一般来说，形成键的两个原子的电负性差越大，键的极性越大

⑶ 如何简单的计算化学键的键级

根据分子轨道理论的键级计算公式进行计算：化学键的键级=（成键电子数-反键电子数)/2。

传统的分子轨道理论表示，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。

排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：

键级=（成键电子数-反键电子数)/2。

(3)化学键极性怎么算扩展阅读

计算分子的键级，可采用原子轨道线性组合为分子轨道法，方法为：

(1)写出单电子的薛定谔方程；

(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；

(3)应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量；

(4)求系数确定体系的状态；

(5)按能量的高低，画出能级图；

(6)按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子；

(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。

⑷ 判断极性键与非极性键口诀是什么

判断极性键与非极性键口诀：相同原子形成的就是非极性键如氧气，不同原子形成的就是极性键如氯化氢。

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键。

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间。

存在：

1、非金属单质中，一定是非极性键。

2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键。

3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键。

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键，如氯化氢中H—Cl键是极性键。

成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电。

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键。

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键。

简介：

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。