A. 高中化学中哪些物质是酸性氧化物，哪些物质是碱性氧化物怎么区分他们
碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。
酸性：多数非金属氧化物，如SiO2,N2O5,SO2等
碱性：多数金属氧化物，如Na2O，Fe2O3,
CaO等。(注意碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。)
B. 高中化学非金属及其化合物知识点
非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。下面是我整理的高中化学非金属及其化合物相关内容，欢迎阅读。
高中化学非金属及其化合物
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高中常见化学用语
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2、意义 ：
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+：两个镁离子
注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零
一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，
三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，
二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
注：在单质中元素的化合价为0。
(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。
(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?
相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同
(3)“1”的省留不同
化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数：表示粒子个数
(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数
(3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。
(4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价
高中化学键复习讲义
高中化学化学键知识点之离子键
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 ..
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 (5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 例如：化学键与物质类别的关系
高中化学化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
高中化学化学键知识点：化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
猜你喜欢：
1. 2017年最全高考化学方程式
2. 高中必背化学方程式知识点
3. 高中化学必背知识点归纳总结
4. 2017高中化学基础知识点归纳
5. 2017高中化学必背知识点
6. 高中化学必背知识点总结
7. 最新高中化学的复习方法有哪些