‘壹’ 化学反应前到平衡压强如何变化
压强对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：
1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V�正≠V�逆，则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N�2(g)+3H�2(G) 2NH�3(g)，在其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质的浓度均增大一倍，正、逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，V�正增大的幅度大，从而导致V�正> V�逆，使平衡正向移动。
2.压强改变，浓度改变，速率改变，但V�正=V�逆，则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H�2（g）+I�2(g) 2HI(g)达平衡后，其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质浓度均增大1倍，正、逆反应速率都增大且增大幅度相同，即V�正=V�逆，因此平衡不移动。
3.压强改变，但浓度不变，速率不变，V�正＝V�逆，则平衡不移动
恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。
如N�2(g)+3H�2(g) 2NH�3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N�2、H�2、NH�3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V�正＝V�逆，平衡不移动。
4.总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V�正≠V�逆，则平衡移动
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态，如下操作，平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下，充入NH��3� B.恒温恒容下，充入N�2
C.恒温恒压下，充入NeD.恒温恒容下，充入Ne
解析：A项中增大了NH�3的浓度，平衡左移。B项中增加了反应物氮气的浓度，所以平衡右移。C项中体积增大，各物质的浓度减小，相当于减压，平衡左移。D项中总压增大，但物质各浓度不变，速率不变，平衡不移动。所以答案为D
链接练习：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，达平衡后将容器体积扩大10倍，此时：
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.化学反应速率不变。
2.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是：
3.反应，在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是：
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH�4HS固体
C.容积不变，充入氮气�
D.充入氮气，保持压强不变
答案：1.A2.C3.B C
‘贰’ 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动，麻烦举例说明。
化学中增加或减少压强化学平衡将向减小或增大体系压强的方向移动，例如，向体系的气体分子总数减少或增多的方向移动。总之，你想增大压强，体系就向减小压强的方向移动，反之，你想减小压强，体系就向增大压强的方向移动。体系总想对冲外力施加的变化。如果体系反应前后的气体分子总数没有变化，改变压强一般不能使体系的化学平衡发生移动。祝你好运！
‘叁’ 化学平衡中的增大压强是用什么办法除了压缩体积还有什么方法
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，所以增压，在温度一定的条件下，气体反应时可以用增大气体溶解度的办法。或者在恒容时充入不反应的气体如稀有气体也可以压强增大并且不影响平衡
‘肆’ 关于化学平衡，压强改变的问题
其实就是靠原理理解记忆的。系数相等时，平衡是不会移动的。当左系数和大于右时，增大压强，反应为了使压强变回原来的水平，因为向右反应能使气体减少，压强减小，故平衡向右移动。减压和右大于左同样分析。希望可以帮到你