如何比较化学键的强弱

A. 化学键强弱对比

可以从键能
键长角度分析
1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。

B. 如何判断化学键的强弱化学键有多种类，不同的化学键的

共价键的强弱用键焓来描述，键焓数值越大，共价键越牢固。
离子键的强弱用晶格能来描述，晶格能越大离子键强度越大。
金属键的强弱用原子化焓（升华焓）来描述，升华焓越大金属键越强。

C. 怎么判断化学键的极性强弱

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(3)如何比较化学键的强弱扩展阅读：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

D. 如何判断化学键的强弱

分子晶体：与化学键无关，分子量越大，熔沸点越高（氢键除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氢化物的熔沸点要高（它们晶体的分子间存在氢键）
离子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径） 所带电荷越多，熔沸点越高原子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）

E. 化学键强弱的比较方法或者说决定因素（式量，原子半径，带电量）如：怎么比C-C键，C-Si键，Si-Si键和

键长，C-C键键能最大。

因为C原子半径小于Si原子半径，两个C的距离就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是说C-C作用力大，其间势能E=kQq/r就大。

根据上式可以看出，与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。

当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，形成的键键长就越大，键能就越小。

比如H-F就比H-I稳定！因为I原子半径大，键能小，打断这个键所需要的能量就小。