液体的化学是怎么计算

‘壹’ 初三化学 溶液计算题公式有吗

（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；
（4）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
(5)
m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
(6)
饱和溶液中，存在溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶质质量分数c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分别表示溶质的质量、溶液的密度和体积。

‘贰’ 关于化学溶液的计算

溶解度通常用符号S来表示
溶液由溶质和溶剂组成
溶液的质量就=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
说白了就是溶质的质量占溶液质量的比例
例如,有10g氯化钠完全溶解在90g水里形成氯化钠溶液
那么该溶液里的溶质就是氯化钠
溶剂就是水
溶质的质量分数就是氯化钠的质量分数=10/(10+90)=10%
对与饱和溶液来说
该饱和溶液中溶质的质量分数有两种算法
一是利用上述公式:溶质质量/溶液质量(也就是你写的m质/m液).......(1)
一是利用溶解度的概念
溶解度是在100g水里,达到饱和状态(就是再不能溶解了的状态)时所能溶解的最大质量
那么这时的溶质质量=溶解度(S)
溶剂的质量=100
溶液的质量=S+100
质量分数=S/(S+100)...........(2)
以上式1和式2是相等,但是前提条件是溶液达到饱和状态
这两个式子才相互通用
S/100=m质/m溶剂
这式子同理
S(溶解度)/100(水)=m质/m溶剂
这式子的相等条件也必须是饱和溶液

‘叁’ 化学溶液浓度计算公式

计算公式：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；

质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

‘肆’ 化学溶液题 水的体积怎么算的

（2）先计算出需要氯化钠溶液和水的质量：
需要氯化钠溶液的质量：50x3%/6%=25g；
需要水的质量：50－25=25g；
需要氯化钠溶液的体积等于需要氯化钠溶液的除以氯化钠溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的体积等于需要水的质量除以水的密度：25/1＝25mL。

‘伍’ 高中化学溶液配制如何计算

主要分两大类：1、用固体作溶质，需要经过计算、称量、溶解、定容、装瓶几个步骤；溶质质量按需要配制的溶液浓度和溶液质量来计算，公式：溶质质量=溶液质量*溶液浓度；2、用液体或作溶质，纯液体药品以第一种的计算方法相同，浓溶液稀释的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶。计算公式为：浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度

‘陆’ 化学怎么计算溶液的体积与密度，初三学的

有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 所以,用托盘天平可测出溶质质量； 再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量,及体积、质量÷密度,求出溶剂的体积 然后 可用量筒测出溶剂的体积 2、稀释计算 依据只有一个：稀释前后溶质质量相等,可用公式表示为 稀释前的溶液质量×稀释前的溶质质量分数=稀释后的溶液质量×稀释后的溶质质量分数

‘柒’ 溶液的质量怎么计算

溶液百分比浓度的计算公式为:溶质质量除以溶液质量 ×100%

*其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量
如盐水中:盐=溶质,水=溶剂,盐+水=溶液
溶质质量=溶液的质量×百分比浓度

‘捌’ 初中化学溶液计算公式

其实化学的公式不多，并且也只需要记忆最基本的公式就好了
关于溶液的公式
溶质质量分数
=溶质质量/溶液质量*100%
（适用于任何溶液，无论饱和还是不饱和的。或者多溶质溶液）
溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g
(必须选取饱和溶液，并且溶质与溶剂要对应于一份溶液）
不用再记忆其他的公式了，上面的俩公式有一定的变形，当纯数学问题就好了