化学元素表怎么看

A. 元素周期表怎么看

（1） 短周期元素中，元素原子的最外层未成对电子数等于电子层数的元素有：O P H C.
（2） 短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有：H Be Al.
（3） 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子层数的2倍的元素有:C（此类型一般位于第二周期）
（4） 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子层数的一半的元素有：Li Si.
（5） 短周期元素中，元素原子最外层成对电子数和未成对电子数相等的有B Al O S
（6） 短周期元素中，元素原子最外层未成对电子数最多的元素有N P.
（7） 全部是金属元素的族是IIA所有副族及VIII族,(即第2列到12列元素).
（8） 元素周期表中IIIB族（即第3列）中所含元素种类最多 。（因含镧，锕系元素）
（9） 第n周期的最后一种金属元素处于第n主族（n>1）;
（10） 若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律m>n的元素为非金属
（11） m<=n的元素为金属元素。（n=1除外）
（12） “价奇序奇，价偶序偶“。（注：价——>主族元素的最高化合价；序——>族序数）
（13） 短周期元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的元素有BE，AR
（14） 形成化合物种类最多的元素是：C （位于第二周期IVA）
（15） 最活泼的金属元素是CS，最强的碱是CSOH，最轻的金属是LI，最活泼的非金属元素是F，最强的含氧酸为HCLO4
（16） 元素周期中各周期元素种数的推类：S=2[（N+（-1）^n-1）/2+1]^2

设S为各周期元素的种类，N为周期数）
（17） 原子半径最小的是H, 原子核外没有电子的微粒是H+
（18） A、B两元素分属同周期的IIA族和IIIA族，若A的原子序数为X则B的原子
（19） 序数可能为 X+1（第二、三周期时）；X+11（四、五周期因IIA，IIIA间有10列）；X+25 （第六、七周期，因含镧、锕系）同周期IIA、IIIA的元素原子序数之差分别为1（第二、三周期），11，25….
（20） 例：已知A是IIA元素，B是IIIA族元素，它们的原子序数分别是M和N，且A、B同周期，下列关系中不正确的是（C）
（21） A、M+25=N B、N=M+1 C、N=M+10 D、N=M+11
（22） 第N周期某主族元素原子序数为B，第N+1周期同主族元素原子序数为A
（23） （1）IIA族左侧：A-B=第N周期内所排列元素的种类
（24） （2）IIIA族右侧：A-B=第N+1周期内所排列元素的种数

B. 化学元素周期表的电子排布怎么看

现在发现的都在7层内。而每层一般有4个亚层，即s
p
d
f四个亚层，s有1条轨道，p有3条轨道，d有5条轨道，f有7条轨道，每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子。但是第一层没有p
d
f层，第二层没有d
f层，第三层没有f
层，第四层后四个亚层都有。
电子层从内到外依次是s
p
d
f层，其中s层最多2个电子，p层最多6个电子，d层最多10个电子，而f层最多14个电子。例如氢原子的电子排布是1s1,锂原子电子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而钠的是1s22s22p63s1,等等

C. 看元素周期表怎么看最外层电子数

1. 最上面的族序数就是最外层电子数。

2. 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

3. 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

4. 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体或贵族气体）、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

5. 俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表。

6. 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

7. 元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。

8. 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，

   

9. 将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

10. 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

11. 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。

D. 在元素周期表上如何看出化学价

元素周期表只能看出最高价和最低价
金属只有正价，最高正价就是组族数
非金属正负价都有，最高正价就是组族数，最高负价就是 其周期元素数-组族数
O F无最高正价

E. 元素周期表怎么看的

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家得米特里·门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
(元素周期表与元素周期律的关系)
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表[1]有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。当然还有未知元素等待我们探索．
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

F. 化学元素周期表是怎么样看的

（1）元素的最高正价等于主族序数：+1==>+7 氧氟除外！
（2）元素的最高低负价：
从4主族开始
等于主族序数-8 -4==> -1