A. 怎么判断两个元素的化学性质相似
元素周期律、离子。
1、根据元素周期律可判断，两个元素具有相同的价电子排布的粒子构成的物质具有相似的化学性质。
2、根据离子可判断，两个元素物质中相同的阳离子或阴离子的具有相似的化学性质。
B. 化学性质怎么判断
如
可燃性
、不稳定性、酸性、碱性、
氧化性
、
助燃性
、
还原性
、络合性、毒性、
热稳定性
、腐蚀性、
金属性
、
非金属性
跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与
氢氧化钠
反应生成氯化钠和水；加热
KClO3
到熔化，可以使带火星的
木条
复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
或者，通俗一点就是：实验时有其他物质生成的变化叫做化学变化。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如指：颜色、状态、气味、密度、硬度、光泽、溶解性、挥发性、
导电性
、
延展性
等、熔点、沸点、
导热性
等。
化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。
C. 化学元素如何区分化学性质是否活泼 比如 Mg属于活泼是因为可燃烧吗
你们的化学书后面一般都有一个元素周期表，那个表是很重要的，对于哪些比较活泼这个问题你应该去背下那个表，但是一般你要是记不下来的话，你可以只背前20号元素。一般同一行的，越靠左的元素越活泼，如果是一列的话，越下的元素就越活泼。Mg它活泼是因为他最外层电子只有两个，而它的电子层表示为2,8,2.最外层只有两个电子的话，它想自己变得更稳定的话，只有失去这两个原子。但是对于Mg后面的Al来说，Al的电子层表示为2,8,3.但是Mg比Al还要活泼，因为Al想要稳定的话，Al必须要失去3个电子，而Mg，只需要失去两个电子。所以Mg相对Al来说，Mg更容易失去电子而达到稳定。所以Mg比Al更活泼。但是Mg活泼不是因为它的可燃性，而是因为Mg本身的电子层结构，因为它比较活泼，所以才可燃。如果还是不懂，还是可以问我的。
D. 怎么通过元素的原子结构示意图来判断化学性质是否相同
最外层电子数决定元素的化学性质。所以，只要看原子的最外层电子数是否相等，如果相等，其性质就有相似之处。
但要注意一种特殊情况，就是氦的最外层电子数为2，它的化学性质稳定，与镁、钙的化学性质不同哟。
E. 怎样用元素周期表的来判断某元素的化学性质
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。
F. 如何辨别元素的化学性质相似
元素的化学性质主要是根据最外层电子书进行判断的，一般相同就相似，
但是也有特使情况，比如氦气和氖气的化学性质相似，是因为他们的最外层电子都达到了饱和状态
G. 判断元素的化学性质是否相同的依据
这个问题太大， 太笼统。
首先， 根据元素周期表， 就可以初步判断哪些元素的性质相似相近， 性质相同的不存在哈， 只能说相似。
从核心上看就是原子核外电子排布，其实最主要的是原子核外电子最外层电子数目的情况，直接影响着原子的性质，也就直接反映到元素的性质。
其次，在细节一点说 有了相同的最外层电子数目，那么电子层少的原子，元素原子序数靠前，原子半径小，原子核外电子排列紧密。相反，电子层数多的原子，原子半径大，原子核外电子疏松，容易被极化，同时外层电子的屏蔽效应和钻穿效应也了原子的性质。
那么如果还要细致，就要考虑同样的外层电子中s， p， d， f各个电子亚层中电子数量和排布情况，他们也直接影响原子的性质。
这样的问题很复杂的列举不完的，必须要落实了才好说。LZ
H. 怎样判断化学性质是否相同
这个问题比较笼统,提供以下几种情形供你参考：
第一,判断用结构示意图表示的两种粒子（离子或原子）的化学性质是否相同,主要看最外层电子数是否相同；
第二,判断金刚石和石墨等原子构成的物质的性质是否相同,主要看它们的原子的排列方式是否相同；
第三,判断CO和CO2、H2O2和H2O等组成元素相同的两种物质的分子的化学性质是否相同,主要看它们的分子构成是否相同；
第四,判断两种化学式相同的有机物的化学性质是否相同,则要看它们的结构,结构中官能团相同则化学性质相似.
.
略举几例,希望能对你有所启发!