化学平衡常数是怎么发现的

Ⅰ ，化学平衡常数的公式怎么来的

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

Ⅱ 谁能说说，化学平衡常数的计算式的由来

首先声明我只是个高中生而已 并不厉害
其实 不只是实验 楼上的水平估计只有普通大学化学而已
实质 是在物理化学或理论化学里面研究的

对于理想气体的化学势可写作μ（T，p）=μ零（T）+RTln(p/p零)
道尔顿分压定律 后面一项换做摩尔分数形式
对于非理想 则将压力换做逸度f
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（f/p零）
又可写作
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（p*γ/p零）
γ为逸度系数 压力的校正因子f=p*γ 其中γ满足 lim（p→0）γ=1
代入式子（∂G/∂反应进度（那个符号实在不会打））=Σvb*μb=△rGm
△rGm=Σvb*μb=Σvb*μ零（T）+ΣvbRTln（f/p零）、
令Σvb*μb（T）=△rGm（T）
对任意化学反应 dD+eE→gG+hH
0=ΣvbB
则得 =△rGm=△rGm零（T）+RTln Σfb/p零的Σvb次方
若反应达到平衡 △rGm=0 则
△rGm零（T）= 负的 RT Σfb/p零的Σvb次方
定温下 △rGm零（T）为定值
所以 对数项里面的只也有定值
令 K零=Σfb/p零的Σvb次方

【Σfb/p零的Σvb次方 写出来 认为活度为压力时(一直到大学都是这么认为的) 就得到平时所用的式子了 】

这个定值K 即为热力学平衡常数 于是我们从理论角度推出了 平衡常数是什么

也就是说 历史上也许是先以实验推出式子 后来才证明的 更可能 最早的式子并不是今天这样 也是经过理论修正得到的
如果你认真看完了 非常谢谢。。。如果没有一定基础的也许真不好懂 不过感觉会问这个问题 就是有思想的孩纸。。。欢迎交流 qq798576857 感觉你高数方面不错 能不能问你些问题？

Ⅲ 化学平衡常数公式是怎么得来的，我是说为什么是这样的公式，有什么道理么

ΔG(标准)能衡量体系做功的多少，一个化学反应都有一个ΔG(标准)，说的你能理解，就是用来算化学反应能做多少功，功做完了，就达到平衡了
那仁兄说的是大学的东西
至于平衡常数表达式为什么要这么写，就是因为实验测得所有反应都符合这个公式，于是就有了平衡常数

Ⅳ 化学平衡常数的究竟是怎么得出的

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。

实验方法通常有化学方法和物理方法。

化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应

在2000℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2000℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2000℃时这个反应的平衡常数。

Ⅳ 科学家是如何发现化学平衡常数的，为什么它就是一个常数呢

平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。 实验方法通常有化学方法和物理方法。 化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。 物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。