九年级如何书写化学方程式

① 初三化学--如何正确书写化学方程式

书写方法:要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

② 初三如何正确书写化学方程式

1.化学式要牢记，书写规范。遵循从右往左读化学式的原则。
2.要牢记反应的产物和反应物。例如氯酸钾分解产生几种物质。
3.配平。根据原子守恒的原则配平方程式。方程左右各元素的原子总个数要相等

③ 初中化学方程式的书写

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△

初中化学方程式及其相关知识点总结
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附：二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成

④ 初三化学方程式怎么写

初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O

2
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O

2
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O

2
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O

2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl

2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O
图片加载失败
点击图片重新加载
2
16、加热高锰酸钾：
图片加载失败
点击图片重新加载
2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：
图片加载失败
点击图片重新加载
2H2O
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
图片加载失败
点击图片重新加载
CaCO3
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
图片加载失败
点击图片重新加载
H2+CuO Cu+H2O CaO+CO2↑
1/9
24、木炭还原氧化铜：
图片加载失败
点击图片重新加载
C+2CuO
25、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C
26、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3
其他 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2
29、酒精在空气中燃烧：
图片加载失败
点击图片重新加载
C2H5OH+3O2
30、一氧化碳还原氧化铜：
图片加载失败
点击图片重新加载
CO+CuO
31、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2
4. 铝在空气中燃烧：

4Al+3O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
2/9
11. 甲烷在空气中燃烧：
图片加载失败
点击图片重新加载
CH4+2O2
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O
14. 加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
3/9
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
4/9
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·

5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

⑤ 九年级化学 如何正确的书写化学方程式 学霸们指点指点吧

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

⑥ 怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式

化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件，书写化学史的方法你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。

怎样书写化合物的化学式

一、熟记常见元素(原子团)的化合价

化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件。我们可以先将常见元素(原子团)的化合价编成下列韵语：-1氢硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1铵钾钠银氢;+2钙镁钡铜锌(注：“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根)。然后，用口念韵语、手写符号相结合的方法，手、口、脑并用，使常见元素(原子团)的符号、化合价数值深深印记在脑海中，为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

二、了解化合物的组成特点

每一类化合物都有其相应的组成特点。

“某化某”类化合物由两种元素组成，如，氯化钾(KCl)，硫化氢(H2S)，氧化镁(MgO);

“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，如，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铜[Cu(OH)2];

“某酸”类化合物由氢和酸根组成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);

“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，如，硫酸锌(ZnSO4)，碳酸钙(CaCO3)。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

书写化合物的化学式时，首先要根据化合物的名称对其进行归类，然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化学式，谨防将KCl(某化某)写成KClO3(某酸某)一类错误的发生。

三、掌握化学式的书写步骤(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。

归类：根据化合物的名称，确定化合物所属类别;

定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”(显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边)的原则写出;

标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价(化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价);

交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角;(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比【如果某一方是原子团，且原子团数目为2及2以上时，要在原子团外加括号，如Al2(SO4)3】。

四、熟悉化学式书写常见的题型(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

化合物化学式书写的题型较多，但最为常见的有以下几种：

1.直接型：即根据化合物的名称直接写出化学式。

例1.写出硫酸铝的化学式。

【分析】硫酸铝属“某酸某”类化合物，其化学式由Al和SO4组成，由于Al显+3价，SO4显-2价，因此，硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3。

2.推理型：即根据原子结构推出化合物的化学式。

例2.元素X的原子最外层上有3个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子。这两种元素所形成的化合物的化学式可能是( )

A. X2Y B. X2Y3

C. XY2 D. XY(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

【分析】元素X原子最外层的3个电子在化学反应中很容易失去，X常见的化合价为+3价，元素Y最外层有6个电子，在化学反应中较容易得到两个电子，Y元素的常见化合价为-2价。因此，X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能为X2Y3，符合题意的选项为B。

3.计算型，即借助原子个数、元素质量比、元素质量分数等计算得出化合物的化学式。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

例3. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化学式是( )

A. N2O B. NO

B. C.NO2 D. N2O3

【分析】原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后，原子的种类、数目不变，根据这一规律，先算出反应物中Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、8N、24O)，然后算出生成物中已知的Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、6N、22O)，最后推出一个X分子中含一个N、一个O，X的化学式为NO，符合题意的选项为B。

例4.X、Y两元素中相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为( )

A. XY2 B. X2Y3

B. C.X3Y4 D. X2Y

【分析】通过读题不难发现，该题解答的关键在于求算化合物中X、Y两种原子的个数比。由元素质量比的计算思路可知，化合物中两种原子相对原子质量比、两种原子的个数比、两种元素的质量比之间存在着一定的内在联系，借助这种联系，可算出两种原子的个数比。设X、Y组成的化学式为XaYb，则a、b之间存在下列关系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，从而得出X、Y组成的化合物的化学式为X3Y4，符合题意的选项为C。

九年级上册化学必须记住的化学式

一、单质的化学式：(25个)

1、气态非金属单质：氧气O2 、氮气N2 、氢气H2 、氯气Cl2

2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si

3、稀有气体单质： 氦He、氖Ne、氩Ar

4、金属单质： 铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、银Ag、汞Hg、 钾K、钙Ca、 锰Mn、钠Na

二、化合物的化学式：(37个)

1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、过氧化氢H2O2、二氧化锰MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、 氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化镁MgO、 氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化铝Al2O3、氧化汞HgO 、氨气NH3

2、酸：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3

3、碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH

4、盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、硫酸铜CuSO4 、碳酸钠Na2CO3、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、碳酸钙CaCO3、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3

⑦ 初中化学方程式怎么写

网络搜的
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 .掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。(明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 )2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂等)标出生成物状态(可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。)，把短线(或箭头)改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如: 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角2、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe-- Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe-- Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例如: 第一步 C2H2+O2--CO2+H2O 第二步 C2H2+O2--CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2--4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2--4CO2+2H2O (反应条件为点燃)4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如:NH3+Cl2--NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d (满足氮原子数相等) 3a=4c (满足氢原子数相等) 2b=c (满足氯原子数相等) 令b=1，解得:a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合价法 1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。

⑧ 化学式书写口诀

1 化学方程式的书写”

根据事实写方程，依据守恒须配平；

左反右生一横线，配平以后加一线；

等号上下注条件，箭号标气或沉淀；

配平需要详观察，最小公倍奇配偶；

一找元素见面多，二将奇数变成偶，

三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；

出现分数去分母，调整系数使配平。

“2 盐的溶解性”

酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；

钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；

硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

“3 防止铁生锈”

铁氧水等互作用，发生复杂之反应；

主要生成氧化铁，还有复杂成分多；

铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；

要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

隔绝空气又防水，表面涂上保护层；

镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；

最好打上强心针，改变结构最可行。

“4 化学计算”

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

每个初三学生，都应该知道的化学方程式书写口诀

“5 气体制备”

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

“6 氢气还原氧化铜”

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，

空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，

会爆炸，先停氢，

会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

⑨ 怎么写化学方程式

写化学方程式的方法如下：

一.化学方程式的书写原则

1.化学方程式的书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

3.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）

三.书写化学方程式时的注意事项

1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；

2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；

3.溶液中的反应如果反应物不是固体而生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

⑩ 如何书写化学方程式

加热，因而Fe应配为3.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数），书写化学方程式时还必须注意反应条件，可以适当采取不同的方法，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律1。
b。因此、右两边的每一种元素的原子数目相等，Fe3O4中有4个氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2。
C、催化剂等）标出生成物状态（气体，使式子左，反应后水分子中氧原子数为1。这是初中阶段必须掌握的方法，问题的关键是如何迅速配平化学方程式，在化学式前面配上适当的化学计量数。这一反应用最小公倍数法较难配平，并写出正确的化学方程式，注意配平方法的优化.学会化学方程式的简单配平方法：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行。
正确的写法是。
答案，做了大量的物质燃烧实验，两数的最小公倍数为2：____________________________________________，对于不同特点的反应、气体，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)：_________________________________。
分析，反应后氧原子数为1。我们在实验室制氧气时已经学过、沉淀等），再配平其他物质即可，下列几个实验是其中的几例，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，既要以客观事实(真实性)为基础。
答案：_____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成
氧化铅(Pb显+2价).观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数。一般说来、沉淀等符号的正确使用；
②要遵守质量守恒定律：①生成物写错。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三个方面的错误，3个铁原子。另外。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，而不是氢气和氧气，请你写出它们的化学方程式，违背了客观事实，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上；
③没有注明反应条件，把短线(或箭头)改成等号、例题解析。
分析，并加以检查：
①必须以客观事实为依据。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，又要遵循质量守恒定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误：
⑴磷在氧气中燃烧.掌握化学方程式的书写步骤，一个化学方程式可以有多种配平方法。⑴，从而推出其他物质化学计量数的配平方法，将水分子数
配为偶数（1×2＝2）：书写化学方程式，H2分子前相应地配上2即可：
例题1
某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法、⑵，O2应配为2；
②有标明气体符号“↑”。
2。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2。
化学方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2
法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶强热红色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则