① 初三化学中 什么物质具有还原性
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等．
② 初三化学中 什么物质具有还原性
C CO H2
初三化学哪些是可燃性气体和还原性物质
手工喷砂房要根据实际情况设计相对于容纳工件较宽敞的空间，不能太拘谨否则影响工人手工作业，同时照明条件一定要好，对于较干燥的地区完全可以把抛沙放在室外进行。 等离子又名电浆，是由带正电的正粒子、负粒子（其中包括正离子，负离子、电子、自由基和各类活性基团等）组成的集合体，其中正电荷和负电荷电量相等故称等离子体，是除固态、液态、气态之外物质存在的第四态—等离子态。
可燃性气体有：氢气（H2）、CO（一氧化碳）、甲烷（CH4）
还原性物质有：氢气（H2）、CO（一氧化碳）、碳（C）
根据元素的价态判断：
物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。
从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可。
氧化剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物
还原行气体是指化学反应中经常作为还原剂使用的气体。例如氢气、一氧化碳等，但是化学反应中，不同物质还原能力是不同的，碰到强氧化剂，有些还原性气体就不具备还原性了。
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。 即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。 在反应物中： 失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。 得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低
有
氢气还原氧化铜：CuO+H2===(加热)Cu+H2O
氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2===(加热)2Fe+3H2O
氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H2===(加热)3Fe+4H2O
大部分金属单质、醛基、碳碳不饱和键、碳氧双键、处于低化合价的化合物
一般金属单质都具有还原性（例如钠单质、铁单质）、还有那些处于最低价态离子（例如硫化氢、亚铁离子）、有机化学中的含有醛基、碳碳双键三键、羧基等物质。在一个具体的反应中，化合价升高的就具有还原性。
还原剂具有还原性常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
嗯……有硫、硫酸根，碘，苯，氯，氢氧根等阴离子。教一判定：据金属话动性顺序还原性依次减弱（各种金属离子都行）
③ 高中化学有哪些常考的具有还原性的物质
常见的还原性物质:
固体单质：金属单质（Cu和活泼性在Cu前的金属）、碳
气体：氢气、CO、NH3、NO、H2S、SO2
离子：S2-，卤素阴离子，Fe2+，NO2-，SO32-
还原性、氧化性都具备的：H2O2，NO2
④ 化学氧化性的物质、还原性的物质
氧化性：过氧化氢，高锰酸钾，重铬酸钾，大部分过渡金属最高价阳离子（比如三价铁离子，二价铜离子），浓硫酸，浓、稀硝酸，再就氢离子也有一定的氧化性，所有卤素（F2，Cl2，Br2，I2）还有卤素的含氧酸（比如次氯酸，氯酸，高氯酸，以此类推），氧气，臭氧，过氧酸根，等等
还原性：所有的金属，醇，不饱和碳，醛过氧化氢，所有金属的不是最高价的离子，比如二价铁离子，一价铜离子，所有不是最高价的卤素的含氧酸，比如次碘酸，除了氟离子以外，所有的卤素的阴离子，除了负二价氧以外所有氧族元素的阴离子，这些东西太多了，例举不完的，总的来说，所有能够升高化合价的物质都具有还原性，所有能降低化合价的物质都具有氧化性，氧化性与还原性只不过是相对来说的，你可能是要做什么项目找氧化性还原性的东西吧，建议多找找有机物，那里面有很多的
望采纳撒~
⑤ 具有还原性的物质有哪些
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
⑥ 化学题:具有还原性的物质有哪些
太多了。一般而言，还原性表现为容易失去最外层电子，比如说活泼的金属。
常见的还原剂有：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金属：H2、C、Si、P等。
③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。
④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3
⑦ 高中化学中具有氧化性，还原性的物质分别有哪些（要全），
凡是化合价没达到最低价的物质都具有氧化性，凡是化合价没有达到最高价的物质都有还原性。
不过通常氧化性和还原性较强的物质分别有：
氧化性强的：O2氧气，O3臭氧，Cl2氯气，HClO，以及所有的次氯酸盐，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有的过氧化物Na2O2等，重铬酸钾K2Cr2O7，HNO3硝酸，浓硫酸，溴水，氯酸等。
还原性强的：C，大多数金属K,Ca,Na,Mg,Al,Fe等，CO，酒精等有机物，H2S，亚铁离子Fe2+，亚硫酸H2SO3，亚硫酸盐，硫化物，等等。