㈠ 判断反应能否自发进行的标准是什么
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；
2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；
3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。
注意：
1、ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
2、ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
㈡ 怎样判断化学反应是否自发进行
化学反应自发性判断：
考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，可分为以下四种情况
1)ΔH0;ΔG<0正向自发
2)ΔH>0,ΔS0正向非自发
3)ΔH>0,ΔS>0;升温至某温度时，ΔG由正值变为负值，高温有利于正向自发
4)ΔH<0,ΔS<0;降温至某温度时，ΔG由正值变为负值，低温有利于正向自发
㈢ 怎样判断自发和非自发反应
高中化学里一般只要求定性分析，不需要计算。
高中化学选修4:化学反应原理中提到一个公式：
G=H-T·S
其中G为吉布斯自由能，H为反应焓变，T为温度，S为反应熵变。
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据，若G为负则反应有自发进行的趋势。
焓变可以粗略理解为反应的吸放热情况。若反应放热则H小于零，吸热则大于零。
熵是衡量系统混乱程度的数值。熵变可粗略理解为表现反应的产物和生成物的物理状态的物理量。产生气体的反应、气体的物质的量增多的反应均为熵增反应。
总结一下，
1.若熵增焓减则G小于零，正反应自发；若熵减焓增则G大于零，逆反应自发；
2.由公式可知在低温下G主要受H影响，在高温下G主要受S影响。所以：
若反应熵增焓增，则低温逆反应自发，高温正反应自发。
若反应熵减焓减，则低温正反应自发，高温逆反应自发
需要注意的是，自发反应的定义是在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，而非不需要条件即能进行的反应。例如红磷和氧气在常温下不反应，但其反应是自发反应。
同时，G的数值越大，对应正逆反应就越容易自发。