大学无机化学基础实验报告怎么写

Ⅰ 化学实验报告怎么写大一

化学实验报告的写法其实可以分为三个部分分别是必不可少的步骤、多用多画多写、提前做好预习。掌握这三种方法，可以帮助化学实验报告更上一层楼。

一、必不可少的步骤：

1、实验目的：简要概括目的、要求。

2、实验原理：尽量多用化学反应方程式概括。

3、实验内容：对现象的记录。

4、课后思考题：按所问做相应回答写内容时有很多技巧，让记录更轻松，而且使报告简明、清晰。

Ⅱ 无机化学实验结果分析怎么写

无机化学实验报告 消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。 CuCl 3mL浓氨水 白↓分两份 3mLHCl浓 [指导]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 银镜反应 3、CuI的生成和性质 操作 现象 - 解释及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由适量→过量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础) - - - 现象 适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓ 解释及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [问题讨论] 1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存? 1、 选用什么试剂溶解? 物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解KI液 红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

Ⅲ 化学实验报告怎么写

化学实验报告写法参考如下：

一、实验目的：

1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、

3、实现学习与实践相结合。

二、实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25ml酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

三、实验原理：

中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。

酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。

1、氢氧化钠溶液标定：H2C204+2NaOH=Na2C204+2H20反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

2、盐酸溶液标定：HCI+NaOH=NaCl+H2O

五、数据分析：

1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

六、实验结果：

1、测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L

2、测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L

Ⅳ 化学实验报告怎么写大一

大一化学实验报告的写作方法如下：

1、化学实验报告内容很多，如实验目的，通过实验掌握的知识，仪器使用及操作方法。实验原理，以化学反应方程式为基础展开叙述。实验药品及仪器，操作的话达到只拿预习报告就能操作的精细程度，但要有条理。实验数据，预习阶段可以先画表格，必须要记录的量有些什么要如实的写清楚。

示例如下：

一、实验目的。

已知浓度溶液标准溶液（本实验盐酸为标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度（本实验氢氧化钠为待测溶液）。

二、实验原理。

在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

三、实验品。

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（范围8、2~10 )

Ⅳ 无机化学实验预实验报告怎么写

无机化学实验预实验报告写法如下：

无机化学实验的报告步骤可分为六个，分别为：实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验数据记录和处理、问题分析及讨论。

步骤一、实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

步骤三、实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉。

步骤四、实验步骤：实验书上也有。

步骤五、实验数据记录和处理。

步骤六、问题分析及讨论。

Ⅵ 无机化学实验 配合物的生成和性质的实验报告怎么写

配合物的生成和性质实验报告：

一、简单离子与配离子的区别：

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色。

二、结论：

FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 

三、配离子稳定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黄色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、稳定性对比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的应用：

1、利用生成配合物掩蔽干扰离子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （无色）。

Ⅶ 化学实验报告小结怎么写

一、 化学实验报告的书写： 一般情况下化学实验报告是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的： 1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。 2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。 3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，学生也应了解，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。 4．实验步骤：根据具体的实验目的和原理来设计实验，写出主要的操作步骤，这是报告中比较重要的部分。此项可以使学生了解实验的全过程，明确每一步的目的，理解实验的设计原理，掌握实验的核心部分，养成科学的思维方法。在此项中还应写出实验的注意事项，以保证实验的顺利进行。 5．实验记录：正确如实的记录实验现象或数据，为表述准确应使用专业术语，尽量避免口语的出现。这是报告的主体部分，在记录中，应要求学生即使得到的结果不理想，也不能修改，可以通过分析和讨论找出原因和解决的办法，养成实事求是和严谨的科学态度。 6．实验结论和解释：对于所进行的操作和得到的相关现象运用已知的化学知识去分析和解释，得出结论，这是实验联系理论的关键所在，有助于学生将感性认识上升到理性认识，进一步理解和掌握已知的理论知识