如何书写陌生的化学式

⑴ 如何根据氧化还原反应原理书写陌生的化学方程式

四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法
1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守穗薯笑恒配平反应方程式。

氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的手皮偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还猜含原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：
氧化还原反应
氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。

⑵ 高中怎么快速的写出陌生化学式的结构式

一般根据原子的最外层电子，也就是价电子来处理，8—最外层电子数所得数值就是该元素形成的共价键数。如H形成1个键，C、Si形成4个键，N、P形成3个键，O、S形成2个键，卤族元素形成1个键。将上述各原子的成键数应用到题目中，将各原子连接。如N2H4，HClO结构如图：

⑶ 如何根据氧化还原反应原理书写陌生的化学方程式

四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法
1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式

第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。

第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

例5 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。

Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。

第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。

由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。

第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的模团早物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：

KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。

第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。两边的O元素相等，说明方程式已配平：
3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。

（2）第一步，依题意Mn元素化合价降低，故KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物；C元素化合价升高，故Na2C2O4是还原剂（C元素化合价为+3价），CO2是氧化产物。

第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物” 把化旦雀学方程式初步写为：2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4+10CO2↑。

由KMnO4→MnSO4，Mn元素降了5价，在还原剂Na2C2O4前面配5，在氧化产物CO2前面配10；由Na2C2O4→CO2，C元素升了1价，2 molC共失去2 mole－，在氧化剂KMnO4前面配2，还原产物MnSO4前面配2。

第三或慎步，反应是在硫酸溶液中进行，故在左边反应物中补充H2SO4，右边生成物中补充K2SO4、Na2SO4和H2O：
2KMnO4+5Na2C2O4+H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+Na2SO4+H2O。

第四步，根据K+、Na+、SO42－、H、O等守恒配平如下：

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。

答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O

2．常见还原剂的氧化产物

（1）还原性单质的氧化产物

①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。

②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。

（2）还原性物质的氧化产物

在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为：

3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；

3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；

3SO2+2NO3－+ 2H2O＝3SO42－+2NO↑+ 4H+。

（3）还原性酸的氧化产物

在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。
（4）NH3的氧化产物

NH3的氧化产物一般为无污染的N2。

①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有：

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）；

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）；

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。

②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯） 2N2+6H2O。

提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2 4NO+6H2O。

（5）还原性盐的还原产物

①酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

②SO32－的氧化产物为SO42－，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32－+I2+ H2O＝SO42－+2I－+2H+。

3．常见氧化剂的氧化产物

（1）氧化性酸的还原产物

浓H2SO4的还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。

（2）氧化性盐的还原产物

①Fe3+的还原产物一般为Fe2+。若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为：

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
2Fe3++ Zn（少量）＝2Fe2++ Zn 2+；
2Fe3++ 3Zn（过量）＝2Fe+ 3Zn 2+；
2Fe3++ H2S＝2Fe2++S↓+2H+；
2Fe3++ 2I－＝2Fe2++I2↓。

②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。

二、陌生电极反应式的书写方法

第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂－ne－=氧化产物”书写；原电池正极或电解池阴极的电极反应式，按“氧化剂+ne－=还原产物”书写。

第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H＋、OH－或H2O等，并配平电极反应。

例6 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2

电池放电时正极的电极反应式为__________________________________。

解析：第一步，反应前后Ni元素化合价由+3价（Ni2O3）降低到+2价[Ni（OH）2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni（OH）2是还原产物。

第二步，原电池的正极反应按“氧化剂+ne－＝还原产物”先初步写为：

Ni2O3+2e－＝2Ni（OH）2。

第三步，根据氢元素守恒及电池放电时总反应中H2O是反应物，在电极反应式的左边反应物中补充H2O，再由电荷守恒在电极反应式右边生成物中补充带负电荷的OH－，

Ni2O3+2e－+H2O＝2Ni（OH）2+OH－，

配平后正极的电极反应为：Ni2O3+2e－+3H2O＝2Ni（OH）2+2OH－。

提醒：根据“电池充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连作电解池的阴极，原电池的正极与外接电源的正极相连作电解池的阳极”知，可充电电池（二次电池）充电时阴极的电极反应是其放电时负极反应的逆过程，充电时阳极的电极反应是其放电时正极反应的逆过程。

如爱迪生电池放电时负、正极反应分别为：

负极：Fe+2OH－－2e－＝ Fe（OH）2，正极：Ni2O3+2e－+3H2O ＝2Ni（OH）2+2OH－。

其充电时阴、阳极反应分别为：

阴极：Fe（OH）2+2e－＝ Fe+2OH－，阳极：2Ni（OH）2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O。

⑷ 化学式书写方法总结

纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成(每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个)，化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。下面给大家带来一些关于化学式书写 方法 总结 ，希望对大家有所帮助。

一.单质化学式的读写

直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。

如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气

)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

二.多原子分子

①写出组成化合物的元素符号金属元素在前,非金属元素在后;正价元素在前,负价元素在后例如：氧化铜：CuO

②标出元素的化合价

③十字交叉绝对值相等

④取最小公约数,省略数字1

⑤检查化学式 化合物中元素化合价代数和为零。

三.化学式的意义

1) 宏观意义

a)表示一种物质

b)表示一种物质的元素组成

2) 微观意义

a)表示一个分子

b)表示一个分子的原子构成

3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)

四.化合价的定义：

元素在形成化合物时体现出的性质

1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关

2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零

3)原子团作为一个整体，其整体有化合价

4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价

5)单质中元素的化合价是0

五.化合价的表示方法

1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示

a)正负号在前，正号不能省略

b)数字在后，数字为“1”时不能省略

2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价

a)先读正负号，正号不能省略

b)再读数字，数字为“1”时不能省略

六.化合价的应用

1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价

a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算

b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算

2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式

a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”

b)确定各元素的角标：交叉法

c)注意化成最简比

d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号

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⑸ 如何写陌生化学方程式

一般先写题目中提到的主要反应物和生成物，然后尝试配平。如果不能配平而且通常是出现缺氢（H）少氧（O）就要加入H2O，或者常见的酸碱；最后配平方程式。
常见的是题目中说明：
1）返册溶液中的反应就可以考虑水参与反应，可能是反应物、也可能是生成物。
2）酸性或者碱性环境下反应就考虑酸碱是否参加反应配搜。
3）只多余金属元素可以考虑碱的生成
4）只多余非金属元素可以考虑酸的生成。

只是我的个人总结，你自己多联系，熟能生巧的。对于化学方程式的配平可以找些参考书，他们通常有总结的，什么定一法，什么氧化还原数法等漏卖宏等。

⑹ 怎么书写陌生化学方程式。

化学方程式中遵循元素守恒和原子守恒。这是两大点。其次有电荷守恒和电子转移守恒改岩。电荷守恒用于离子方程式中。电子转移守恒用于氧化还原反应。这里跟楼主讲下氧化还原反应。氧化是指化合价的升高，而还原是指化合价的降低。反应式中分别标出各个元素的化合价。在看反应前后化合价的变化。化合价降低的得到电子，升高的失去电子。然后算失去得到了几个电子。找最小公倍数。后分别乘以一个数达到这个公倍数。就可衡歼伍以配上数字了。之后再利用原子守恒就可以配平咐或。这里说的不是很详细.建议楼主去网上查阅电子桥配平就能懂了。
只能讲到这份上了。上课发的，不懂再问。晚上回

⑺ 化学考试中，陌生方程式书写或者信息方程式书写怎么解

书写要遵守两个原则：一老戚卜是必须以客观事实为基础,绝不能仔嫌凭空臆想、事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守,等号两边各原子种类与数目必须相等.1．书写的步骤以书写碳在高温时跟反应的为例,归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!C+Fe2O3──Fe+CO2②根据,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空.书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明.要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的,金属活动性顺序和常见元素、的,以及书写学式的技能.书写方法及注意要点写出达式例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2H2O=电解=2H2+O23.注明反应条件和等例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑反应条件1.不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所侍穗有资料中不写.2.常温下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.4.是的一律用双向箭头表示.箭头与等号在专业领域的文献中,不论无机、方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市二期课改教材（2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“”含义.（2011-2012也用的箭头）目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,一律用箭头来连接反应物和生成物.反应物状态加需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g(气体)、l(液体)、s(固体)、aq(溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H2O(l)、Na2CO3(aq)、CaCO3（S).普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）.水蒸气水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（受）.反应物状态的不同反应不同反应物若以特殊状态参加反应,例如、熔融,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态反应物浓度不同,产物不同Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应物量不同,产物不同2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3反应物不同,产物不同2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl22NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2↑与化学方程式中,有机物需要用燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写.（但还是写为妙.）个别相对复杂的有机物允许写（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号.一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.

⑻ 如何正确书写陌生的化学反应方程式

书写
要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、
事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守
,等号两边各原子种类与数目必须相等.
1．书写
的步骤 以书写碳在高温时跟
反应的
为例,归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用
把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据
,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空
.书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明.要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的
,金属活动性顺序和常见元素、
的
,以及书写
学式的技能.
书写方法及注意要点
写出
达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和
等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.
不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.2.常温
下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.4.是
的一律用双向箭头表示.
箭头与等号
在专业领域的文献中,不论无机、
方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市
二期课改教材（
2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写
反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“
”含义.（2011-2012
也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,
一律用箭头来连接反应物和生成物.
反应物状态
加
需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如
反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）.水蒸气 水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（
受
）.
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应,例如
、熔融
,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态 反应物浓度不同,产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反应物量不同,产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 反应物
不同,产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
与
化学方程式中,有机物需要用
燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写
.（但还是写
为妙.） 个别相对复杂的有机物允许写
（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号.
一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.