❶ 带原子团的化学式咋写，如硫酸铵 咋配平 详细一点
首先是两个原子团化合价之和要为零
把原子团看作一个整体，和写化合物是一样的。
❷ 带有原子团的化学方程式怎么配平比如：CH3OH+O2=点燃=CO2+H2O
这反应里面，哪有原子团？
非氧化还原反应，只要两边各种元素数量对头就行；氧化还原反应还得加上得失电子数量一样
❸ 请问带有原子团的化学方程式如何配平
一般把氧放在最后
Zn+ HNO3= Zn（NO3）2+ NO+ H20
x 2y x 2y-2x y
把氧的个数调平
6y=6x+2y-2x+y
x/y=3/4 x=3 y=4
3 Zn+ 8HNO3= 3Zn（NO3）2+ 2 NO+ 4 H20
❹ 化学式如何配平
一、最小公倍数法
具体步骤
（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子
Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子
8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式
8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3
二、观察法
具体步骤
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO2
1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。
又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子
4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子
C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子
C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
❺ 有原子团的化学方程式怎么配平
AL(OH)3+H2SO4---AL2(SO4)3+H2O中把AL2(SO4)3看成整体，其中Al3+与SO42-之比为2:3
AL(OH)3前加2，H2SO4前加3，最后H守恒，H2O前加6，
其实这个方程式可以用反应实质配平，实质是酸碱中和，即H++OH-=H20
1molAL(OH)3提供3molOH-，1molH2SO4提供2molH+，所以需要2molAL(OH)3提供6molOH-与3molH2SO4提供6molH+反应生成6mol水，同时生成1molAL2(SO4)3
方程式为：2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
另一个方程式要用电子守恒配平，即还原剂失去电子等于氧化剂得到电子
Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NO+H20
1molZn失去2mol电子，氧化性硝酸1mol得到3mol电子，根据电子守恒，两者物质的量之比为3:2
即3molZn氧化性2molHNO3反应生成3molZn（NO3）2（Zn守恒）和2molNO（N守恒），而生成3molZn（NO3）2需要6mol酸性HNO3，所以参加反应的HNO3总共有：2+6=8mol，最后H守恒，H2O4mol
方程式为：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H20
❻ 如何用优先原子团法配平化学方程式，解说请详细一点。
配平的时候，如果反应前后有原子团不变，则把原子团整体猛陪看，先配平，然后再配平与枝槐蠢原子团明指相关联的其它原子，
❼ 有带原子团的化学方程式如何配平 如果可以的话用下面这个方程式进行配平(要过程 用最小公倍数法) F
这种配平要用原子守恒，就是等号两边的相同原子数目守恒。一般先看特殊原子，比如这里的Fe原子。再看常出现的原子，比如H原子，O原子，S原子等等。我一般会先配平H原子，再用O原子检验，基本上都配的出。
❽ 化学配平怎么配，有技巧么
正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现将初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：
一、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：
有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
❾ 怎么给含有原子团的化学方程式配平
首先，这道题你发上来的时候写错了，应该是：
Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O
这道题应该是属于酸碱中和的反应，你只要注意到酸碱中和的本质是OH+H→H2O，而且是一比一反应的，那么反应就可以配平了。
前面有3个OH，那么后面需要3个H，生成3份水。
所以配平系数应该是：Al(OH)3+ 3 HCl——AlCl3+ 3 H2O。这样就可以了。
当然，我估计你应该是初三的学生，关于酸碱中和的内容是初三下半学期的知识，你可能暂时还不理解。