❶ 什么软件可以查到反应热
在机械工程专业或者机电专业,有一门热工课,书上能查到。
反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。
化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
❷ 一般化学反应热去哪查呢求助：一般化学反应热去哪查
一般化学反应热去哪查呢求助：一般化学反应热去哪查
与计量数成正比的是产生的热量Q=2QKJ；H在物理上是一个定义,叫焓,前面加个三角形就是焓变,这是一个只与化学反应方程式本身有关的定值.也就是说,对于同一个化学反应方程式,只要外在物理条件（比如温度等）没发生变化,那么不管计量数扩大（或缩小）多少倍,焓变都是定值.首先化学反应热的严格定义是：在等温等压下发生一个化学反应所吸收或放出的热量.我们通常情况下研究的是298K,101.325kP下等温等压的热效应；但如果温度变了,例如研究的是一个在350K,101.325kP下的等温等压的化学反应的话,这一过程的热效应也可以作为在此条件下的化学反应热,但是与该反应在298K,101.325kP下化学反应热数值肯定不会一样,但究竟是增大还是减小,这个可以通过物理化学的计算来得到,计算中需要一些数据,就是各种反应物和生成物的定压摩尔热熔.但从一个中学生的角度来讲,做到这一点也是不现实的,即使是我,如果不让我查阅那些数据,也不好直接预测究竟Q变大还是变小.
就从这道题来讲,站在一个高中学生的立场,我们可以推测出题人的心理,来分析这道题.出题人将正确的选项定位D,而让同学们能够挑出C的错误,他想让同学们得出这样的结论：温度变化,化学反应热不变；因为我们通常所说的化学反应热就是298K,101kP下的热效应；其实我们高中见到的反应几乎都是298K,101kP下的热效应.
但我可以负责任的告你,对我们大学生而言,298k、101.325kP这个条件的反应热在考试中几乎看不到,因为太容易；我们计算的反应热都是在其他温度和压力下的反应热；因为这样的题才能考出学生利用公式解决问题的能力.也就是说,我们遇到的化学反应热很多都是在其他温度和压力下的热效应.
而对中学生而言,好像几乎遇到的都是298、101.325了,一提化学反应热好像就默认是这个条件了.你之所以会有疑惑,可能你自己不接受这种默认,你不接受这种默认从另一个角度证明你对化学反应热的理解是很准确很全面的.
❸ 在什么网站上都查到想知道的热化学反应方程式
在什么网站上都查到想知道的热化学反应方程式
人教版化学选修四上有明确的定义，能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。普通化学方程式只是描述了化学反应在物质上的变化结果，并标明其条件。
在书写热化学方程式的时候，我们更注重能量与物质状态的变化，信息量比普通化学方程式要多得多，也更加严谨。
在书写时，热化学方程式需要标明反应热和物质的状态，其他的与普通化学方程式一致。
再者，热化学方程式的基础是盖斯定律，即“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）”。
由于化学反应的过程伴随着能量的变化，因此热化学方程式就显得极其重要。在高中阶段，热化学方程式的出现频率远远高于普通化学方程式，常常出现于图形题，因此选修四必须要学好。
❹ 化学反应中的热效应具体数字哪里可以查
你这个问题，我有点不敢回答
因为如果你是大学生或更高，那这个问题真不知道了，因为我用的就是那么点点，另外有一些专业数据资料库，虽然知道一二，但相信你比我知道多
如果你是高中生的话，我不知你要查世知这些有什么用。如果你在参加竞赛类的，一般大搜搭消学书籍后都会附常用的热力学数据；如果你是课外研究的，建议直接把需要的数据在网上找找，或知道求助一下。因为高中学习紧张，最缺的就是时间了。不是特别学有余力的，一般我们枝衡不建议在一方面走特别远，不是不好，是因为高考高的不是一门课，没办法的
❺ 哪里可以查到化学反应的反应热
可以查物理化学手册的焓变来计算。。。
建议多看看书
别人的只能参考，没有意义
❻ 如何查询化学反应的特征如查询 快反应 慢反应 反应热等信息。
化学反应热
编辑
chemical
reaction
heat
参见“反应热效应”。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1
mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。
中文名
化学反应热
外文名
chemical
reaction
heat
领
域
化学
全
称
反应热效应
高考知识点：
1.概念：
化学反应中吸收或放出的热。
[在恒压下，反应热=体系的焓变]
2.符号：△H可为正或负（负为放热反应，正为吸热反应）
3.单位：kj/mol
4.辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.
5.反应热与物质能量关系：
△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.
6.反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
词条标签：
❼ 如何知道化学反应热量
利用现成的一些表格中的数据，如键能数据、如标准生成焓数据都可以计算。
反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和
反应热＝生成物的生成焓总和－反应物的生成焓总和
❽ 反应热数值在哪里查表
大学无机化学中附表中有各个物质的摩尔生成焓，用生成物的减去反应物的就可以算出反应热，
是的
固体到气体是需要吸热的，因此反应热是正的