化学的物质种类是怎么理解

① 化学中各种物质的分类的定义

(1)混合物---有多种分子组成的物质!
(2)纯净物---只有一种分子组成的物质!
(3)单质---只有一种元素组成的纯净物!
(4)化合物---有多种元素组成的纯净物!
(5)有机物---含碳的化合物(碳酸,碳酸盐,碳氧化物除外)
(6)无机物---除有机物外的化合物!
(7)酸---能电离出氢离子的化合物!
(8)碱---能电离出氢氧根离子的化合物!
(9)盐---能电离出金属阳离子(或相当于金属阳离子的离子)和酸根阴离子的化合物!!

② 化学物质的分类

化学物质的分类如下，
1混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 . 5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5.有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3; 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

③ 化学物质分类

化学物质分为混合物和纯净物。

④ 初三化学知识点：物质的分类

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物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

物质是什么

物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。世界上所有的存在都是物质。人体本身也是物质。除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形核老式出现的物质。物质的种类形态万千，物质的性质多种多样改者升。气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在嫌码的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是能够被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而结构不同也是不同的物质。

⑤ 化学的物质分类怎么分要详细的

由同种元素组成的纯净物叫做单质，
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，
汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白质等等含碳化合物叫做有机物，
一般把不含碳的化合物叫做无机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机物一致，把他们归入无机物来进行研究。
把电离时生成的阳离子全部事情离子的化合物叫做酸。（由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸）
由金属元素和氢氧根组成的化合物叫做碱。
由金属元素（或铵根）组成的化合物叫做

⑥ 化学物质分类

1、化学物质分为混合物和纯净物。

2、混合物：溶液，胶体，悬浮液，乳液等。

3、混合物是两种或多种物质的混合物。该混合物没有化学式。没有固定的组成和性质，组合物混合物的卜则各种组分之间就不会发生化学反应，它们会保留其原始特性。

4、混合物可以与所含材料物理分兆弊圆离。不由化学合成组成。如：空气中含有氧气O2，氮气N2，稀有气体，二氧化碳CO2等气体和杂质；包含各种有机物质（原油），天然水，溶液，浑水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然气族塌，石油），海水，盐水的油。

5、纯净物：元素：金属元素和非金属元素。

6、金属元素主要有：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag，Au等。

7、非金属元素主要有：C，S，P，Si，O2，N2，H2，Cl2，He，Ne，Ar

8、化合物：有机物：碳氢化合物，碳氢化合物（碳氢化合物衍生物），营养物质。

9、无机材料：氧化物，氢化物，酸，碱，盐等。

10、碳氢化合物：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯）。

11、营养成分：葡萄糖，蛋白质，脂质。

12、氧化物：由氧和另一种元素组成的纯（无机）酸氧化物：碱性氧化物，如SO2，CO2，P2O5，Mn2O7：MgO，CaO，Na2O（一定是金属氧化物）等。

13、两性氧化物：Al2O3，ZnO等；无盐氧化物：CO和NO等过氧化物：Na2O2，H2O2等。

14、酸：一种化合物，其中在电离过程中生成的阳离子都是氢离子。

15、含氧酸：HNO3等；无氧酸：HCl等；一元酸：HCl，HNO3等；二元酸：H2CO3，H2SO4，H2S等；多元酸：H3PO4等碱：电离过程中产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物.

16、强碱：NaOH等弱碱：Fe（OH）3，NH3·H2O等。

17、可溶性碱：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2，NH3·H2O.

18、不溶性碱：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe（OH）3等；

19、盐：一种在电离时产生金属阳离子（或NH4）和酸离子的化合物。

20、正盐：Na2CO3，NaCl，BaSO4等；酸盐：NaHCO3等；碱性盐：Cu2（OH）2CO3等；复盐：KAl（SO4）2·12H2O.

⑦ 化学物质的分类

在初中化学中，物质分为两大类：

（1）混合物：由两种以上物质混合而成的物质。注意，这里强调的是两种物质而不是两种元素，也就是说，只由一种元素组成的物质并不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧混合在一起便是混合物。

（2）纯净物：只由一种物质组成，可以用化学符号（化学式）来表示，例如氧气（O2）。

纯净物中还包括按元素种类数量分类的两种类别，分别是：

1、单质：只含有一种元素，并且它是纯净物（要同时满足两个条件），例如氧气便是只由氧元素组成的单质。

2、化合物：由两种及以上元素组成的纯净物（同时满足两个条件），再细分的话分为酸，碱，盐和氧化物；也可以按照组成的分类分为有机化合物和无机化合物。

化学物质分类方法

1、单一分类法

单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。只含一种元素的物质不一定是单质，如：O₂与O₃的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法

交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。

3、树状分类法

树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

⑧ 化学里物质的种类以及概念，比如什么叫

基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

⑨ 化学里物质的种类以及概念!

1混合物,由2种或2种以上物质组成的物质，如盐水，糖袭春水贺猜
2纯净物，由单一物质组成的物质
3单质
必须是由拍拍耐同种元素组成的纯净物，前提是纯净物。如o2。
4氧化物，由2种元素组成，其中一种为氧元素的物质

⑩ 物质分类化学

物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。物逗哗质分类的方法有三种：单一分类法、交叉分类法、树状分类法。
纯净物
1.单质：由一种元素组成的纯净物
金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等
非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar
2.化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）
2.1有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质
烃：烷烃（甲烷），烯烃（乙烯），炔烃（乙炔），芳香烃（苯）
营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质
2.2.无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等
氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)
酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等
碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等
两性氧化物：Al2O3、ZnO等
不成盐氧化物：CO、NO等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
含氧酸：HNO3等
无氧酸：HCl等
一元酸：HCl、HNO3等
二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等
多元酸：H3PO4等
碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
强碱：NaOH等
弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
盐：指电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
正盐：不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐。如Na2CO3、NaCl、BaSO4等
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如NaHCO3等
碱式盐：碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如Cu2(OH)2CO3等
复盐（又叫重盐）：KAl(SO4)2·12H2O，是指由两种或两种以上的阳离子与同一种酸根离子形成的盐。
混盐：是指同一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根阴离子形成的盐。如CaOCl2等。
混合物
溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等
气态：空气，稀有气体
固态：混凝土（水泥，砂子，碎陵袭石）等
液态：溶液：均一，稳定，透明
浊液：不均一，不稳定，不透明
分类的方法
单一分类法
对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）
交叉分类法
对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）
树状分类法
根据山汪行被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。