化学主量子数是6角量子数是多少

Ⅰ 主量子数代表什么意思

电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征（自旋量子数）。

1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。

2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。

3、磁量子数：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。

4、自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电子特征的量子数。

(1)化学主量子数是6角量子数是多少扩展阅读

主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子轨道变大，原子的外层电子将处于更高的能量值（能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为能级），因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。

主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故当主量子数等于3时能级排到1s2s2p3s3p4s3d。

Ⅱ 主量子数和角量子数的问题

L<=n-1
用分离变量法将Schordinger方程的径向方程和角向方程分离后，只有L<=n-1时的径向方程才有稳定、收敛的束缚态解

Ⅲ 关于主量子数和角量子数的问题

原子4p轨道： 主量子数n=4，角动量量子数l=1，该亚层（l=1）最多可有3种空间取向（即对应的磁量子数）：m={-1, 0, 1}，
现在算最多可容纳的电子数：
前三层是满壳层， n=1: 2x1^2=2； n=2: 2x2^2=8； n=3: 2x3^2=18，乘以2的系数对应的是考虑电子（费米子）在处于同一量子态时两种可能的自旋。
第四层到l=1可以容纳2x(1+3)=8个电子，总计2+8+18+8=36个电子。

如果3d轨道： 主量子数n=3，角动量量子数l=2,该亚层上(l=2)最多可由5种空间取向：m={-2, -1, 0, 1, 2}
前两层满壳层， 共有2+8=10个电子，第三层到l=2可以容纳2x(1+3+5)=18个电子（所以也是满壳层, l最大为n-1）。
所以该原子最多有10+18=28个电子。

轨道角量子数用s,p,d,f..标记，从0开始记。所以p对应l=1，d对应l=2。

找本原子物理学，或者量子力学，或者量子化学，那种导论版的，都有介绍。

Ⅳ 知道主量子数知道角量子数如何确定轨道个数

那个……你应该知道能层和能级吧？
能层是7层，k，l，m，n，o，p，q
每个能层里面分能级s，p，d，f，g
每个能级里面有轨道，s是1个，p是3个，d是5个……
然后电子在排列的时候是按照能量高低顺序排的，每个轨道里面放自旋相反的两个电子，有一个排列口诀是
122334345456456756785678……
然后你再把能级符号填进去就是
……后面就不写了，这个是基础。
然后那些量子数
主量子数n=1,2,3,4,5,6,7……
代表的就是能层，7个数分别代表k，l，m，n，o，p，q
角量子数l=0,1,2,3,4，……，（n-1），这里n是对应的主量子数，即如果n=3，则，角量子数l=0,1,2
的0,1,2代表能级，分别代表s，p，d3个能级，也就是说，n电子层中（第3层）有3个能级。
磁量子数m=0，+-1，+-2，+-3……+-l，l代表的是相对应的角量子数。我们依然设n=3。
当l=0时，只有m=0，代表s能级只有一个轨道
当l=1时，m=0，+-1，p能级有3个轨道
当l=2时，m=0，+-1，+-2,所以d能级有5个轨道，依此类推。
最后还有一个叫做自旋量子数ms=+-1/2，代表的是电子的自旋方向。

Ⅳ 主量子数n与角量子数l之和是什么,代表什么,

主量子数n和角量子数l只是确定波函数的两个参数,在其它两个参数没有确定的情况下,电子的运动状态并没有完全确定,但有些信息已经确定了,确定的信息包括：
1、离原子核有多远,即平均距离已确定,也就是电子运动所在的电子层确定了（主量子数n）；
2、电子运动的轨道类型确定了（角量子数l）,也就是轨道的形状确定了,具体是s轨道、还是p或d或f轨道,看l的具体值；
3、电子运动的能量完全确定（没有外加电场或磁场作用的情况下）,适用于所有原子.

Ⅵ 化学中,主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数的定义是什么

量子数：指的是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。

主量子数：指的是与能层对应的量子数，表示原子轨道的量子数的其中一种（其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数），用小写字母n表示。

角量子数：指的是表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一，符号是l，是代表角动量的量子数，确定电子云的形状。

磁量子数：指的是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。

相关如下：

量子化的概念最初是由普朗克引入的，即电磁辐射的能量和物体吸收的辐射能量只能是量子化的，是某一最小能量值的整数倍，这个整数n称为量子数．事实上不仅原子的能量还有它的动量、电子的运行轨道、电子的自旋方向都是量子化的。

即是说电子的动量、运动轨道的分布和自旋方向都是不连续的，此外我们将看到不仅电子还有其它基本粒子的能量、运动轨道分布、磁矩等都是量子化。

主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子轨道变大，原子的外层电子将处于更高的能量值（能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为能级），因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。

Ⅶ 主量子数，磁量子数，角量子数都是怎么求出来的

解氢原子的Schrodinger方程，在球坐标系下变数分离为3个方程，Φ方程、Θ方程和R方程，根据量子力学基本假设，描述微观粒子运动的状态函数必须是品优函数， 因此为求出满足品优函数条件的Φ方程、Θ方程和R方程合格解，求出3个量子数，分别为m, l, n。

Ⅷ 关于化学的，主量子数n，角量子数l，磁量子数m的取值和元素有关吗还是和轨道有关可以说某个元素的

n、l、m均与轨道有关
如
3d(z²)的n=3，l=2，m=0
2p(z)的n=2，l=1，m=0
可以说某个轨道的主量子数、角量子数、磁量子数或某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋磁量子数
如1s的一个电子的n=1，l=0，m=0，ms=½

Ⅸ 主量子数和角量子数是什么求解答~

根据薛定谔方程，大学时候，老师说过，有4个量子数，主量子数，角量子数，磁量子数和自旋量子数。主量子数n
：n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7
电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
角量子数l
：角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
自旋量子数ms
直接从薛定谔方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。

Ⅹ 【化学】原子轨道中当n(主量子数)等于6时l(角量子数)有六个值

确实如此!

迄今为止, 发现了一百多种元素, 都遵循这一规律.

但是, 随着n的增大, 电子总数增加, 核电荷数也增加.

电子没什么问题, 关键是: 原子核太大的时候很不稳定!!!
原子核里面质子和中子太多时, 会发生衰变.----详情请参见"核化学",核物理".

这也是现在得到新元素最难的地方, 即使得到了, 也在极端的时间内衰变为其他元素. (我记得几种新元素的半衰期都在纳秒级.)

:-)