A. 关于化学反映平衡与压强问题
要看压强和可逆反应平衡的关系时，只能算气体，比较反应物和生成物气体系数的关系。
1.X，Y，Z都是气体，XY的系数和是3，生成物Z的系数是2，所以如果正逆反应速度不相等（即不平衡），那么压强就会发生变化。所以压强不变了，就平衡了，同样XYZ浓度不变了也平衡了。
2.只有BCD是气体，那么反应物气体系数和2，生成物CD的系数和也是2，也就是说即使不平衡体系的压强也不变化。所以压强不变，不能说明平衡了。
B. 怎么看化学平衡标志中压强
、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.若一为反应物,另一为产物,则要均为分解或生成,同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志.3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因为气体物质的量越大则压强p就越大,则无论各成份是否均为气体,只需考虑气体物质的量是否发生改变,只要气体物质的量有改变,当总压强恒定时可逆反应达平衡.但对气体体积反应前后不变的可逆反应,由于平衡与否气体的物质的量不变,因此在恒容、恒温下P不会变.故总压恒定不能作为确定达平衡的标志.如：H2+I2≒2HI.4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值,不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应,ρ总为恒值,不能作平衡标志,如：H2+I2≒2HI.非等物质的量反应,ρ为一定值时,可做为平衡标志,如N2+3H2 ≒2NH3.②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时,可作平衡标志,如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时,可作平衡标志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做为平衡标志.对于等物质的量反应,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做为平衡标志.②若有非气体参与,无论等物质的量还是非等物质的量反应,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可标志达到平衡.6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应,当混合气体的颜色不变时,可以作为达平衡的标志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化.对于隔热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡.
C. 怎么从压强是否变化来判断化学反应是否平衡
首先决定压强的因素是物质的量
所以在反应前后n改变的化学反应中
压强变化可以判断化学反应是否平衡
还有哪些不懂可追问
如果满意，请采纳谢谢 O(∩_∩)O
D. 关于化学平衡，压强改变的问题
其实就是靠原理理解记忆的。系数相等时，平衡是不会移动的。当左系数和大于右时，增大压强，反应为了使压强变回原来的水平，因为向右反应能使气体减少，压强减小，故平衡向右移动。减压和右大于左同样分析。希望可以帮到你
E. 怎么用压强和浓度判断化学平衡
【前提：两边系数不等的化学反应,反应物和生成物是气体】
压强增大——向系数小的方向移动
压强减小——向系数大的方向移动
【若,两边系数相等】
压强变化——平衡不移
【浓度.前提是气体】
多种反应物
反应物浓度增加,平衡右移
生成物浓度增加,平衡左移
2. 一种反应物一种生成物,且反应物系数大于生成物
反应物浓度增加,平衡右移
又,因为压强增大,平衡右移
故,平衡大幅右移
3.一种反应物一种生成物,且反应物系数小于生成物
反应物浓度增加,平衡右移
又,因为压强增大,平衡左移
故,平衡左移（移动不明显）
F. 要怎么理解压强对化学平衡的影响
压强对平衡影响的实质是气体的浓度变化。单纯的压强变化对平衡无影响。
G. 关于化学平衡移动压强的气体系数怎么看
压强影响化学平衡主要看气体,
如果反应中产物和生成物都没有气体,则压强改变气体不移动
如果反应中有气体,则压强增大,反应往系数小的一边移动；压强增简雀大,则往系数大的一边移动
系数怎么看：看物质的状态,只有气体才能算,也就是橘橡把气态物质前的系数想加（反应物和圆咐旁反应物的相加,生成物和生成物的相加）
H. 如何判断压强变化对化学平衡移动的影响
改变压强可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.
如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则平衡不移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.
如果是压缩体积,则平衡向气体总体积减小的方向移动.
注意加入气体的情况,上面说的都是只加一种气体的情况,如果加入两种则要根据等效平衡的原理来判断.
I. 化学平衡中压强对平衡移动和速率的影响该怎样判断
呵呵...对于压强是通过影响浓度来影响平衡移动及速率搜含晌的
举个例子，固定容器容积，加入一种惰性气体，这时候压强变大，但是老脊由于容器体积不变，所以反应物浓度不变！因此平衡不动。
如果在世锋一个恒定压力的容器中，加入惰性气体，容器体积变大，反应物浓度就减小，平衡就发生移动！
总之是通过浓度来间接确定平衡移动的
J. 怎么用压强和浓度判断化学平衡
根据勒夏特列原理压强越大，平衡朝压强减小的方向移动
像1A +2B==C
增大压强平衡朝正反应方向移动
减小压强平衡朝你反应方向移动
浓度以此类推