化学反应失去几个电子怎么看

‘壹’ 怎么判断一个原子是得到还是失去电子怎么知道会得到或失去多少个

只有氧化还原反应中，才会出现电子的得失。从反应物到生成物，元素的化合价降低（升高），那么元素得到（失去）电子。具体电子得失的数量可以通过化合价的变化来判断。

只要出现了化合价的变化，就会有电子的得失，那么该反应为氧化还原反应。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

‘贰’ 化学方程式中得失电子怎么看

数得失电子也就是看它这个元素几价.
要乘以右下角的数字.如果是前面的系数那就是算相对原子质量了.
在不同的化学式里有些元素的化合价是不同的,但有些是固定的.
氢钾钠银正一价,
钙镁钡锌正二价,
氟氯溴碘负一价,
氧硫负二要记清,
铁有正二正三价,
铜有正一正二价.
以上是化合价的口诀,根据这个口诀,在数自己不知道的元素化合价时,可以先把那个化学式里自己知道的元素先标好,再根据化学式各元素化合价的和为0,算出那个元素的化合价,也就是得失电子.
象Fe2O3 三氧化二铁,我们知道氧是负二价,乘以3,(右下角的4),得-6
假设我们不知道这裏铁的化合价,因为化学式里各元素化合价加起来的和为0,所以 铁的化合价+氧的化合价=0
所以铁的化合价为6
如果某个元素的化合价为-3,那就是失去3个正电子.

‘叁’ 如何判断化学反应中电子数转移数目

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。

(3)化学反应失去几个电子怎么看扩展阅读

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。

1、单线桥(也叫单箭号)

意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)

2、双线桥(也叫双箭号)

意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。

表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。

‘肆’ 高中化学，怎么看失去得到多少个电子

CH4中C是-4价，变成CO32-中的+4价C，所以1molCH4失8mol电子

‘伍’ 化学中失去电子 怎么算失去电子 得到电子

首先记一句口诀“失高氧，得低还”就是说失去电子，化合价升高，发生氧化反应；得到电子，化合价降低，发生还原反应。

1. 先标注一个化合物中各元素的化合价，根据元素周期表，总化合物正负电子数为零价。

2. 失去电子一定发生了化学反应，发生化学反应的实质就是电子的转移。在反应物和生成物中都标注你要找到元素的化合价，

3. 既然是失去电子一定发生了氧化反应，化合价升高，你把反应物和生成物中那一元素的化合价的绝对值相加就是失去了几个电子。得电子同理，都是前后化合价绝对值相加。

4. 例如：H2+O2生成H2O，H的原来价位是零价，到水中是+1，失电子，化合价升高，发生氧化反应，失去的电子就是0的绝对值和+1的绝对值相加，得一个电子。氧元素由零变为-2，得两个电子。

5. 谢谢采纳，希望对你有帮助。

‘陆’ 元素得失电子如何看,得多少失多少

原子的最外层是8个电子的，称为稳定结构（一层电子的2个为稳定结构）。一般金属元素的原子，最外层电子数都小于4，在化学反应中很容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到8电子的稳定结构，而且，最外层电子数越少，失电子越容易，化学性质越活泼。非金属元素的原子，最外层电子数一般都都大于4，在化学反应中很容易获得电子，从而达到8电子的稳定结构，而且，最外层电子数越多，得电子越容易，化学性质越活泼所以，元素的化学性质与原子的最外层电子数最密切！元素的化合价是由最外层电子数决定的。Na失一个电子显+1价，Ca失2个电子显+2价，Al失三个电子显+3价。而且规定得电子显负价，得一个电子显-1价，得2个电子显 - 2价。

‘柒’ 化学反应怎么看得失电子数

看化合价变化，过氧化氢的氧每个是-1价，有2个变成了H2O的-2价，所以得到2*1个电子（氧化剂得电子化合价降低）
同理，有2个-1价氧变成了氧气的0价，就失去了2*1个电子

氧化还原反应中，得失电子数是一样的

‘捌’ 如何判断化学反应方程式中得失电子的情况，过程越详细越好，谢谢

反应方程式配平会吧，配平好了，找出化合价发生变化的元素，观察反应前后化合价是升还是降，升了就是失电子，降就是得电子，再看单个原子失去多少电子，然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数，两者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的电子数
2H2+O2====2H2O H从0到1失去了一个电子：-e O从0到-2得到了2个电子：+2e
方程式中有2*2=4个H，反应方程式中H失去了4*1=4个电子：-4e
有2*1=2个O，反应方程式中O得到了2*2=4个电子：+4e

‘玖’ 如何判断氧化还原反应中得失电子的多少

在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。

所以❶先标出反应前后发生变化的化合价；

❷计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目,再看有几个这样的原子就乘几；化合价降低数就是一个原子所得电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,化合价升高总数与失电子总数相等；化合价降低总数与得电子总数相等。如：