Ⅰ 高中阶段烷烃能发生哪些反应
烷烃：信迹迹CnH(2n+2)
1.制取：
CnH(2n+1)COOH
+
CaO==^==CaCO3
+
CnH(2n+2)
2.
燃烧
CnH(2n+2)+
[n+(n+1)/2]
O2
====
nCO2
+
（n+1)H2O
CnH(2n+2)
+
[n/2+(n+1)/州知2]
O2
====
nCO
+（n+1)H2O
3.氧滑并化反应
CnH(2n+2)
+
1/2O2
====
CnH(2n+1)OH
CnH(2n+2)+
O2
====
C(n-1)H(2n-1)CHO
+
H2O
CnH(2n+2)+
3/2O2
====
C(n-1)H(2n-1)COOH
+
H2O
4.
取代反应
CnH(2n+2)
+
X2
====
CnH(2n+1)X
+
HX
(X=Cl,Br,I,I2难发生此反应，若用F2：）
CnH(2n+2)
+（n+1）F2====nC
+
(2n+2)HF
Ⅱ 烷烃化学性质
烷烃的化学性质:（一） 氧化反应将甲烷气体点燃：（二） 取代反应（三） 热裂（裂解（三） 热裂（裂解、 裂化）裂化）（四） 高温分解（五） 合成方法（制备方法）加成、 脱羧反应 乙烯的化学性质:1） 氧化反应（1） 将乙烯气体点燃：化学反应方程式：被氧化剂氧化（2） 被氧化剂氧化： 可使酸性高锰酸钾褪色应用： 用于鉴别甲烷和乙烯气体!2） 加成反应将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去， 说明乙烯与溴发生反应。CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 二烯烃能否发生加成、 加聚反应呢？nCH2=CH-CH3[CH2-CH]nCH3催化剂CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2Br Br BrBr Br BrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrnCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n1,2 加成CH2-CH-CH-CH21,4 Br(主产物)1,4 加聚(中间体) 3） 、 聚合反应（加聚反应）简写为：由小分子生成高分子化合物的反应叫聚合反应。单体链节聚合度练习： 写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 a. a. 氧化反应氧化反应(1) (1) 在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧——完全氧化完全氧化2C2C2H H2+ 5O+ 5O24CO4CO2+ 2H+ 2H2O O点燃3） 乙炔的化学性质:乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意在空气中的爆炸极限为2.5%~80% （2） 被氧化剂氧化： 将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中， 可使酸性高锰酸钾褪色b、 加成反应b、 加成反应应用： 用于鉴别乙炔和乙烯气体!将乙炔气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色褪去， 说明乙炔与溴发生反应。 （比乙烯与溴的反应慢）CH2≡CH2 + 2Br2 CHBr2CHBr2 加成反应过程分析1, 2—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷练习： 写出乙炔与氢气、 氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式 乙炔有无顺反异构现象呢？四、 脂肪烃的来源及应用：1、 来源： 石油、 天然气、 煤等常、 减压分馏； 催化裂化（裂解） 、 催化重整； 煤的干馏、 液化等。 （P.36学与问）重整； 煤的干馏、 液化等。 （P.36学与问）怎样得到产品？ ？2、 应用： 气态烯烃是最基本的化工原料常识： 液化石油气——体积缩小了 250~300倍， 压强为7~8atm， 气态时比空气重约1.5倍， 在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。 2、 苯的化学性质在通常情况下比较稳定， 在一定条件下能发生氧化、 加成、 取代等反应。1） 苯的氧化反应： 在空气中燃烧2C6H6+15O212CO2+ 6H2O点燃产生浓烟设计制备制备硝基苯的实验方案2） 苯的取代反应（卤代、 硝化、 磺化）但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色+ Br2Br + HBrFe+ HNO3（浓）NO2+ H2O浓H2SO450~60℃现象？ 3） 苯的加成反应 （与H2、 Cl2)（环己烷）ClH+ H2Ni+ 3Cl3Cl2催化剂CClClClHHClClHHH总结： 难加成易取代练习：
Ⅲ 烷烃典型的化学反应式什么该反应典型的条件是什么反应的选择性有什么特点
取代反应：CH4和CL2反应为方程式 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl, CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2=CCl4+HCl 反应物的状态以及条件：只有纯卤素单质的蒸气与甲烷等烷烃气体混合光照，才容易发生取代反应 甲烷与卤素单质的水溶液。反应的选择特性：若是与卤素单质的水溶液，则甲烷等气态烷烃是不发生取代反应的，而液态烷烃则发生萃取过程 卤素单质一般选CL2，F2与CH4反映太剧烈，而BR2，I2与CH4反应过于缓慢。Ⅳ 想问一下烷烃的一些反应
所谓烷烃，是指碳与碳之间全都是以碳碳单键的形式连接的化合物。烷烃与卤素单质发生取代反应，可以得到卤代烃。如甲烷在光照条件下与氯气发生反应，可以得到一绿二绿三绿代物。卤代烃与强碱溶液发生取代反应可以得到醇。纯经过氧化可以得到全，全经过氧化可以得到酸。醇发生消去反应，可以得到烯烃和炔烃。双河村发生取代反应可以得到脂，这些东西都是有机化学的基础，建议你把课本好好看一看。
Ⅳ 高中阶段烷烃能发生哪些反应
烷烃：CnH(2n+2)
1.制取：
CnH(2n+1)COOH + CaO==^==CaCO3 + CnH(2n+2)
2. 燃烧
CnH(2n+2)+ [n+(n+1)/2] O2 ==== nCO2 + （n+1)H2O
CnH(2n+2) + [n/2+(n+1)/2] O2 ==== nCO +（n+1)H2O
3.氧化反应
CnH(2n+2) + 1/2O2 ==== CnH(2n+1)OH
CnH(2n+2)+ O2 ==== C(n-1)H(2n-1)CHO + H2O
CnH(2n+2)+ 3/2O2 ==== C(n-1)H(2n-1)COOH + H2O
4. 取代反应
CnH(2n+2) + X2 ==== CnH(2n+1)X + HX (X=Cl,Br,I,I2难发生此反应，若用F2：）
CnH(2n+2) +（n+1）F2====nC + (2n+2)HF
Ⅵ 1.烷烃的化学性质为什么很稳定烯烃和炔烃的化学性质为什么不稳定他们各自容易发生哪些化学反应
烷烃的化学性质很稳定，是因为烷烃中化学键都是σ键，σ键的键能比π键大得多，因此烷烃性质很稳定。
烯烃和炔烃中，除σ键外，还含有键，π键比较活泼，因此化学性质不稳定，容易发生化学反应。
烷烃一般只能发生取代反应，例如和氯气通过自由基反应，形成氯代烷烃。烯烃和炔烃因为含有活泼的π键，可以发生多种化学反应，例如加成反应，聚合反应，氧化反应等等。