岐化反应化学方程式有哪些

A. 请写出最常见的 歧化反应 归一反应 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应的化学方程式

歧塌帆山化：Cl2+H2O=HCl+HClO

归中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

分解：2KMnO4=K2MnO4
+MnO2+O2(加热）

化合团中轿改：2H2+O2=2H2O（电解）

复分解：NaOH+HCl=H2O+NaCl

置换：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 高中化学有哪些歧化反应 尽量多列举全一些

歧化反应是化学反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降.与归中反应相对.
例子 1
氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水.其离子方程式为：Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O 氯气中氯的化合价为0.氯化钠中氯的化合价下降到-1；而次氯酸钠中氯的化合价则上升到+1.而氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应,生成氯酸钠、氯化钠和水.这两个反应都是典型的歧化反应.
例子 2
在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO嬄)；另一部分被还原为氯(I)(Cl).发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态,可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化.苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾；部分还原为苯甲醇,也是歧化反应：2C6H5CHO+KOH—→C6H5COOK+C6H5CH2OH
例子 3
甲苯在催化剂（一般采用硅铝催化剂）作用下,使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子,这种反应称作歧化反应.一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应（亦称烷基转移反应）生成两个二甲苯分子.工业上用这个方法增产用途广泛的苯和二甲苯.
例子 4
再如过氧化余禅旦钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Na2O2的氧元素化合价为-1,而Na2CO3的氧元素为-2,O2中氧元素化合价为0
例子 5
没有α-氢原子袭孙的醛在强碱（浓）的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇,又叫康尼查罗反应 2HCHO + NaOH → CH3OH + HCOONa 2(CH3)3-CHO + NaOH → (CH3)3-CH2OH + (CH3)3-COONa 两种不同的无α-氢的醛竖扰发生交叉康尼查罗反应.一分子醛被氧化成羧酸,另一分子醛被还原成醇.理论上为4种产物.
前三种在高中都比较常见,后两种见得比较少,但是还是知道一下比较好

C. 什么是歧化反应

反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态绝败的元素上，使该元素原子（槐磨或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。

歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。

歧化反应一般需要并明颤酸性或碱性的反应环境才可进行。

(3)岐化反应化学方程式有哪些扩展阅读：

歧化反应举例：氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

化学方程式【Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O】

离子方程式【Cl₂+2OH-====Cl-+ClO-+H₂O】

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。

甲苯歧化

甲苯在催化剂（一般采用硅铝催化剂）作用下，使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子，这种反应称作歧化反应。一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应（亦称烷基转移反应）生成两个二甲苯分子。工业上用这个方法生产用途广泛的苯和二甲苯。

D. 岐化反应方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反携链岩应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反辩御应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在唤运放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

E. 常见的歧化反应

常见的歧化反应有：氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、氯酸分解、苯甲醛与强碱反应、过氧化钠吸收二氧化碳。

1、氯气溶于水

氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原咐芦，生成次氯酸和盐酸。

化学方程式【衡敏带Cl2+H2O⇌HClO+HCl】

离子方程式【Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个拿袜降为Cl-。

2、氯气被氢氧化钠吸收

（1）常温

氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

化学方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】

离子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。

（2）高温

氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。

化学方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】

离子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】

3、氯酸分解

在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被还原为Cl(IV)，一部分被氧化为Cl(VII)。

化学方程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】

4、苯甲醛与强碱反应

甲醛在氢氧化钾（或氢氧化钠）溶液中部分氧化为苯甲酸钾（苯甲酸钠）；部分还原为苯甲醇。

离子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】

5、过氧化钠吸收二氧化碳

过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气

化学方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】

Na2O2中，O为-1价，而Na2CO3中的O为-2价，O2中O化合价为0 ，因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低，这种反应称为歧化反应。

F. 常见的歧化反应

歧化反应：
同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升唤郑高，又有降低的氧化还原反应。
归中：
同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价兆链码变化互不交叉）的氧化还原反应。
常见的归中反应：(限于时间关系，自己配平哦
，）
按照元素逐一归纳
1.
Ca（ClO）2
+HCl（浓）－－－－
CaCl2
+Cl2↑
+H2O
2。KClO3＋HCl9浓）－－－KCl＋Cl2↑＋H2O（Br，I也有类似的反应）
3。H2s＋SO2－族哪－－S＋H2O
4．H2S＋H2SO4（浓）－－－S＋SO2＋H2O
5，S＋H2SO4（浓）－－－SO2↑＋H2O
6.NH3
+NO
（NO2）--催化剂，Δ---N2
+H2O
7。NH4Cl＋NaNO2－Δ－N2↑＋NaCl＋H2O
8.NH4NO3---Δ
---N2
+HNO3+H2O
9。C＋CO2＝－高温－－CO
10Fe＋Fe3+－－－Fe2+
常见的歧化反应
1。Cl2＋H2O－－HCl＋HClO
2。Cl2＋NaOH－－NaCl＋NaClo＋H2O
3．Cl2＋NaOH－－Δ－－NaCl＋NaClO3＋H2O
4，I2＋KOH＝＝KI＋KIO3＋H2O
5。Na2S2O3＋H2SO4－－－S↓＋SO2＋Na2SO4＋H2O
6.Cu2O
+H+
----Cu
+CU2+
+H2O
7。NO2＋H2O－－HNO3＋NO
8。NO2＋NaOH－－－NaNO2＋NaNO3＋H2O
9。Na2O2＋H2O－－NaOH＋O2↑
10Na2O2＋CO2－－Na2Co3＋O2
11。H2O2－－MnO2－H2O＋O2↑
12CaO＋C＝＝高温－－CaC2＋CO↑

G. 常见的歧化反应

常见的歧化反应有：氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、氯酸分解、苯甲醛与强碱反应、过氧化钠吸收二氧化碳。
1、氯气溶于水
氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原，生成次氯酸和盐酸。
化学方程式【Cl2+H2O⇌HClO+HCl】
离子虚粗铅方程式【Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）
Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个降为Cl-。
2、氯气被氢氧化钠吸收
（1）常温
氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
化学方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】
离子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】凳简
Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。
（2）高温
氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。
化学方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】
离子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】
3、氯酸分解
在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被还原为Cl(IV)，一部分被氧化为Cl(VII)。
化学方差好程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】
4、苯甲醛与强碱反应
甲醛在氢氧化钾（或氢氧化钠）溶液中部分氧化为苯甲酸钾（苯甲酸钠）；部分还原为苯甲醇。
离子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】
5、过氧化钠吸收二氧化碳
过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气
化学方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】
Na2O2中，O为-1价，而Na2CO3中的O为-2价，O2中O化合价为0
，因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低，这种反应称为歧化反应。

H. 高中常见歧化反应

高中常见歧化反应：
1、过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
2、溴或碘单质分别与水、强碱反应：6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O。
3、二氧瞎和化氮分别与水、强碱反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4、硫代硫酸钠与硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。段神禅
5、双氧水的热分解：2H2O2=2H2O+O2。
6、在酸性条件下Cu+离子可握尘发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu。