化学反应如何反应

㈠ 化学反应是如何发生的

一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.

㈡ 如何发生化学反应

1、有难溶物质(沉淀）或难电离物质（弱电解质或水）或易挥发的物质（气体）生成，发生复分解反应
如：Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓;CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH;2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2↑
2、氧化性物质与还原性物质相遇，发生氧化还原反应
如：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、生成络合物，发生络合物
（初中主要掌握1；高中主要掌握1和2，至于3了解一下就行。方程式将就看吧，不好意思）

㈢ 化学四大基本反应

四大基本反应类型为：化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。
化合反应:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combinationreaction)。其中部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
分解反应:分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
置换反应:置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
复分解反应:复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

㈣ 化学反应的4种类型

化学反应的4种类型

化学基本反应类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质①生成另一种物质②的反应叫做化合反应。

A+B=AB

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①可以是单质也可以是化合物，物质②一定是化合物。

（1） 反应物相同，量不同，产物不同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。

（2） 反应物相同，条件不同，产物不同 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。二氧化碳和水在光和叶绿素条件下反应生成糖类和氧气。

（3） 反应物相同，量不同，产物相同，反应现象不同 举例：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰；而硫在空气中燃烧也生成二氧化硫，发出微弱的淡蓝色火焰。

（4） 反应物相同，量不同，条件不同，产物相同；举例：铁在潮湿的空气中生锈，铁在充有氧气的食盐水中更易生锈。

（5） 反应物不同，产物相同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧也生成二氧化碳。

（6） 吸热反应 举例：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，同时吸热。

（7） 非金属单质+非金属单质反应 举例：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。

（8） 金属单质+非金属单质反应 举例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

（9） 金属氧化物+水反应 举例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（10） 非金属氧化物+水反应 举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。

（11） 单质+非金属氧化物反应 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃烧 举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳。

（13） 三或四种反应物 举例：碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；铜与水和氧气及二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。

二、分解反应：由一种物质①生成两种或两种以上其他物质②的反应叫做分解反应。

AB= A+B

这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①一定是化合物，物质②可以是单质也可以是化合物。

（1） 生成物是两种单质 举例：电解水生成氢气和氧气。

（2） 生成物是一种单质和一种化合物 举例：过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成氧气和水。

（3） 生成物是两种氧化物 举例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三种物质 举例：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

A+BC=B+AC

（1） 气体单质与金属氧化物 举例：氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水。

（2） 固体单质与金属氧化物 举例：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。

（3） 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸 举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

（4） 金属与盐溶液 举例：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。

四、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

这里的化合物指酸、碱、盐、金属氧化物，不包括非金属氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反应 举例：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

（2） 金属氧化物+酸 举例：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 。

（3） 碳酸盐+酸 举例：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（4） 碳酸盐溶液+碱溶液 举例：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

（5） 盐溶液间的反应（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

举例：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

（6） 碱与铵盐的反应 举例：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙和水及氨气。

（7） 反应物不同生成物相同的复分解反应 举例：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。

㈤ 化学反应原理

化学反应原理是分子分解成原子，原子重新排列组合生成新分子的规律和原因。是指反应经历的具体方式，也称反应机理，用来判断反应能否进行或改变反应速率，主要是分解重组形成新的物质。

化学反应的本质是打破旧化学键，形成新化学键的过程。该反应常伴有发光、发热、变色、沉淀形成等。判断一个反应是否是化学反应的依据是这个反应是否产生新的物质。根据化学键理论也可以根据一个变化过程中是否有旧键断裂和新键形成来判断是否是化学反应。

化学反应原理的理论

1、过渡态理论

认为分子和分子反应，分子之间先会发生非完全弹性碰撞，损失能量，引起断键。进而形成了自由基，而带电的自由基进行相互结合，（当然也包括自己和同类进行结合）所以就宏观上产生了链引发，链增长，链衰减的几个阶段。

2、碰撞理论

碰撞理论，简单形象，也是中学基础教育中常给学生介绍的主流反应理论。其实质为反应物A和反应物B，进行证明硬刚，直接进行碰撞，从而电子发生转移，或是从A到B，或是从B到A。

总是为了达到稳定的状态，A和B必须进行成化学键。而这种理论不适合进行计算，定量或者说量化能力差，但是前沿的材料，物质，药物的电荷转移，能级的跃迁往往默认使用碰撞理论，进行反应机理或者物质状态的说明。

㈥ 化学反应先后顺序是什么

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况

常见的化学反应：

1、光合作用

植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成食物(葡萄糖)和氧气。通过这个反应，植物为自己和动物生产食物，而且将二氧化碳转化为氧气，供人类呼吸。

反应式：12H2O+6CO2+阳光→（与叶绿素产生化学作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O

2、燃烧反应

每次点燃一根火柴，升一把火都能看到。

反应：C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 +能量

3、生锈

随着时间的推移，铁变成一种红色，片状覆层称为生锈。日常生活中形成铜表面的铜绿和银变色都属于这类。

反应式：Fe + O2 + H2O → Fe2O3·XH2O

㈦ 化学反应分为几种

化学基本反应分四大类:分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应
化学又反应分为:氧化原还反应;非氧化原还反应;可逆反应;不可逆反应;离子反应;非离子反应;干反应;湿反应;有机反应;无机反应.
关键是要掌握物质的构造和性质包括物理的和化学的性质.
物质分几大类:单质、氧化物、酸、碱、盐；又分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体、混合型晶体.又分氧化剂、原还剂.又分共价物（包括共价单质和共价化合物）、离子化合物、配位化合物、有机化合物、无机化合物.
例如Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCL
这是属于离子反应型的复分解反应,又是湿反应.它的规律是反应物都是可溶的,产物中一种要是难溶的,它们的离子才能发生互换,写成离子方程式为：
SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4 括号中表示离子所带电荷数,全应写成上标.
又例氧化还原反应：
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物,还原产物的氧化性比氧化剂的氧化性小,同理氧化产物的还原性比还原剂的还原性小,电子才能从还原剂转到氧化剂.能失去电子的物质叫还原剂,能得到电子的物质叫氧化剂.以上仅限几个简单例子而以,最重要的是：基础理论→物质的结构→物质的性质→反应规律→反应分类等知识,不一定通过实验的手段是能在试卷上书写正确的.当然平时多做实验对加强掌握基础知识和基础理论是有好处的.