化学浓度如何变成不是整数PH

㈠ 在水溶液中，如何求非10的负整数倍的PH值，就比如[c（H＋）＝6.3*10-3］

先用对哪锋数表查出 lg6.3=？梁差 ，

查对数表63，李渣晌为7993，即lg6.3=0.7993

pH=3－0.7993

pH=2.2007

㈡ 氢离子浓度是小数时，该怎么算ph值

计算溶液的pH值运铅租
和氢离子浓度是不是小数无关的
都旁兆对氢离子浓度求负对数即可
即 -lg[H+]
就算是浓度是整数
往往也要使用计算器才激锋行

㈢ pH 标准溶液为什么是4.01、7.01、10.01，怎么就没有个整数的呢

标准溶液就是缓冲溶液
设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式： [H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]} pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} 这就是Henderson-Hasselbach 等式。 如果[弱酸] = [共轭碱]，则 pH = pKa 根据此式可得出下列几点结论： 1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。 2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。 3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为PKa±1pH。

只要知道缓冲对樱档稿的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。只要我们知道要配蠢孝制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。脊孝依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

㈣ 酸浓度怎么换算成pH

1、如果是强酸，计算相对简单手凳碰一些，根据酸的浓度，求出氢离子浓度c(H+)

再根据pH=-lg[c(H+)]，计算出pH，如果不是整数，可以查对数表

2、弱酸计算相对麻烦一些，要知道电离度或者电离平衡常数，才能求出氢离子浓度，后粗尘二步与强酸相同

(1)pH=-lgCH+, 则1.5=-lgCH+,得CH+=10(-1.5次方毕谈)=0.03162mol/l (2)1升溶液中有0.03162mol的H+，其质量为0.03162*1=0.03162g, 则[H + ]= 0.03162 g/l (注意这是质量浓度，不是密度)

㈤ 分析化学中怎么计算ph值的有效数字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

PH值的有效数字位数，取决于小数部分的数字位数，整数部分只说明该数是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是两位有效数字。对数或反对数计算时，所取对数的小数点后的位数（不包括首数）应与真数的有效数字位数相同。
如：1、求【H⁺】为7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。则【H⁺】=6.3*10-4mol/L

㈥ 化学问题。关于ph值。

先回答第一个问题：
强酸溶液，稀释10倍后，PH值+1.
比如0.01/Lmol HCl，PH=2,稀释10倍后，浓度变为0.001mol/L，此时PH=3
强碱溶液类似，不过是PH-1
但如果是弱酸、弱碱溶液就不行。
因则咐搭为这样的溶液稀释后，其自身电离程度发生变化，H+、OH-的浓度并不一定也稀释10倍，。
所以如果是弱酸、弱碱溶液，不能单纯的根据稀释倍数来变化PH值。

第二个问题
在简行实际操作中。当溶液中H+浓度=1mol/L的时候，PH=0。所以。。当c(H+)>1mol/L时，PH就会<0
注意：此时，不再使用PH值孙拿表示酸的强弱，而是直接用c(H+)=2mol/L这样来表示！~

而，在中学阶段学习中，如果计算出PH为负数，那么。。算错了，重新检查再算一次。

回答满意请采纳~

㈦ 酸度怎么转换成PH值

我来回答，首先你可能对酸度理解悉世档有误

酸度应该是指表示溶液酸性或碱性程度的数值，应该是PH值
而你给出的5.89%或7.86%,应该是指含酸量

我一个一个解释：
含酸量是指该物质某种酸的质量与总的质量的比值。所以一般要表明是什么酸的百分比。如含苹果酸34.2%等等，但含量高不代表酸度一定高，这跟这种酸的分子量有关。

PH值指还H离子的一种浓度的表达式，PH值与是具体什么酸无关。
如溶液中H离子浓度为3*10^(-5)mol/L
PH=-log(3*10^(-5))=4.5

对于你说如何转换：
（1）计算H离子的浓度，单位：mol/L
测出溶液密度，并确定是什么酸，以盐酸（HCL）含酸量为0.0089%，为列：

假定溶液1千克，HCL为0.0089千克，溶液密度接近谁的密度
所以总体积：1千克/（返枣1千克/升）=1升
盐酸的摩尔数：0.000089千克/0.0365（睁乱千克/摩尔）=0.0024383562mol/L
(2)直接利用PH=-log(H例子浓度)
PH=-log0.0024383562=2.61

****注明*****，PH使用范围H离子浓度10^-1————10^-14,超过这个范围时需直接用浓度表示。希望对你有用。

㈧ 化学怎样按计算器把浓度转化为ph

pH=-lg(氢离子浓度)

所以-lg(5.95×（10∧－10）)=10-lg5.95

双行显示的计算器就是按10，减号，lg符号，5.95，然后等于就行。

单行显示的计算器就先按5.95，然后lg符号，再减去10，得到-9.23，把负号去掉就行。

(8)化学浓度如何变成不是整数PH扩展阅读：

测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。

㈨ ph值和酸碱浓度怎么换算

换算公式：ph=-lg（cH+）。

换算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为派困尘中性，这是因为水在标尘禅准温度和压力下自然电尺森离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。

(9)化学浓度如何变成不是整数PH扩展阅读

有很多方法来测量溶液的pH值：

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，

例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。

注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。

㈩ 酸浓度怎么换算成pH

要看是几元酸，是否完全电离，不完全电离根据电离度求出氢离子浓度即可。

例如硫酸，浓度为0.005摩尔每升，中学阶段我们认为硫酸完全电离，那么氢离子浓度就是0.01摩尔／升PH＝氢离子浓度的负对数，所以PH＝2。

pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。

对于强酸销物中，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋浓度是0.2mol／L，pH＝0.7。

对于弱酸，H＋不是全部电离，H＋浓度与酸的浓度和电离常数有关．有公式的，大学里会讲，中学不讲。可以跟你说一下，对于一元弱酸（如醋酸）。

浓度不太高的情况下：H＋的浓度＝（c＊Ka）＾0.5次方，其中c是酸的浓度，Ka是酸的电离常数．

水在化学上是中性的，但它不是没有离子，某些水分子自发地按照下式分H2O＝H＋＋OH－通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡，可以获得水的电离常数。

KW＝CH＝10－7式中，当T＝22℃时，KW＝10－14，在中性溶液中，氢离子H＋和氢氧根离子OH－的浓度都是10－7mol／l．如CH＋＝COH－＝10－7。

假如有过量的氢量子H＋，则溶液呈酸性．酸是能使水溶液中的氢离子H＋游离的物质．同样，如果氢离子H＋并使OH－离子游离，那么溶液的特性，呈酸性或碱性。

为了简化起见，只要给出氢离子值的负指数就行，即浓度为10－7mol／l氢离子，其负指数的值是7，用对数表示：－log10－7＝7。

因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：pH＝－蚂闹logCh＋，而Hemmett酸度函数表示，当pKa为定值时。

在溶液中供给质子于该碱的的量度．表明了这种溶剂在使碱A质子化方面的效能，所以又称为质子化效能，是该溶剂的一种特性．在极烯酸溶液中。

Hemmett酸度函数表示其烯酸水溶液的PH值．H0可以表示各种浓度的水溶液的酸性，包括100％的酸．也适用于任何溶剂。

(10)化学浓度如何变成不是整数PH扩展阅读

PH值与溶液酸碱性的关系：

PH＝7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液。

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液。

PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱亏山溶液。

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。