化学金属性怎么看

A. 化学的金属性怎么判断

元素所对应的原子越易失电子，则金属性越强。因此就同一行元素来说，从左向右金属性降低非金属性上升，硅等半导体恰是过度点（最外层4个电子）

B. 化学金属性与非金属性强弱的判断方法（在旁边举下例）

金属性就是还原哪尘性，非金属性就是氧化性。可以用电负性的大小比较。对于非金属而言，电负性越大，非金属性越强。对于金属而言，电负性越小，金属性越强。具体有：同一周期，向李尺禅右困中，金属性减小，非金属性增强；同一族，向下，金属性增强，非金属性减小。

C. 怎么判断元素的金属性

金属性：金属气态原子失去电世棚滚子能力的性质。

1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强

3、依据金属活动顺序表（极少数例外）

4、常温下与酸反应的剧烈程度。

5、常温下与水反应的强烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

8、用电化学的方法。

（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态搜余氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

拓展资料:

1、金和岁属的化学性质

（1）金属与氧气反应：

氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应

（2）金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。

D. 金属性强弱怎么看

金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。

电子损失能力越强，粒子所属元素的金属性越强；反之，非金属性越强。金属性主要通过表示元素原子失去电子的倾向；元素的非金属性表示元素原子获得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强，对于主族元素，随着原子序数的增加，空庆原子核的电荷数逐渐增加，但电子层数不变。因此，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大。随敬亏橡着原子半径的减小，原子的电子损失能力逐渐降低，元素的金属性逐渐降低。

扩展亮旁资料

元素的金属性越高，元素与水或酸的反应越强烈，相应碱的碱度越强。在室温下，元素钠与水能发生强烈反应，元素镁与水反应缓慢，而元素铝在室温下与水反应很难。

此外，还可以根据金属或非金属元素之间的取代反应来判断金属性和非金属性。一种金属从其盐溶液中置换出另一种金属元素，表明前者更具金属性。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

E. 化学专题：判断金属性强弱的依据

首先在元素周期表中，在同一周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;在同一主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。左下方的元素金属性强于右上方的元素。

其次，在一定条件下，大多数金属族敏拿单质可以与水发生反应，其反应发生的难易程度和剧烈程度与元素的金属性有关。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。例如钠比镁更容易与水发生反应，所以钠保存在煤油中。

然后，判断元素金属性的强弱还可以看与同浓度兆搭酸反应的难易程度和剧烈程度。一般在常温的情况下，与酸反应越容易、越剧烈拿斗，其金属性越强，反之。

最后，可以比较各元素所对应的最高价氧化物的水化物碱性的强弱，碱性越强，其元素金属性越强，例如氧化钠溶于水行程氢氧化钠溶液，氧化铝溶于水形成氢氧化铝溶液，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，所以钠的金属性比铝强。

F. 元素的金属性怎么比较啊

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。元素周期表里金属性越是左败辩下方越强，越是右上方越弱。

钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，升闹密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼），钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。

常见元素的吵枯罩主要化合价口诀

氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅，下面再把变价归。

全部金属是正价，一二铜来二三铁。

锰正二四与六七，碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐，氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五，不同磷三氮二四。

硫有负二正四六，边记边用就会熟。

以上内容参考网络-化学元素活泼性顺序表、网络-化合价口诀

G. 高一化学金属性和非金属性判断依据是什么求解

1定义：金属性常表示元素失去电子的倾向一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 .元素的金属性越强,还原性越强原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱.非金属性：原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半虚带径逐帆脊渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强. 二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应中的表现的关系根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把态誉渗另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.

H. 如何判断某元素的金属性

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。

9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断。

(8)化学金属性怎么看扩展阅读

金属性是指在化学巧配搜反应中金属元素孝历失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

元素的非金属性越强，它的单质氧化性越强，而它阴离子的还原性越弱。例如：非金属性Cl>Br>I>S，单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S，阴离子的还原性卖腔S2->I->Br->Cl- 。

I. 如何判断化学反应中是金属性强还是非金属性强

可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素）
同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。
同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。
这是一般的简单判断。
1.金属性强弱的判断依据
a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。
b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。
c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。
d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。
e)原电池的正负极，作负极的电极坦脊金属性强，越容易被腐蚀。
f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。
2.非金属性强弱的判断依据
a)与启橘氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。
d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。
e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金让旁渗属性越强。

J. 判断元素化学性（如金属性·非金属性）强弱的方法，以及反应难易程度

金属性颂迅行的判断方法:1与水越容易反应,金属性越强,如钠和钾,钾更强2,置换反应,金属性强的能将金属性弱的置换出来3,元素周期表,同周期从左到右,金属性递减,非金属性递增,从上到下,金属性递增,非金属性递减.4金属活动顺序表
非金属性的判断方法昌敬论1与氢气反应的难易或氢化物的稳定性,如水比氨气更稳定,所以氧的非金属性更强,2置换反应,如氯气可以置换溴,非金属性氯野哗大于溴3,非金属活动顺序表4元素周期表