如何判断化学反应体系是否达平衡

Ⅰ 怎么判断一个反应是否达到平衡

化学反应达到平衡状态的标志1、V正=V逆2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容兄蔽蚂、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作并闷为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒羡埋2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。

Ⅱ 化学平衡的判断依据

文/叶丹
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

化学反应达到平衡状态标志

1.同一物质的生成速率和分解速率相等。

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。

6.转化率相同。

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

化学平衡基本特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始，只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

Ⅲ 如何判断反应是否达到平衡

判断化学反应达到平衡状态的标志
1、任何情况下均可作为标志的：
（1）v正=v逆（同一种物质）
（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化
（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比
2、在一定条件下可作为标志的：
（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
（3）对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化.
3、不能作为判断标志的：
（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）
（2）对于全气体的反应,若反应前后气体的体积无变化,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.

Ⅳ 怎么才能判断化学反应是否达到平衡

1、从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率。

2、从速率的角度描述：处于可逆方隐辩程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成，同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

3、从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

4、从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。

(4)如何判断化学反应体系是否达平衡扩展阅读：

注意事项：

1、从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一个是正逆反应速率灶陪缺相等，另一个是各组分的浓度不再变化。

2、实际判断中，如果利用密度，压强，浓度、颜色改变，各成分含量，混合气体的相乱灶对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。

3、对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡。

Ⅳ 怎么才能判断化学反应是否达到平衡

当化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变，说明化学反应达到平衡。

平衡状态的特征：（针对同一种物质）

逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态。

等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比。

动：化学平衡是一种动态平衡。

定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定。

变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动。

同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同。

(5)如何判断化学反应体系是否达平衡扩展阅读：

变化

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动。

Ⅵ 如何判断某化学反应是否以达平衡

一、
化学平衡状态
的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆
反应速率
相等；
六定：①
物质的量
一定，②
平衡浓度
一定，③
百分含量保持一定，④
反应的转化率一定，⑤
产物的产率一定，⑥
正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的滑清量与生成物质的量之比符合
化学方程式
中各物质的
化学计量数
比。
③在一定的条件下，
反应物
的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的
可逆反应
，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：
①反应混合物的平均
相对分子量
不再改变。
②反应混合物的密度不再改举败变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志：
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即
V（正）=
V（逆）
2、各组分浓度不变标志：
因为V（正）=
V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、
物质的量浓度
；各成分的体积分数、质量分数；转正让颤化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：
（1）从反应
混合气体
的
平均相对分子质量
（M）考虑：M=m(总)/n(总)
①若各物质均为气体：
当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+
I2
(g)
2HI(g)
②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g)
CO2(g)、CO2(g)+
C(s)
2CO(g)
（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积
①若各物质均为气体：
A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a.
△n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b.
△n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：
A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。

Ⅶ 怎么判断化学反应平衡啊

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(7)如何判断化学反应体系是否达平衡扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动

恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动

对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。

Ⅷ 请问化学反应平衡如何判断呢

某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：
① 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.
② 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。
③ 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.
④ 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.

Ⅸ 怎么判断化学反应平衡啊

你好，很高兴为你解答：

1.同一物质的生成速率和分解速率相等

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定

6.转化率相同

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

Ⅹ 化学反应平衡的如何判断一个化学反应是否已达平衡

一、根据化学平衡的概念
一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。 二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)② 若有固体或液体参加反应或生成：无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。特殊情况如反应CO(g)+H2(g==)C(S)+H2O(g)如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因 为假设平衡左移，气体总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M不变，假设 平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也不变)如果气体的平均摩尔质量M不等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体 总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物 质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也一定改变)(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)①如果全为气体：A：在恒容的密闭容器中，例：如N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的 平均密度一定，不能说明该反应达平衡。B：在恒压的密闭容器中：如果不是等体积反应：例：如N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均 密度一定，能说明该反应达平衡。如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p一定，不能说明该反应达平衡。(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。(5)合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。