化学稳定性怎么判断

① 怎么判断化学物质的稳定性高中化学判断

一般以同一主族元素为例进行判断，如VII主族元素的氢化物的稳定性与卤族元素的非金属性有关，非金属性越强，与氢结合的键能越大，受热时共价键越不容易断裂，热稳定性越高。

② 怎么样判断物质化学性质稳不稳定

判断物质化学性质稳不稳定的方法：
1、看元素周期表,金属性越强越容易失电子，非金属性越强越易得到电子。
2、如果是化合物，可以根据键能和键长判断，键能越大，键长越短，物质越稳定。
3、微观粒子在能量最低时最稳定。

③ 如何判断化学键的稳定性 急！~

化学键指:使原子或离子相结合的能力，包括共价键，离子键，金属键
范德华力：使分子相结合的能力，是存在于分子之间的力。
化学键稳定性和范德华力没什么关系。

化学键的稳定性判断方法如下：
一、离子键：
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是说，离子键的键能和两种离子所带电荷成正比（分别用Q1和Q2表示），和两种离子的平方成反比，其中K为一常数。
譬如：NaCl和NaBr的键能大小比较就比较简单，因为这两种离子化合物的的 阴离子和阳离子所带的电荷是一样的，因此只要比较两种化合物的阴离子和阳离子之间的距离，而两种离子之间的距离显然和它们的离子半径有关，离子半径越大，则他们之间的距离也就越大!溴离子半径显然大于氯离子半径，因此，NaCl和NaBr比较，前者的离子键键能更大！氧化铝的熔点和沸点就很高，原因就是因为两种离子多带电荷多，两种离子的半径也很小，因此常作耐火材料！氧化镁也一样的道理！
二、共价键：
(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。共用电子重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距小则键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
对于高中学生来说，只要掌握键长越长键能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它们的键长和原子半径有关，半径越大，则键长越长，键能越小，物质也就越不稳定，显然上面三物质，HBr的键长最长，键能就越小，也就越不稳定！当然，这三种物质的稳定性还可以用F、Cl、Br三种非金属性的强弱来判断，非金属性越强，则其氢化物就越稳定！
又譬如：金刚石、碳化硅、硅三种原子晶体中的共价键的键能最大的是金刚石，因为在金刚石中C-C键长最短（碳原子半径最小哦），键能最大！其熔点好沸点也最高！同理，石墨的熔点比金刚石的熔点还要高的原因就是石墨中的C-C键长还要短（为什么还要短这里就不解释了，比较复杂）。
三、金属键：
金属键的键能和金属的晶体构型有关。
其强弱由离子半径和电荷数有关，与半径成反比，电荷数（即自由电子：一般是最外层电子）成正比。
譬如：金属钠、镁、铝的键能是越来越大的，原因就是这里金属原子的半径越来越小，而且它们的电荷数却越来越多，因此它们的键能越来越大！她们的熔点和沸点也越来越高！
又譬如：金属钠、钾，它们的电荷数一样的（最外层电子都为1），但钾原子半径大，因此金属钠的金属键键能更大，其熔点和沸点也比钾大！
总之，离子键的大小相当于库仑力，只要库仑力大，则离子键键能大，而共价键主要看的是电子重叠，重叠越多，共价键的键能就越大！金属键看的是金属中自由电子的密度，自由电子密度越大，则金属键键能就越大！

④ 【高中化学】什么是物质的稳定性，如何判断

稳定性是物质是否在外界条件下保持其化学组成的能力。这个例子需要用化学反应判断，将SO2（弱氧化剂）通入两种溶液，H2S氧化成S，HF无反应，说明HF更稳定，不能全依靠化学周期表来判断。

⑤ 化学元素的稳定性和活泼性有什么判断方法

金属性越强越容易失电子，非金属性越强越易得到电子。化合物的话直接查键能，键能越大，键长越短，物质越稳定。

对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。

而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）。

(5)化学稳定性怎么判断扩展阅读：

拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：

属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。

能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列为元素，而且把光和热也当作元素了。

⑥ 【高中化学】什么是物质的稳定性，如何判断

稳定性就是在一定条件下，化学性质不发生改变的性质，称为稳定性。包括氧化性，还原性，沉淀与否，酸碱中和，水解，热分解等，比如还原性物质强不稳定，硫化氢易被氧化，高锰酸钾氧化性强不稳定，过氧化氢易分解不稳定，酸遇碱中和反应生成水等等

⑦ 高中化学四种晶体的化学稳定性强弱如何判断

原子晶体:化学稳定性由键能决定，共价键越牢固，化学性质越稳定。比较共价键强弱，可以从键长入手。中学阶段可以简单的认为共价键的键长为成键双方原子的半径和。
离子晶体:稳定性由离子键强弱决定。离子键的强弱和成键双方离子所带电荷成正比，和成键双方离子半径和成反比。可类比物理学的库伦定律公式记忆。F=K
Q1.Q2/r^2
分子晶体:化学稳定性也是共价键所决定，所用方法类似于原子晶体的比较方法。
金属晶体:化学稳定性由金属阳离子所带电荷和离子半径有关。离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强。

⑧ 稳定性怎么判断

就是物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以，非金属性越强，热稳定性越大。同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。

比较规律

1．单质的热稳定性与键能的相关规律袜桥

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般告敏猛地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳拿散定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

⑨ 怎样判断有机化合物的稳定性

看碳正离子上橘李知连接的集团
1.如果连接烷基、H等，由于碳正离扰烂子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子圆消>甲基。
2.如果连接的卤素，以Cl为例，cl的电负性大于c，有吸电子的诱导，同时是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成对电子，有碳正离子是Sp2 杂化，有空的p轨道，cl未成对的电子可以到空轨道上去，则可以分散正电荷，总的效果是使碳正离子更不稳定。
3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子，由于p-pai共轭，可以分散电荷，是碳正离子更稳定

⑩ 化学问题：怎么判断化合物的稳定性

根据键能大小，键能越大越稳定。
键能即破坏一摩尔化学键需要的能量。能量越大越难分解，越稳定。
一般会让比较同一周期的同类化合物的稳定性，那是非金属越往后越稳定，金属越往前越稳定。H2O>NH3>CH4
AlI3<MgI2<NaI
同一主族的金属越往下越稳定，非金属越往上越稳定。
H2O>H2S>H2Se
LiCl<NaCl<KCl