配化学式如何配平

1. 化学式配平方法与技巧

化学式配平方法与技巧如下：

1、观察法，观察法主要是从化学式较复杂的一种生成物。逆向推算出有关的各个化学反应物化学式的系数和该生成物的系数，根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数直至配平。当然在实际的操作当中，也可以通过观察化学反应生成物与反应物找到其中出现次数。较少的元素。原子数先配平的方式来进行化学方程式的配平。然后再考虑其他元素原子的数量配平。

2、最小公倍数法，最小公倍数法其主要是找出原子个数较多，且在反应式的两边是一单一双的原子，求他的最小公倍数。作为突破口，然后再继续推导出各分子的系数方法。这种方法在化学方程式的配平当中是比较常见的，也是同学们运用最多的方法之一。

3、奇数偶配法，基数偶配法主要是通过看某种元素在化学反应方程式的反应物和生成物当中出现的次数最多从该原数个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数。然后根据所求得的化学式系数。来配平其他化学式的。细数最终用方程式两边的原子个数相等来检测是否已经达到配平。

4、电子得失总数守恒法。

5、零价法。

6、歧化反应的配平，所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。

7、逆向配平法，逆向配平法主要是从生成物开始配平。其适用的情况主要是生成物当中同一种元素的化合价变化较多。所以在进行配平时一定要观察反应物和生成物的具体情况而选择适合的配平方法进行化学方程式的配平，逆向法使用的情况并不是很多，但是在具体复杂的化学反应方程式的配平当中起到了不可估量的作用。

8、原子个数守恒法，这种方法和数学里的解方程有异曲同工之妙，以不同的未知数来代表化学方程式中各化学式的系数，然后根据质量守恒定律反应前后各原子的种类不变，其数量相等的原则，然后列出数学的方程组，通过方程组的方式令其中一个未知数为一，而求出其他未知数的数值，就可以知道原化学方程式当中各化学式的系数。这种配平的方法主要是利用化学方程式配平的基本原则。

9、离子电子法，离子电子法主要针对的是氧化还原的离子方程式，在初中阶段作为提升的内容来讲是比较方便的，其主要的大范围应用主要在高中化学部分，但初中部分这部分内容如果同学们进行深入的学习，对于化学方程式的配平还是起到了比较积极的作用。其主要是根据氧化剂和还原剂得式电子的总数相等来进行化学方程式的配平。

10、分步配平法，分布配平法主要的应用范围为分解反应，但其具体的叙述主要是以酸性为介质的溶液进行反应时，因为酸的化学性质决定了生成水分子，所以其氧原子的个数可以以此来确定。在具体的配平中，其速度还是比较快的。

分子式相同并不代表它们表示同样的物质，因为分子中原子的排列和组合（分子的结构）也是决定物质性质的要素。由相同的原子组成但排列不同的分子叫同分异构体。同分异构体有同一种分子式，但因结构不同而有不同的性质。纯净物都是由相同几何结构的分子组合而成的。分子的化学式和结构是决定物质的性质尤其是物质的化学性质的两个要素。

2. 配平化学方程式的方法

配平化学方程式的方法如下：

一、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

二、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数；

最后，验证方程式是否正确。

三、代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数。

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

四、电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

五、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中。

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

3. 怎么配平化学方程式

配平化学方程式的方法。

(一)、使用最小公倍数法配平化学方程式

1、先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

2、以磷燃烧为例，先写出反应的符号表达式，磷与氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷。

3、在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。

4. 化学配平怎么配

kkjiao
化学方程式配平,总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等。
方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法

一 观察法进行配平的步骤如下：

①从化学式比较复杂的一种生成物推求有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数。

②根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

H2O+Fe──Fe3O4+H2

显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

4H2O+3Fe──Fe3O4+H2

不难看出，在生成物氢的化学式前写一系数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4H2O+3FeFe3O4+4H2

二 .用奇数配偶法配平化学方程式之一
1．先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子的化学式前写上“2”。例如，在H2S+O2──SO2+H2O中，化学式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上“2”。

H2S+O2──SO2+2H2O

2．配平这一化学式中另一元素的原子总数。例如，

2H2S+O2─SO2+2H2O

3．再依次配平其他元素的原子数。

2H2S+O2─2SO2+2H2O

2H2S+3O2─2SO2+2H2O

4．检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。

2H2S+3O22SO2+2H2O

用奇数配偶法配平化学方程式之二

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。

③由已推求出的系数决定其它化学式的系数。

例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。

FeS2+O2──Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数，在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的系数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。

FeS2+O2──2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一系数4。

4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化学式SO2前应写一系数8。

4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一系数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2

5. 化学怎么配平

你好，很高兴为你解答：
化学配平方法如下：
1、最小公倍数法。
具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
2、观察法。
具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
3、单数两倍法(奇数变偶法)。
具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

6. 化学方程式的配平方法有哪些

• 01

  化学方程式的配平方法有：最小公倍数法、奇偶配平法、观察法配平、电子得失法、归一法，掌握了这些配平方法，就能书写正确的化学方程式。

  化学方程式配平是一种化学方程式的计算方式。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

  1、最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

  2、奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

  3、观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

  4、电子得失法：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。

  5、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

7. 化学方程式配平的方法

化学方程式配平的方法如下：

1、分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

2、最小公倍数法：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；求该元素原子个数的最小公倍数；用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

8. 化学方程式的配平方法

化学方程式的配平方法有如下：

1、最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

2、奇数配偶法

适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

3、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

4、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分使配平后的化学计量数为整数。

5、代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

6、观察法配平

适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

9. 化学式的配平方法

化学式的配平方法有：最小公倍数法、观察法和待定系数法。

一、化学式的书写口诀

左反应，右生成；化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。

二、最小公倍数法

最小公倍数法是我们最常用的配平方法之一。适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，求出其最小公倍数。

2、根据已确定的系数，配型其他系数，并检查是否配平。

四、待定系数法

1、将各化学式的系数假设出来。

2、根据质量守恒定律列出方程。

3、假定各系数关系。

4、将各系数化为最简比。

5、检查是否配平。