㈠ 化学的离子检验有哪些
铵根离子的检验
向被检验中加入NaOH溶液,然后加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明被检液中含有铵根离子。2.氢离子的检验
用指示剂,或用活泼金属与其反应放出氢气3.硫酸根离子的检验
向被检验液中先加入稀盐酸Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2
遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质
灼烧,有烧焦的羽毛气味用紫色石蕊浸过的试纸放入待测液体中,如果观察到试纸先变红后退色就可以证明了,因为次氯酸有漂白型,也可以再增加一个对照实验,将液体加热后再做同样的实验,只变红也可以
㈡ 初三化学各种离子的检验方法
鉴别H+
，用紫色石蕊溶液
变红
鉴别OH-,用紫色石蕊溶液
变蓝，酚酞试剂，弱碱向强碱的颜色变化由无色到橙红到粉红，加入CuSO4溶液产生蓝色絮状物
鉴别Na+,用焰色反应，火焰为黄色
鉴别Mg2+，用碱性溶液（含有OH-），可产生白色浑浊
鉴别Ag+,用硝酸酸化后的BaCl2溶液等含有Cl-溶液，可产生白色沉淀（Ag+与SO4
2-同样会形成白色沉淀，如果做推断题的话，存在有Ag-,就不需要排除SO4
2-的干扰），或者用银镜反应
鉴别Ba
2+，用硝酸酸化的Na2SO4等含有SO4
2-的溶液，可产生白色沉淀
鉴别Ca
2+，用Na2CO3或者往溶液里面吹气，产生白色沉淀物，滴加HCl后白色沉淀物溶解，不可以用含有SO4
2-的溶液，因为CaSO4是微溶物，会干扰沉淀物是CaCO3的判断
鉴别Fe
2+,先观察溶液颜色，为浅绿色；用NaOH溶液，可见先有白色悬浮物出现，悬浮物马上由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
鉴别Fe
3+，先观察溶液颜色，为棕黄色；用NaOH溶液，可见马上产生红褐色悬浮物。
鉴别Cu
2+,观察溶液颜色为蓝色；用NaOH溶液，可见产生蓝色沉淀
鉴别NH4+，加入NaOH溶液后加热，可产生刺激性的气体（氨气）
鉴别I-,用淀粉溶液，可变蓝色
鉴别Al
3+,用NaOH溶液，有白色沉淀；或者加浓氨水起初有白色沉淀,若继续加氨水白色沉淀消失,变成溶液.
鉴别NO3-，浓缩溶液，加浓的硫酸和铜片共热，有红棕色气体产生
鉴别Zn
2+，铝加氨水，起初有白色沉淀,继续加氨水,白色沉淀不溶解
我忘了还有什么离子了，如果还有什么漏的话提醒我补充一下哦...呵呵~
㈢ 初中化学常见离子的检验
H+的检验
采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸
操作步骤和反应现象:
取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上
呈红色.
有关离子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的检验
采用试剂:铂丝、HCl
操作步骤和反应现象:
取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝
进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰. (初中的了解下就好~）
NH4+的检验
采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸
操作步骤和反应现象:
取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近
上述气体时冒大量白烟
有关离子方程式或化学方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3?H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+检验
采用试剂:NaOH溶液
操作步骤和反应现象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀
有关离子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的检验
采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反应现象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸
有关离子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O （一样一样，了解了解~）
Cu2+的检验
采用试剂:NaOH溶液NH3?H2O
操作步骤和反应现象:
取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3?H2O振荡呈深蓝色溶液
有关离子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的检验
采用试剂:NaOH溶液
操作步骤和反应现象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀.
有关反应的离子方程式及化学方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)
或者 先加KSCN，不变色，再加氯水，变血红色（还是了解哦~）
Fe3+的检验
采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步骤和反应现象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液
有关离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+ （不用掌握~）
Ba2+的检验
采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3
操作步骤和反应现象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶
有关离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的检验
采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步骤和反应现象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分
成两试管,一试管加NH3?H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解.
有关离子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的检验
采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步骤和反应现象:
含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深
Cl-的检验
采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,
有关的离子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色
有关的离子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的检验
采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步骤和反应现象:
滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色
有关的离子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的检验
采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步骤和反应现象:
用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色
有关的离子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的检验
采用试剂:BaCl2、HNO3溶液
操作步骤和反应现象:
向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶
有关的离子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的检验
采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步骤和反应现象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶
有关的离子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的检验
采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步骤和反应现象:
取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊
有关的离子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的检验
采用试剂:Cu、浓H2SO4
操作步骤和反应现象:
在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体
有关的离子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的检验
采用试剂:AgNO3、稀HNO3
操作步骤和反应现象:
向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解
有关的离子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪里的~有些是不用掌握的~）
㈣ 初中化学几种常见离子的检验方法
初三学生经过近一年对化学学科的学习,已经学到了一定的基础知识,掌握了一些基本技能,在进入应对中考的复习阶段,很有必要将所学过的基础知识进行分类整合,使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化。为此,笔者针对初中化学“酸、碱、盐”内容中常见几种离子的检验方法做了归纳总结,希望对同学们复习备考有所帮助,也愿与同仁们一起交流探讨。一、H(+酸溶液)的检验方法1.用酸碱指示剂检验:初中化学常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液,因为酚酞遇酸不变色,所以常用紫色石蕊试液来检验。具体方法:取少量待测溶液于试管中,再向试管内滴加少量的紫色石蕊试液,如果石蕊试液变为红色,则证明该溶液为酸溶液。2.用活泼金属检验:活泼金属与盐酸或稀硫酸反应能放出氢气,利用其这一性质纤闷可检验滚亩盐酸和稀硫酸。具体方法:向一大竖森试管中放入少量活泼金属(如:镁、锌、铁等),再向试管中加入待测溶液,若金属溶解并且产生能够燃烧的气体,则证明该溶液为酸溶液。3.用氧化铜、氧化铁等金属氧化物检验:氧化铜、氧化铁是不溶于水但能溶于酸的碱性氧化物,且Cu2+在溶液中显蓝色,Fe3+在溶液中显黄色,利用它们......(本文共计2页) [继续阅读本文]
㈤ 初中化学常见离子的关系和鉴别
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）
2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
㈥ 初三化学酸碱盐离子的检验及其现象是怎么样的
1、氢离子（酸）：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
2、氢氧根离子（碱）：酚酞试液／硫酸铜溶液
3、碳酸根离子：加稀盐酸，产生的气体通过澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸根离子
4、氯离子：加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶，是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶，是硫酸根离子
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，是铵根离子