初三学生如何提高化学成绩

Ⅰ 我是初三 怎样能快速提高化学成绩

初3嘛 嗯~~~
1.把元素表前20个背过
2.还有化合价 ··我老师给我说了个背的方法
（一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价也不难，
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见）
3.多写多记方程式。方法：（金氢正，非金负，正价左，负价右。正负总价和为零，单质元素价态零。负一氢氧硝酸根，负二碳酸磷酸根，负三别忘磷酸根，正一价态仅铵根。（根是原子团））
4.实验题的方法就是：多记反应现象（初3不会多问别的，基本上都是反应现象和反应方程式）
5.上课多做笔记啊
加油↖(^ω^)↗ 相信你成功！！！

Ⅱ 初三怎么提升化学成绩

01
要好好研究课本和做题。学方程式的书写及其相关计算等，是每次试题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就会导致成绩下降。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样啊！”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍！”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。
但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。因此，要学好化学，必须做一定量的习题。把化学归为理科，原因大概也在于此。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。由于化学考试以实验出题居多，所以做好每一次实验就显得非常重要。对vcm仿真实验里的演示实验，课前，教师应演练几遍，以便课堂上操作干净利落，效果明显。教学时可采取先让学生猜结果，然后边做边让学生观察有什么现象发生，再解开这些谜，使学生体验到学习物理知识是有趣的。

02
争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。
教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如果课后又没有进行及时的补救，逐渐就会沦为“差生”的行列。
争取回答问题，不要怕回答错误，不要怕出丑，不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

03
上课坚决不能“跑神”！
统计结果显示；绝大多数的“差生”是上课跑神造成的。特别是打瞌睡，是学习进入恶性循环的开始！只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，做一个快乐而轻松的学生。要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上不要敖的时间太长，一个是中午要有一定的午休时间。

04
经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听。
很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，有时只是差那么一点点；但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。

05
记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了。
化学方程式是每一次考试的重中之重，是学习化学的重要工具。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有相当一部分是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯定不会及格。

06
马上准备一个“备忘本”，把问到的知识记下来。
每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。学生做题不懂问老师的时候，仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，就重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。

Ⅲ 初三如何短时间提高化学成绩

初中化学是初三开始学习的，这对于所有的同学来说都是一个新的开始，也是新的机遇，它的成绩必定会影响到总成绩的排名
第一步必须找出造成化学成绩不理想的缘由，是常用的几个公式、概念没记住，还是几个重要的根本解题方法不能熟悉应用等等。
找到问题后，先将课本中的理论知识再复习一遍，紧接着针对性地做一些相关的习题，如果依然不能解决，可以积极地去询问老师、同学或是借助网络将其攻克。
课堂上多与老师互动

如今的传统的教学形式主要是“集体授课”，其最大弊端是不能很好地“因材施教”。这对成绩不太理想的学生来说是非常不利的。

那么，该怎样听课呢？战略是：“抢答”。

很多情况下，老师不一定清楚学生哪里不懂，该着重解说哪一部分，是否应该“再讲一遍”？如果能和老师实时互动，及时解决疑惑，课堂效率也会大大提高，与此同时，课堂注意力也会更加集中，渐渐地，学习自然会变得更加轻松有趣。

相关数据显现，90%以上的“成绩不理想”都是上课“开小差”造成的。一旦“开小差”便会跟不上老师的思绪，没法抢答，没法影响老师下一步的解说内容，只能作被动的听讲者，无法成为课堂教学中的主动参与者。
当然，学好化学还有很多方法和途径，认真听课、重温“错题”、深思总结等都是好方法。总之，办法总比困难多，只需我们努力，学好化学便是必然的结果。

Ⅳ 初三化学成绩怎么提高

记忆的时候掌握其中的规律，例如活泼金属和酸的反应都是置换反应，都生成氢气，酸碱盐之间的反应都是复分解反应，从中掌握其中的规律可以事半功倍。另外，把各单元的知识连成一个体系，初中的化学内容不是很多，完全可以在短时间内提高自己的成绩，有信心一定可以成功。

Ⅳ 初三学生如何快速提高化学成绩

上课认真做笔记，然后回家做好随堂的练习册。然后，对于做错的题，要弄懂，并准备记错本，将错题重新做下。并且，对于像简单和实验题，自己做完后，对准下标准答案，借鉴下，答案语言的简练和准确性，并学会运用。

Ⅵ 初三如何快速提高化学成绩

你如果想快速提高化学成绩那么就应该多背诵一些基础知识。然后多做些练习题，下面给你提供点帮助希望有你需要的哦~！~！
初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气

我中考时,概括的,考的时候要注意现象
参考资料：加油,祝你成功

Ⅶ 初中生怎样提高化学成绩

写在前面的：提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。敢给你写当然不会是那种不学无术、瞎写的人。总之高中时期的化学成绩一直在级部前列，才敢给你写这个总结。
1、剩下的时间就【多看看重点的实验】
（1）不要看着挺简单，就这么几个字，其实要看的不少，起码要看看【方程式的书写】，这是最起码的。
（2）要牢记【实验过程】，步骤，让你做这个实验你能很快的完成吗？要是可以，“恩，行”，那这个实验算是过关了。这个牢记可不是让你死记硬背，而是在脑子里一边做实验，一边复述你的实验过程。
( 3) 当然，还有就是【实验结果】，这个一部分分为方程式的书写，还有一部分就是语言描述的结果。我还有再重复一遍，化学方程式和离子方程式是最重要的东西，高中时期，任何时候的考试都离不开方程式的。
（4）一定要在复述实验过程的时候将所使用的【实验仪器】分清楚。很多时候在高中时期的实验仪器都是 固定 的，有时候一看到题目中出现这个仪器，马上就可以想到是那个实验，实验的过程，实验的化学方程式，离子方程式等一系列的东西就会出现在你眼前。

当你达到了一定熟练的程度后，最好能将相近的实验对比的来记，当你看到这个实验马上又能想到另外一个实验，而且两者不混淆时，说明你已经达到熟练运用的程度了。
化学考试中大部分的题都是实验题，除了看上去就是实验题的题型之外，还有推断题也属于实验题的范围，至少在我看来就是如此。有时只需看到仪器，立马就可以知道所有的方程式，产物，反应物等。（我当时可以正推反推并乐此不疲，哈哈～）

2、除了看重点实验外，最主要的还是【化学方程式】和【离子方程式】（下面简称这两类方程式为【方程式】）。
（1）要熟练记住反应物与生成物以及气体（上升）或沉降（下降）符号、反应所需的条件，当然还有一部分是使用可逆符号。
（2）你必须要达到随便让你写一个你学过的化学反应的方程式，不用想太久就能直接写的程度，允许个别的离子方程式通过化学方程式转换。
（3）达到了以上的要求就必须要熟练掌握【氧化还原反应】的全部方程式，知道哪个是氧化剂，哪个是还原剂。分别写出氧化反应和还原反应的离子式。这个可是重点啊！！！！！

高中时期很多同学来问我推断题怎么做，我也只能告诉他们要把方程式【背下来】，并【背熟练】，还要【能运用】。当然这是一个长期的思考过程。
要是正好被我说中，是因为你的化学方程式没有背下来而学不好化学的话，只能说明你初中的时候就没有重视【化合价】还有一些离子根的价态的记忆，这些可以很好的帮助你记忆物质的化学式，从而记忆各种方程式。补救的方法就是在熟练背诵【元素周期表中前二十位元素】的同时，一定要把元素周期表中前二十号的元素的【原子、电子图】完整的默画出来，从而记忆元素的化合价，如此书写离子方程式也不成问题了。

3、概念。概念在所有的学科中又是最重要的，尤其是在理科的学习中。例如丁达尔现象的定义，还有一些理论的解释，例如相似相容原理，还有【有机化学】中的一些概念都是很重要的。
4、有机化学我个人认为比无机化学好学的多，因为没有那么多繁琐的东西，有机化学中基本上只存在【氧化和还原】，只是需要记忆的更多而已，我要提醒你的是，要是很多有机化学的化学方程式不熟练一定要将各种物质的结构式和结构简式默写出来，这是必须的。
我现在能想到的也就这些，我相信你能提出这个问题，一定是想很快的学好化学，但我可以跟你说，只要方程式达到我说的程度，基本上什么题对你来说都没问题了。我也相信你肯定会认真的来复习化学。好了，要是再想起什么我会在我空间中发表。

才高二，肯定来得急，无论你用什么方法都是可以学好的，只要方法正确并适合你

Ⅷ 寒假期间初三学生怎样提高化学成绩

在理解的基础上记忆，多做题，特别是吃透往年的中考题

Ⅸ 马上初三，化学学科该如何提高现在成绩中等。

提高化学成绩的方法如下：

1、背化学公式

初中想要提升化学成绩最简单的办法就是背公式，要是你是一个背东西难如登天的人，那我建议你疯狂做题。初中化学题其实大部分都是去评测你的公式熟练程度，比如已知A.B.D你想要得到E,那么你需要推论E=C+D，然后A+B=C。所以大部分化学题都是考验你化学式的基本功。

2、善于总结中考热点

氢氧化钠变质问题和粗盐中可溶性杂质去除的问题，年年考。一定不能掉以轻心，再加上十几个重点方程式，是每年必考的题目，不用说要多下功夫，彻底掌握透彻，考试怎么出都难不倒你。

3、化学课内基础实验

实验题总是大家十分头痛的题型，但我们依旧可以把握其中的基础分数，那就是课内的一些基础的实验操作与相关的注意事项。这部分内容课上的笔记内容比较全面，灵活度较低，易于得分。如：气体制备、粗盐提纯、溶液配制等内容，突出记忆实验中使用的仪器、操作、误差分析。

初中化学必背知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

6、相对原子质量＝质子数＋中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24、酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。

26、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

27、常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

29、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

30、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

32、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

33、可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

34、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

Ⅹ 初三，怎样在中考中，提高化学成绩

化学没有什么技巧可言，该背的还是要背的，但是做实验也是一个很好的学习化学的方法，在实验中理解化学的原理，现象，那才称之为真正的学习化学。
以上仅是我个人的一点想法。

怎样学好化学~~~ 一些同学化学学习困难、成绩不好的原因，其中很重要的一条，是这些同学不重视化学课本的阅读，或者缺乏科学的阅读方法。他们既没有课前预习的习惯，也没有课后复习的习惯，全部的化学学习就靠上课听听老师讲，看看老师的演示实验和随大家一起进实验室做做实验，老师布置了作业，这才打开课本，看看题目，不管正确与否，做了交差了事，对于这些同学来说，似乎课本只是提供作业题目的“习题集”，他们不是在认真阅读的基础上，有准备地进行习题练习，而是遇到解答不出来的题目时，才不得已翻翻书，把课本当成解题的一种参考书。平时不读书，临时“抱拂脚”，考前课本苦苦地死记硬背一通，如此应考当然心中无数，缺乏功底，成绩自然不佳。 同学们，学习化学应切实以课本为根本，熟悉它，研究它，把它读懂读会，这是最基本的，也是最根本的化学学习方法。 搞好化学阅读，同样有个方法和技巧问题。 一是应当采用默读的方式。这是因为默读比朗读速度快，默读比朗读更有利于理解阅读的内容。一般来说，朗读有助于背诵，而默读有助于理解。同学们所进行的化学阅读主要要求理解，对于要求记忆的内容也不要死记硬背，而是在理解的基础上记忆。 二是应当按一定的程序阅读。这个程序以“粗读－细读－精读”较有效。如预习时候读课文的初读，即粗浅的阅读。其目的有三：一是对要学的教材内容有一个初步的了解；二是找出与新课有关的已学过的知识；三是对新课有哪些疑难问题。自己边读、边想、边分析综合。又如课堂上老师安排学生自学，需要阅读。这种阅读是在预习的基础上，在教师出示本节教学目标的情况下，是在老师指导下的深入阅读，要系统钻研教材，要做到细读以致精读。这种课堂阅读一般要注意做到“三要”：一要根据本课的重点难点，确定重点阅读的内容，使阅读具有更明确的目的性和针对性。二是钻研关键词语，思考和理解问题的实质。三是手脑并用，以提高思维能力和强化记忆及找出疑难和问题。 三、应当有选择的阅读。这一般用在复习中的阅读。复习阅读是建立在预习阅读和课堂阅读基础上的一种归纳、巩固性阅读。它不是前两种阅读的简单重复，而是带有一定分析和对比综合概括性质的更深层次的阅读，要紧扣课文中心和重点内容、结合课堂学习情况有选择的阅读。这种阅读可用在课后阅读、单元复习和总复习的阅读。 四、要写点阅读笔记，把所学重点内容系统梳理，或默写有关概括、原理和化学用语等，也可用图表形式表述，或动笔圈划评点等，对于熟悉课文，加深理解，强化记忆都是很有益的。

每个学生，都想学好任何一门功课，成为优秀学生。但是，在不知不觉中，你就有可能感到功课太

多而学不过来，以致你不大喜欢的那一科就成了差科。也许那一科就是化学。其实，不是化学太难

，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快使你的化学成绩发生快速

提高。

一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上

现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是

很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔

、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关

计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个

弄不清楚，就可能听不懂化学课。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在

的化学老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好看书与

做题的关系。看书与做题的精力分配可以是4比6甚至3比7。所谓“看书”是指一字一句地阅读课本

内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，

认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样

啊！”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连

课本都没有仔细地看过一遍！”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有看书而已。

但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题。你没有必要做对每一道题！能做对60%~70%就达到目的

了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，看完书后，会做50%

的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，看完书不

马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看完书“马上做题”是关

键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一

节都要做一些任课老师推荐的课外习题(题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对

课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也

可以象那些“好学生”一样，经常去问老师，经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来

如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都

能学好的。

二、上课坚决不能“走神”！

统计结果显示；90%以上的“差生”是上课走神造成的。“走神”的表现多种多样，有看窗外的、

有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的、有想其他问题或其他

事情的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线，是学

习进入“恶性循环”的开始。只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法知道老师下一

步的讲解内容。只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能提高化学成绩，做一个快乐而轻松的学生。 要做到

这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点

之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你提高成绩的第一步，即：保

持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这

一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程，你肯

定也有过辉煌的时候，是什么时候开始下降的？是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间

总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？特别是晚自习效率极低，完不成作业，因而成绩逐

步下降。

其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思

。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

三.争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很

理想的学生来说是很不利的。面对四五十人，甚至七八十人，教师不可能针对每一个人的理解进行

分析和解答。成绩差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又

是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如

果课后又没有进行及时的补救，逐渐就会跟不上趟，听不懂课了。

那么，成绩不太好的学生该怎么听课呢？策略是：“抢答。”不要怕回答错误，不要怕出丑，不要

计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。

在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？

这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表

现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进

行的。

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会

逐渐变得轻松、有趣了。

四、记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了。

化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做

的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式

息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯

定不会及格。在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。

五、经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听。

很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问

题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，

有时只是差那么一点点；但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发

现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。事

实上，这才是教师职业价值的最大体现。

六、马上准备一个笔记本，把问到的知识记下来。

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是好学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。大量

的调查结果显示：好学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知

识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢？因为我们的“

差生”遇到不会的题目有时也去问老师，也耐心地听老师讲，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，

没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。

几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，重蹈

了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马

上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，

如经常出错的题、规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质

等。如：碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝)；氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气

、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃)；漂白粉的制取、使用、失效原理；卤水的成分；具有漂泊性的物

质等等。

以上是我在教学过程中的一点经验和体会，每一处都在教学中实践过。结果证明只要转变学习习惯

，掌握最有效的学习方法，每一个学生都能学好。作为老师，有责任去帮助“差生”改善学习方法

，尽快提高学习成绩。

1.冷静的回想一下学过的所有课本内容,翻一下书和笔记
如果没有笔记,借同学的复印一下,最好是抄一遍拉.
但现在时间比较紧.....
化学就是背咯.....书上的所有要求掌握的化学方程式,现象,基本概念(如酸碱盐的鉴别和性质)都要牢牢记住!还有要熟悉化学反应的反应装置!(如制氧气,木炭还原氧化铜啥的)
这些都是基础内容!

~2.做题
不要做很多题目!节选一点做.
不要做难题!由于你的目标是80分以上,所以不用花很多时间去做难题.
关键要把基础知识搞懂!这是你目前的目标~

~3.分析和反思
再温习了课本知识和作了题目之后,把自己在作题过程中错了的,搞不懂的按照答案或解析,问自己问题:我为什么会错?错在哪里?是哪方面的知识比较薄弱?
再去好好的加工薄弱的地方.实在不懂的去问同学或老师.
不要一门心思作题,错了都不管为什么错.这是学习大忌!
学会举一反三,是轻松学习的好方法!

~4.保持一颗平常心
不要一直想:我怎么办? 按照我刚才的建议,一步一步的做,对自己充满信心!
相信你一定行的! 加油!