二氧化硫怎么制作的化学方程式

⑴ 制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式

实验室制取还是工业制取？
实验室制取二氧化硫一般用Na2SO3和70%的浓硫酸反应。方程式如下：
Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O,实验室不制取三氧化硫，工业上制取三氧化硫利用硫铁矿的燃烧制取二氧化硫，然后再转化为三氧化硫。方程式如下：
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，制取三氧化硫的条件是高温，催化剂，该反应为可逆反应！

⑵ 实验室制取二氧化硫的化学方程式是什么

实验室制取二氧化硫的化学方程式：

Na2SO3+H2SO4(浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。

分析：在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。

硫酸储存方法：

1、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。

2、保持容器密封。

3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

4、远离易燃、可燃物。

5、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。

6、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。

7、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

⑶ 二氧化硫的实验室制法是什么

在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生，98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸。

将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。

二氧化硫实验禁忌

需要注意实验中，在铜与浓硫酸的反应后，可观察到未反应完的铜表面有黑色的不溶物，而试管底部出现少量的灰黑色的沉淀物，如果将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中则很难观察到溶液变蓝。出现这种异常现象的原因是，附在铜表面黑色的物质是 CuS、Cu2S等硫化物，而灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物。

整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有被水溶解而以白色沉淀出现在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4，被倒出稀释的是H2SO4而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝色。

以上内容参考网络-二氧化硫

⑷ 实验室制取二氧化硫的方法

实验室里一般利用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应来制取二氧化硫。
用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化指衡扮硫的化学方程式为：Na2SO2+H2SO=Na2SO2+SO2(g)+H2O；
用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫的化学方程式为：Cu+H2SO2(浓)=加热=CuSO4+SO2(g)+H2O。

(4)二氧化硫怎么制作的化学方程式扩展阅读

实验拦物室制取二氧化硫的`尾气处理

二氧化硫是一种有毒的气体，并且会对大气造成污染，因此不可直接排放。在制取二氧化硫实验的最后，要将尾气通入氢氧化唯灶钠溶液，通过2NaOH+SO2=Na2SO2+H2O的反应将二氧化硫气体吸收。

⑸ 实验室制二氧化硫的化学方程式是什么

实验室制二氧化硫的化学方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，一般用较浓的硫酸制取，因为浓硫酸中水含量少，SO2溶解的晌袭卖量宴逗较少。
二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物禅帆之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

⑹ 制取so2化学方程式

实验室一般用Na2SO3固体和60%左右的硫酸制答皮取：Na2SO3 + H2SO4 （浓）=（加热清备差） Na2SO4 + SO2 （气体)+ H2O
工业上滚颤主要有两种：1.4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2
2.S+ O2 =SO2