炔烃有哪些化学性质

① 炔烃 化学性质

1炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应
2也可发生聚合反应.
3还有氧化，炔烃能被高锰酸钾氧化，产物为羧酸
4。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物
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② 烯烃和炔烃的化学性质有那些

1、烯烃的化学性质比较稳定，大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。
烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 o-H 上。
相关反应
催化加氢反应
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。

加卤素反应
烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X

加质子酸反应
烯烃能与质子酸进行加成反应：
CH2=CH2+HX→CH3-CH2X

加次卤酸反应
烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3-CH2-OX

加聚反应
加聚反应（Addition Polymerization）：即加成聚合反应， 烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。

氧化反应

聚合反应

2、炔烃可以发生加成反应

③ 炔烃的特性

相对蒸气密度：(空气=1)：0.91。
蒸气压(kPa)：4053(16.8℃)。闪点<-50℃。
燃烧热：1298.4kJ/mol
键能：837kJ/mol
稳定性和反应活性：不稳定、非常活跃 。孙歼
禁配物：强氧化剂、强酸、卤素。
避免接触的条件：受热。
危险特性：极易燃烧爆炸。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。
简单炔烃的沸点、熔点以及密度，一般比碳原子数相同的烷烃和烯烃要高一些。这是由于炔烃分子较短小、细长，在液态和固态中，分子可以彼此很靠近，分子间的范德华力（van der Waals作用力)很强。炔烃分子略极性比烯烃强。烯烃不易溶于水，而易溶于石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。一些炔烃的名称及物理性质列入下表： 一些常见炔烃的名称及物理性质化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 乙炔 -82（在压力下） -82（升华） — 丙炔 -102.5 -23 —则察冲 1-丁炔 -122 8 — 1-戊炔 -98 40 0.695 1-己炔 -124 71 0.719 1-庚炔 -80 100 0.733 1-辛炔 -70 126 0.747 2-丁炔 -24 27 0.694 2-戊炔 -101 56 0.714 2-己炔 -88 84 0.730 3-己炔 -105 81 0.725 将乙炔通入银氨溶液或亚铜氨溶液中，则分别析出白色和红棕色炔化物沉淀。
其他末端炔烃也会发生上述反应，因此可通过以上反应，可以鉴别出分子中含有的—C≡CH基团。
和炔烃的氧化一样，根据高锰酸钾溶液的颜色变化可以鉴别炔烃，根据所得产物的结构可推知原炔烃的结构。
一元取代乙炔通过硼氢化—氧化可制得烯基硼烷，该加成反应式反马氏规则的，烯基硼烷在碱性过氧化氢中氧化，得烯醇，异构化后生成醛。
二元取代乙炔，通常得到两种酮的混合物。
聚合
乙炔在不同的催化剂作用下，可有选择地聚合成链形或环状化合物。例如在氯化亚铜或氯化铵的作用下，可以发生二聚或三聚作用，生成苯。但这个反应苯的产量很低，同时还产生许多其他的芳香族副产物，因而没有制备价值，但为研究苯的结构提供了有力的线索。
除了三聚环状物外，乙炔在四氢呋喃中，经氰化镍催化，于1.5～2MPa、50℃时聚合，可产生环辛四烯。
目前尚未发现环辛四烯的重大工业用途，但该化合物在认识芳香族化合物的过程中，起着很大的作用。以往认为乙炔不能在加压下进行反应，因为它受压后，很容易爆炸。后来发现将乙炔用氮气稀释，可以安全地在加压下进行反应，因而开辟了乙炔的许多新型反应，制备出许多重要的化合物。环辛四烯就是其中一个。 在水和高锰酸钾存在的条件下，温和条件： PH=7.5时， RC≡CR' → RCO-OCR'剧烈条件：100°C时，RC≡CR' → RCOOH + R'COOHCH≡CR →CO2+ RCOOH
炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过没晌氧化物，随后过氧化物将α－二酮氧化成羧酸。炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。电负性：sp>sp2>sp3，酸性大小顺序：乙炔>乙烯>乙烷。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（条件NH3)CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (条件NH3，190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑CH≡CH + Cu2Cl2（2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3（ 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
炔与带有活泼氢的有机物发生亲核加成反应：在氯化亚铜催化剂时：CH≡CH + HCN → CH=CH-CN炔会发生聚合反应：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）

④ 烷烃，烯烃和炔烃分别有什么化学性质

烷烃是全都是单键的碳氢化合物。通式是CnH2n＋2,其中不含双键和三键。
烯烃是分子中至少含一个双键的碳氢化合物，通式是CnH2n.
二烯烃是烯烃中的一类，是分子中含有两个双键的烯烃分子。
炔烃是分子中至少含有一个三键的碳氢化合物，通式是CnH2n－2.

⑤ 烯烃和炔烃的相同化学性质有哪些

1.烯烃和炔烃都含有不饱和键（双键和三键），富电子，因而会发生亲电加成反应，例如与卤素的亲核加成。

2.烯烃和炔烃都含芹历有不饱和键（双键和三键），缺氢，因而会发生加氢反应，例如催化型键加氢。

3.聚合反应

4.氧化反应，例如可以被高锰嫌租搜酸钾氧化得到酮或羧酸

⑥ 炔烃的化学性质

炔烃主要是加成反应，可以直接与卤化氢加成，也可以与卤素催化加成，该可以用汞盐催化进行水合反应变成醛酮，再碱催化下可以与很多含活泼氢的化合物进行亲核加成，例如醇、酸和氰等。此外，与乙硼烷加成会生成烯基硼烷，然后在碱性双氧水条件下氧化得到烯醇，最后互变异构成醛或酮，这个反应是反Markovnikov规则的，。在高分子领域里面，乙炔也有使用，不过成本较高，实际上很少见到，多用于导电高分子。