化学原电池方程式怎么记

① 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2h2-4e-=4h+
正极：o2+4e-
+
4h+
==2h2o(本来是生成oh-的，可这是酸性溶液，生成的oh-要与溶液中的h+反应)
（2）如用koh溶液做电解液：负极：2h2-4e-
+
4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在碱性溶液中存在，要与oh-反应）
正极：o2+4e-
2h2o
==
4oh-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出负极为pb,先根据规律，负极本身失电子：pb-2e-==pb2+
而所给的总式中生成物并没有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+还与溶液中的so4
2-结合，就容易得出结果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

② 原电池反应式怎么写

"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：2H+ + 2e- = H2↑
电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
步骤
1、先写出原电池中发生的化学反应,一般是负极和电解质溶液发生反应；
2、在改成离子方程式；
3、再标出双线桥,
4、根据双向桥上的得失电子,写出正负电极的电极反应（负极：失电子,正极：得电子）；
如果你是高一学生,那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液”就不要求掌握,
这个“负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液”你可以根据我的步骤试着书写一下.
我等一下来回答；

③ 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

阴极得电子，阳极失电子。

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）

阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便记忆的 升失阳，降得还。

即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。

化合价降低，得电子，被还原。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

(3)化学原电池方程式怎么记扩展阅读：

在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。

锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

④ 怎样记原电池反应式

记原铅尘电池反应式一直就是高中的难点,学习的时候注意电源的正负极的反应得失电子关系*(负极失电子,正极得电子),注意电解质溶液的酸碱性(电解质会参与电极反应),以及电子的流向。 看金属性 金属性由小到大: KNa Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 负极失去电子 正极得电子 如果都是金属作为电极的话,较活泼的作负极,如果记不住电子流向,可以背出一些典型的反基激睁应方程,再做类比,比如锌和硫酸铜的反应。其实并不是搏岁要背下每个方程,只要背出典型的,再做类比就会好记很多,因为他们的化学反应原理是一样的。

⑤ 原电池的方程式是什么

对于惰性电极：

阴极：2Cu²⁺+4e⁻=2Cu

阳极：2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂

总方程式：2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺

铜丛睁锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相粗镇连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

(5)化学原电池方程式怎么记扩展阅读

1、硫酸铜溶液（五水合硫酸铜）（CuSO₄·5H₂O）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

2、原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行着名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。

⑥ 原电池化学方程式的书写技巧，帮忙总结一下！

抛开燃料电池来说，书写电池半反应，先找总反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物和得失电子数(注意个数)。
再书写电池负极反应，在等号左面书写还原剂，失电子数（注意是负号），等号右面书写氧化产物，配平。用总反应减去负极反应即可。
举例：铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化剂PbO2，还原剂Pb，氧化产物PbSO4，还原产物PbSO4，得失电子数2e-
书写：负极反应Pb（还原剂）-2e-（失电子数） =PbSO4（氧化产物）
发现不平，少一个SO42-，填在等号前，
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉淀不能写成离子形式）
总反应减去负极反应，可得正极反应
PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O

⑦ 原电池和电解池的化学方成式怎么写阿。我还是不会，总是记不住

首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O。 分析发生尘雀氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴蔽氏）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡（得失电子数）与质量守衡（必要时可以根据反应的环境添加一些物质，如在酸性条件下在方程式左右两边可以添加H+但不能写出 OH-）可以写出方程式。 负极：CH4 + 10OH- -8e-= CO3^2- + 7H2O 正极：2H2O + O2 +4e- = 4OH- 写方程式的过程中还应该注意好写的先写，因为正负级的加和一定等于宏兄散总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。 电解池的：电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以 阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应方程式: 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑

⑧ 高一化学原电池方程式怎么写

所谓原电池，是指由金属（或化学元素）和其离子组成的电池，其反应产生的电能可以直接使用。原电池的方程式可以根据电池电池的组成元素不同而有所不同。以下是液让一个常见的原电池-锌-铜电池的方程式：

Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)

其中，Zn代表电池中的锌电极，Cu代表电培或池中的铜电极，Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方闹中局程式左边的全为电极和溶液，右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身，而是其中的电极反应式，它们是：

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

需要注意的是，这只是一个例子。其他原电池的方程式和电极反应式可能会有所不同，具体需要根据电池的组成情况来确定。

⑨ 化学原电池方程式书写

电极反应方程式的书写：
负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。