抗坏血酸钙中的化学键有哪些

A. 抗坏血酸钙中有什么化学键有没有离子键

由抗坏血酸与碱性钙盐中和而制得，为离子化合物。存在离子键以及共价键。
离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
离子化合物存在于：
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物，例如氧化钙CaO等；
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3；
4、NaH、KH等活泼金属氢化物
离子化合物都是电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电汪岁举，有的不雀皮可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。
在原电池中的作用：形成闭合电路困碧。
离子化合物和共价化合物的区别：
1、化学键：离子化合物主要是阴阳离子通过离子键结合的化合物；共价化合物是通过共价键结合形成的化合物；
2、导电性：离子化合物熔融状态下都导电；共价化合物熔融状态不导电；
3、形成的晶体：离子化合物形成离子晶体；共价化合物形成原子晶体、分子晶体等。

B. 金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN

（1）①Fe的原子序数为26，基态Fe²⁺的电子为24，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
②Fe³⁺较Fe²⁺稳定，是因Fe³⁺的3d能级为3d⁵半充满状态，较稳定，故答案为：Fe³⁺的3d能级源册为3d⁵半充满状态，较稳定；
③CN^-中存在C≡N，C原子杂化轨道数目为2，杂化类型为sp杂化，故答案为：sp；
（2）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则为分子晶体，存在极性共价键、范德华力，
故答案为：极性共价键、范德华力；
（3）①C、N、O三种元素的第一电离能中，N原子2p电子半满为稳定结构，第一电离能最大；非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能为N＞O＞C；N原子提供孤对电子形成配位键，由图可知，①④形成配位键，故答案为：C＜O＜N；①④；
（4）金属键存在与金尺肢属或合金中，该物质中钙离子与阴离子之间存在离子键，且钙离子与O原子形成配位键，C-C之间存在非极性共价雹困宏键，即该物质存在离子键、配位键、非极性共价键，故答案为：BCD；
（5）V₂O₅中V的最外层电子全部失去或成键，CrO₂中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO₂，
故答案为：CrO₂．

C. 抗坏血酸钙的制法及使用

1．GRAS FDA-21CFR 182.3189。
2．ADI 无需规定 （FAO/WHO，1994）。
使用 抗氧化剂。 GB2760-2011，去皮或欲切的鲜水果，1.0g/kg（以水果中抗坏血酸钙残留量计）；如中去皮、切块或切丝的蔬菜，1.0g/kg（以蔬菜中抗坏血酸钙残留量计）；浓缩果渣侍山蔬谈猜汁（浆），按生产需要适量使用。

D. 抗坏血酸钙有离子键吗

抗坏血酸钙有离子键。
另外还有共价键，但均是极性共价键，抗坏血酸分子判液构型不对称，没有非极性共价键。
另肢隐外还有分子间的氢键，还可以考虑分子间的色散力 诱导力等分子间作用力 不过不作为化学键考虑 。
抗坏血酸钙物理性质：白色至浅黄色结晶性粉末，无臭，溶于历冲厅水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。10%水溶液的pH值为6.8~7.4。

E. 抗坏血酸钙中有什么化学键有没有离子键

网络：
维生素C（英语：Vitamin C，又称L-抗坏血酸）是高等灵长类动物与其他少数生物的必需营养素。
维生素C一般表基渗现为一元酸，可与碳酸氢钠作用生成钠盐。
抗坏血绝派酸钙是搏宏脊由抗坏血酸V-C与碳酸钙或氧化钙反应制备而来的。属于钙盐，含有离子键和共价键。

F. 钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙

（1）①睁大Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②根据等电子体原理可知，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，余亮含有2N_A个 π键，故答案为：2N_A；
③丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp²杂化；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是H，同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，电离能最大的是N；故答案为：sp、sp²；N；
（2）非金属元素C、O，C、H之间形成共价键，金属离子与阴离子之间形成离子键，钙离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，形成配位键，故答案为：BCD；
（3）由晶体的晶胞结构图可知，O₂^2-占据棱点和体心，个数为12×