① 怎么看某物质在外界条件下破坏什么化学键
①碘的升华，还是I2分子形式存在，所以化学键未被破坏。
②氯化铵（NH4Cl）受热，受热分解，生成氨气和氯化氢气体，本来存在离子键，但是现在没有了，所以离子键被破坏了，同时铵根里面去掉一个H，破坏了一个化学键，所以既有离子键又有共野芦价键被破坏
③烧碱融化：溶化是使得离子键破坏了，使正负离子自由化，烧碱中没有共价键，所以只有离子键被破坏。
④石英融化，二氧化硅融化，还是分子形式存在，所以没有破坏化学键
⑤氯化钠溶于水，生成铵根离子和氯离子，所以只有离子键被破坏，跟2的区别在于铵根中没有少H
⑥氯化氢溶于水，分子中只有共价键，虽然变成了离子，但是只是破坏了共价键
⑦溴单质溶于四氯化碳，只是简单的混合，没有化学键被破坏
⑧氧化钠溶于水，本来只有离子键，所以离子键被破坏了。
所以综上：只有离子键或共价键的，只能破坏自己有的；溶解需要区分对待，看看溶解时发生了什么变化；融化、升华都是一样的，只颂唯带不过变了形式，没有键的破坏，它山枝破坏的是分子间作用力
② 氯化铵加热分解，哪些化学键被破坏分子间作用力呢
NH4Cl===（加热）NH3+HCl
记住
断键吸热
成键放热
化学键包括：离子键
共价键
金属键
它们分别存在于
离子化合物
共价化合物
金属单质
中。
化学键存在于档桥兄原子之间，分子间作用力存在于分子之间（如二氧化碳分子之间，氯气子之间）
分子与行袭分子之间只有两种力：
分子间作用力
和
氢键。
常见的有：
分子间作用力：卤族单消乱质气体（氟氯溴碘）
氢键：水
氨分子
这个是NH4Cl的加热分解
当然是离子键被破坏了
因为它是离子化合物
③ 下列过程中化学键被破坏的是
【答案】C
【答案解析】试题分析：①碘是分子晶陵碧体，升华破坏的是分子间作用力。错误。②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 ③酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 ④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。⑥NaCl是离子化源汪世合物，熔化水断裂离子雹肢键。正确。
考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。
④ 哪些情况会破坏化学键
1.几乎化学反应都会破坏化学键，除非反应体系中原本就没有化学键（例如若干气态单原子之间的反应；若存在化学键，基本上都会导致原有化学键发生调整以适应生成物的结构稳定性，即发生了旧化学键的断裂）；
2.固态物质中除了分子晶体以外的晶体结构被破坏的物理变化。分子晶体是分子之间以分子间作用力/分子键氢键（而不是化学键）互相结合的，经过机械打击或者物态变化导致的变化不涉及化学键的断裂。其它晶体中，或者有金属键（金属晶体），或者有离子键（离子晶体），或者有共价键（原子晶体），或者各种化学键都有（各种过渡/混合结构晶体）。这些晶体发生熔化或者机械打击（碎裂）的时候都会发生化学键的断裂，但一般不视为化学变化。
显然LZ说的钠从固态到液态就是属于以上情况2。另外用小刀切割钠块其实也属于这个范畴，只不过平时一般忽略了。
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[原创回答团]
⑤ 在什么情况下就会破坏化学键
1．化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2 + F2 == 2HF，H—H、F—F键均被破坏。
2．对离子化合物，其溶解于水后，便成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后，也成为自由的阴、阳离子，离子键也被破坏。
3．对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。如HCl、HBr等。
4．对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。
5.当活泼金属（如碱金属、第ⅡA族元素的金属单质）与活泼非金属（如卤素、氧族元素）反应时，活泼金属原子，容易失去电子而成阳离子，活泼非金属原子容易结合电子而成阴离子，阴阳离子间互相吸引，但当它们充分接近时，电子与电子间、核与核间又会产生斥力，当离子间的引力和斥力相等时相互作用达到平衡，这时体系的能量最低，于是阴阳离子间形成了稳定的化合物。这种使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。通过离子键结合的化合物叫做离子化合物。如NaCl、MgCl2、Na2S、K2O、CaO、BaCl2等都是离子化合物。
⑥ 【高中化学】什么情况下会破坏什么化学键
化学反应的本质是旧化学键的破坏，新化学键的形成。物质中不一定都有化学键，如稀有气体，只有分子间作用力没有化学键。
碘升华破坏分子间作用力。氯化钠溶于水破坏离子键。
⑦ 1 水三态变化中破坏的化学键（分子间作用力氢键）
1破坏分子间作用力.水汽化时还破坏氢键
H2S三态变化破坏分子间作用力
HF,H2O、NH3 凡是一个H与N,O,F形成化学键,另外的N,O,F就可以与这个H形成氢键.
2.与还原性物质反应,是氧化清行性.
氯气没有漂白性,氯水才有.氯答晌哗水与有机物是漂白性
SO2与有色有机物质结合是漂白性,书上的例子就是品红.
SO2与KMnO4,溴水应用其还原性.基本就这谨团些例子,记住就好.
3氯乙烷怎么制的?用浓硫酸干嘛?
黑面包实验脱水性吸水性强氧化性,没有酸性.酸性表现在形成这个酸根的盐,如铜和浓硫酸反应.
4.不清楚.但可以确定的是,不是溴水,而是液溴
5这个方程是应该不会让我们自己写,硝酸亚铁存在,亚铁会水解,溶液本身有些酸性,但硝酸根不氧化亚铁离子.H2S酸性不强,加进去后S被氧化到几价,亚铁离子被不被氧化,是我们不清楚的.
6分子晶体分子间作用力,有的还有氢键
原子晶体共价键
离子晶体与离子键强弱有关,包括电荷因素与几何因素,即与晶格能有关
书上基本都有,看看书吧.
⑧ 化学键的破坏
仅共价键破坏的是B,因为Cl-Cl键被破坏，生成HO-Cl和H-Cl。
而C只是物理变化不会破坏化学键
而燃茄A中熔融时是因为离子的迁移戚亩，一迁移原本的化学键就会被破坏，而被破坏的化学键却是离子键，所以仅离子键破坏的高段森是A
另外NaOH中本来就有OH-和Na+,一楼说得不对（不是变成）。
⑨ na2o2与co2反应哪些化学键被破坏
Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2
一个碳氧双键C=O破坏，一个过氧键O-O破坏胡谨
两个碳氧单键C-O生成，一个滚凯氧氧大做唤双键O=O生成
⑩ 熔化和溶解时，分别破坏了什么化学键
融化是分子间间隔变化，溶解是分子内部原子团之间键的断裂。
要看物质是以什么化合键结合的，如果是离子化合物，破坏的是离子键；如果是共汪配价键结合的，破坏的是共价键。
精锐教育长宁天山
NaHSO4 溶解于水，破坏了离子键和共价键。。NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4熔化，只破坏离子键..NaHSO4==Na++HSO4-
对离子化合物 熔化时会断裂离子键 如氯化钠晶册斗体 但若其中含有共价键 共价键不会断 溶解时断的也州陵磨是离子键 而对共价化合物情况较复杂
离子键。
NaHSO4（熔融）=Na+ +HSO4 -
如果是溶于水，则破坏的有离子和共价键。
NaHSO4=Na+ +H+ +SO4 2-。
NH4Cl(s)=（加热）NH3↑+HCl↑。
常压分解时不熔化，直接破坏了NH4+和Cl-之间的的离子键和NH4+内部的一个N-H共价键（杂化后配位键同普通共价键，NH4+中4个共价键全等，没有破坏配位键的说法），没有先后问题。如果是低压熔融状态下（离子键已被破坏）开始分解，那么只破坏NH4+内部的一个共价键。
NH4Cl是离子晶体相对于原子晶体来说它的溶沸点比较低，溶化时会破坏离子键
NH4CL溶解、或熔化（不分解成NH3和HCl），破坏的是铵根和氯离子之间的离子键；
NH4CL受热分解成氨气和氯化氢，破坏的是氮原子和氢原子之间的共价键。
因为氢氧化钠是离子化合物,
熔化时发生电离,生成钠离子和氢氧根离子,
发生电离时化合物中的离子键被破坏.
阴阳离子间的相互作用力叫做离子键，但当离子化合物溶于水时，阴阳离子便分开，在水中各作各的运动。不在一起了，所以离子键也没有了
C60和Si熔化时破坏共价键.酸是共价键的还是不是共价键的取决于定义.HI受热分解为氢气和碘分子.