酸相似的化学性质有哪些

① 盐酸和硫酸等酸有哪些相似的化学性质

酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
。
（2）跟活泼金属
（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气
例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟碱性氧化物反应
酸+碱性氧化物→盐+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（4）跟某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
（5）跟可溶性碱发生中和反应
酸+碱→盐+水
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子。

② 根据盐酸和硫酸化学性质的活动，归纳酸有哪些相似的化学性质

酸的共性：1.电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）,即：在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子；2.能使酸碱指示剂变色：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液。注意：浓 硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。3.与活泼金属反应放出氢气，硝酸、浓 硫酸除外；
4.与碱反应生成盐和水；5.与盐反应生成另一种盐和更 弱的酸。

③ 酸有哪些共同的化学性质为什么

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（hcl、h2so4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（hcl、h2so4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①cu＋2h2so4（浓）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：h2so4
+
cao
==
caso4
+
h2o
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：h2so4
+
bacl2
===
baso4↓+
2hcl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：h2so4＋ba(oh)2
===
baso4↓（白色沉淀）＋2h2o

④ 盐酸 硫酸都是酸，在某些化学性质上很相似。请举例说明【写出两点】

HCl H2SO4的共同点体现拦如在，溶解后能电离出大量H+
所以他们化学性质有两点相似：
1、酸性
能和碱、碱性氧化物反应：
OH-+ H+ ==== H2O
MgO + 2H+ ====Mg2+ + H2O

2、还原性
能和活泼金伍慧属反应：
Fe + 2H+ ====Fe2+ + H2↑

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⑤ 酸有哪些共同的化学性质为什么

酸的通性：
1、与指示剂紫色石蕊变红 ；
2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；
3、与金属氧化物生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水；
4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水；
5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐；

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

碱的通性:
1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 ；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 ；
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸=盐 + 水。

⑥ 归纳盐酸硫酸等酸有哪些相似的化学性质

都是酸 具有酸的通性
1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

⑦ 酸具有相似的化学性质的原因是什么

不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质。

例如：盐酸中含有氢离子和氯离子，硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，它们的溶液中都含有相同的氢离子，所以它们都能与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱和盐反应，化学性质相似。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

以上内容参考网络-酸 （化合物名称）

⑧ 盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质

都可以电离出H离子而显酸性，PH都小于7。
1、可以和一些金属单质反应被单质置换出H2，生成对应的金属盐。
2、可以和一些金属氧化物生成对应的金属盐和水。
3、能和碱中和，生成对应的盐和水。
4都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色。