压强如何才能标志化学平衡

⑴ 化学平衡标志怎样判断已达到平衡状态

1、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物，应方向相反，即一种生成，另一种分解，且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。若一为反应物，另一为产物，则要均为分解或生成，同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。
2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。
3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2
≒2NH3
，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。
4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志，如N2+3H2
≒2NH3。②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志，如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。
5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。
6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。希望可以帮助到你

⑵ 为什么"压强不变"可作为判断化学平衡的条件,请详细说明

这个压强不变作为判断平衡的条件是有一个前提的，那就是这是一个会发生压强变化的反应。
如固体跟固体反应变成气体，那么随着反应的进行，气体肯定越来越多，于是压强越来越大。然后你就可以根据压强的变化情况来看是否达到平衡了。如果你发现，这个体系的压强再也不变了，那你说是不是已经达到
化学平衡
了呢？
当然，比如c+o2=co2，反应消耗一个气体分子，同时又产生一个气体分子，于是其压强总是不变的，于是它从反应开始到结束，压强都是那么一个样，于是你说压强攻川掇沸墀度峨砂法棘不变就达到化学平衡了，显然是错误的。
所以得看清楚这个判断方法成立的前提条件
仅供参考

⑶ 怎么用压强和浓度判断化学平衡

【前提：两边系数不等的化学反应,反应物和生成物是气体】

压强增大——向系数小的方向移动

压强减小——向系数大的方向移动

【若,两边系数相等】

压强变化——平衡不移

【浓度.前提是气体】

多种反应物

反应物浓度增加,平衡右移

生成物浓度增加,平衡左移

2. 一种反应物一种生成物,且反应物系数大于生成物

反应物浓度增加,平衡右移

又,因为压强增大,平衡右移

故,平衡大幅右移

3.一种反应物一种生成物,且反应物系数小于生成物

反应物浓度增加,平衡右移

又,因为压强增大,平衡左移

故,平衡左移（移动不明显）

⑷ 压强怎样才可以作为平衡的标志

反应前后气体分子数不等的反应,当压强不变时,反应达到平衡.

⑸ 用压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡的条件是什么

这几个条件判断反应是否平衡要对应相应的化学方程式特点.这种情况一般都指气体参与反应的平衡体系,所以可以从下面分析.
压强：对反应前后气体分子总数不变的反应.如氢气和氯气反应生成氯化氢.在恒温恒容条件下,不管反应如何进行,是否平衡,均有压强不变.无法判断.而对反应前后气体分子总数不相等的反应,当压强不变时,在恒温恒容条件下,是平衡状态
密度：对反应前后全部为气体的情况,对恒容体系有P=m/V,因为质量和体积不变,所以密度不变不能判断.而对反应前后有固体或液体参加的反应（不全为气体）,则密度不变,是平衡状态
平均摩尔质量：情况要复杂一些,第一种,全是气体的反应,1、反应前后气体体积相等的,因为总物质的量在反应前后不变,根据M=m/n,质量和物质的量均不变,不能用此判断平衡.2、反应前后气体体积不同的,则可以判断.第二种,不全为气体时,可以判断.因为此时有固体或液体参加反应,质量会进入气体中,使气体质量变化.非常特殊的反应一般难于遇到.

⑹ 怎样判断压强不变是不是达到化学平衡的标志

气体参与的和气体生成的反应。
如果前后气体系数相等的，压强不变，不能说明达到平衡
如果前后气体系数不相等的，当压强不变，就是达到化学平衡状态

⑺ 关于化学平衡标志

在密闭容器中的全气体反应，两边系数和不相等时，只要温度一定，压强不变可以作为达到反应达到平衡的标志。
aA(g) + bB(g) ⇋ gG(g) + hH(g) a+b不等于g+h
反应达平衡时，正逆反应速率相等，即对于每种物质，其分解速率与生成速率相同。若是密闭容器，体积不变，在一定温度下，当压强不变时，容器中总的物质的量，因为两边计量系数之和不等，若是正逆反应速率不等，总的物质的量必然发生变化，所以只要总的物质的量不变，就说明各物质的物质的量不再变化，即反应达到平衡状态。
若是两边计量系数之和相等，即a+b=g+h，压强不变不枯隐码能作为平衡的标志。根据上面的分析，压强不变表示总的物没哪质的量不变，但若两边计量系数之和相等，反应的任一时刻，容器中各物质的物质的量之和都是相等的，因为反应前后物质的量差值Δn=(g+h)-(a+b)=0。也就是说此时压强不变只能保证携消总的物质的量不变，但不能保证各反应物和产物的物质的量不变。

⑻ 怎么从压强是否变化来判断化学反应是否平衡

• 首先决定压强的因素是物质的量

• 所以在反应前后n改变的化学反应中

• 压强变化可以判断化学反应是否平衡

• 还有哪些不懂可追问

• 如果满意，请采纳谢谢 O(∩_∩)O

⑼ 数）压强为什么能作为判断化学平衡的标志.=/是不等

PV=nRT，体积温度不变，恒容恒温，压强与物质的量成正比

压腊仔洞强不变戚枯，意味着反应体系中的反应物的物质的量之和不变。
如果反应前后气体反应物的计量数不相等，轮枯
那样一定是各应物的物质的量没有变化，平衡。

⑽ 怎么判断化学反应平衡啊

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(10)压强如何才能标志化学平衡扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动

恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动

对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。