元素周期表化学性质怎么看哪个更活泼

① 怎样比较化学性质的活泼程度

若是非金属：（1）在元素周期表中同周期（横行）从左到右非金属性活泼程度渐强。（2）在元素周期表中同族（竖行）从上到下非金属性活泼程度渐弱。（3）比较非金属与氢气反应的难易程度，越难反应则非金属性活泼程度越弱。（4）比较非金属元素形成氢化物的稳定性，越稳定则非金属性活泼程度越强。（5）比较非金属元素得电子能力的强弱，越强则非金属性活泼程度越强。（6）由两种非金属元素组成的化合物中，化合价为负的非金属性活泼性较强。（7））比较非金属元素最高价氧化物对应水合物的酸性强弱，酸性越强则非金属活泼性越强。
若是金属：（1）在元素周期表中同周期（横行）从左到右金属性活泼程度渐弱。（2）在元素周期表中同族（竖行）从上到下非金属性活泼程度渐强。（3）利用金属活泼性顺序表。（4）利用金属与酸（或水）反应的剧烈程度，越剧烈则金属活泼性越强。（5）比较金属元素最高价氧化物对应水合物的碱性强弱，6）比较金属元素得电子能力的强弱，越易失电子则金属性活泼性越强。（7）比较金属与同种非金属反应的难易程度，越难反应则金属性活泼程度越弱。

② 元素周期表中如何判断元素的活泼性

依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

③ 周期表上元素的活泼性有什么规律

族元素同周期向右活泼性依次减弱，同主族向下活泼性依次增强，副族元素同主族向下活泼性减弱。

化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。

④ 元素周期表化学性质活不活泼怎么看得

看最外层电子数，如果是8就是不活泼，不是8就是活泼，氢元素除外。

⑤ 如何判断某一元素的化学性质是否活泼

那就是元素周期表的应用了
对周期表元素一般来说：同周期,自左向右,原子序数增大,原子半径减小,原子核对外层电子的引力增大,导致原子的得电子能力增强,失电子能力减弱,从而原子的氧化性增强,还原性减弱；对于同族元素,自上而下,原子序数增加,电子层数增多,原子核对最外层电子的引力减小,原子得电子能力减弱,失电子能力增强,从而原子的氧化性减弱,还原性增强.

⑥ 从元素周期表中怎么判断化学性质活不活泼

金属性从左到右越来越弱。金属那部分从上到下依次增强，非金属那块从上到下越来越弱

⑦ 化学性质的活泼程度与周期内元素性质递变规律有什么关系

1.在元素周期表中,同一主族的元素从上到下非金属性依次减弱,金属性依次增强
2.同一周期中的元素,从左到右,非金属性依次增强,金属性依次减弱
再来看元素的活泼程度,它与元素的稳定性是相对的,元素是否活泼跟它是金属还是非金属没有必然联系
同一主族的元素,金属元素中,从上到下随着金属性的增强,元素的活泼程度也随着增强
同一主族的元素,非金属元素中,从上到下随着非金属性的减弱,元素的活泼程度也随着减弱
同一周期的元素,元素的活性没有什么规律,比如第三周期的第一个元素钠,是很活泼的金属元素,常温下就能和许多物质反应,这一周期的氯则是很活泼的非金属,常温下也能和很多元素反应,它们都很活泼
在元素周期表中,最稳定的元素是氦元素,其次是氖,再次是氩氪氙等惰性气体.
最活泼的金属是钫,最活泼的非金悉粗属是氟
最稳定的金属元素是金,常温下,连氟也不能和它反应,只和王水反应
除惰性气体外,最稳定的元素单质是氮气,注意是氮气,不是氮元素,氮气常温下只和金属锂反应,和极强氧化剂二氟化氧反应,其他所有物质包括最强的非金属氟,最活泼的睁侍镇金属钫,强酸,强碱,包括什么王水,高氯酸,氢氟酸,超强酸等均不能和氮气反应,高温下能和一些活泼金属反应
元素是否活泼,受两方面影响
一是在元素周期表中的位置,通常左右两边的活泼,中间的活性差,比如中间位置的碳族元素的碳和硅均为不活泼的非金属,常温下很稳定
二是元素的原子,分子结构,就象氮气,本来应该是很活泼的非金属气体,可是由于氮气分子是键能最大的谈戚气体分子,极大限制了氮气的活性
氧气同样是由于氧气分子较大的键能限制了活性,变得活泼型弱于氯气

⑧ 化学元素周期表的活泼性规律是什么

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近. 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大. 如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强. 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.‘ 还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.

⑨ 化学元素如何区分化学性质是否活泼 比如 Mg属于活泼是因为可燃烧吗

你们的化学书后面一般都有一个元素周期表，那个表是很重要的，对于哪些比较活泼这个问题你应该去背下那个表，但是一般你要是记不下来的话，你可以只背前20号元素。一般同一行的，越靠左的元素越活泼，如果是一列的话，越下的元素就越活泼。Mg它活泼是因为他最外层电子只有两个，而它的电子层表示为2,8,2.最外层只有两个电子的话，它想自己变得更稳定的话，只有失去这两个原子。但是对于Mg后面的Al来说，Al的电子层表示为2,8,3.但是Mg比Al还要活泼，因为Al想要稳定的话，Al必须要失去3个电子，而Mg，只需要失去两个电子。所以Mg相对Al来说，Mg更容易失去电子而达到稳定。所以Mg比Al更活泼。但是Mg活泼不是因为它的可燃性，而是因为Mg本身的电子层结构，因为它比较活泼，所以才可燃。如果还是不懂，还是可以问我的。

⑩ 元素周期表中元素活泼性怎么判断

从左往右逐渐不活泼，从上往下逐渐活泼