吸热的物质有哪些化学式

1. 初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放热。

2、硝酸铵溶于水可吸热。

3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水，强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热。

(1)吸热的物质有哪些化学式扩展阅读

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

1、氢化物的生成反应是放热反应

例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2＋F2＝2HF

2、氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C＋O2＝CO2

3、含氧酸的生成反应

例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3＋H2O＝H2SO4

2. 常见溶于水吸热、放热的物质有哪些

溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。

溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。

能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应

(2)吸热的物质有哪些化学式扩展阅读：

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

3. 列举出三个吸热反应的例子并且写出化学方程式

1、C+H2O=（高温）CO+H2

2、2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑

3、C+CO2=（高温）2CO

(3)吸热的物质有哪些化学式扩展阅读

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应，常见的吸热反应类型：

1、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、盐水解反应

3、电离

4、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO；I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

5、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应。

4. 初中化学吸热的反应(化学方程式)

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应则常表现为反应体系温度的降低，或者必须持续供给必要的热量反应才能持续进行。
具体反应比如,Ba(OH)2·8H20与NH4Cl的反应是吸热反应.
C+CO2=(高温)2CO
CuSO4·5H2O=(加热)CuSO4+5H2O
C+H2O=(高温)Cu+H2O
此外,大多数的分解反应都是吸热反应.
例如
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
括号里面是反映条件啊.
写化学式太麻烦了,右下角的小数字不会用电脑打,等号上下写反应条件和催化剂也不会打.只能打成这样了.就写了几个将就着看吧.等高手来了再来回答你啊.

5. 求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢

吸热：

C+H2O=高温=CO+H2

3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2

CaCO3=高温=CaO+CO2

C+CO2=高温=2CO

Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O

放热：

C+O2=点燃=CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O3

2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

(5)吸热的物质有哪些化学式扩展阅读；

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）

△H=反应物键能-生成物键能

常见反应：

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

6. 在化学变化中，哪些是吸热物质，哪些是放热物质（限于初中）

放热：so3、p2o5及浓硫酸、浓磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物.
溶于水吸热：硝酸氨等