如何判断化学反应完毕

⑴ 怎样判断化学反应

这个应该是看酸性条件下硫元素的电极电势图判断了。不过中学阶段不讲这个，所以就只能记忆了。
其实中学阶段很多知识都是知其然不知其所以然的。

⑵ 怎样判断化学反应中反应物是否反应完啊九年级的

首先判断这个反应中的各反应物的摩尔数是不是与方程式中的比值一致，如果不一致，一般是其中的某些反应物过量，某些不足，按不足的全部反应了去计算。另外如果摩尔数与方程式中的比值一致，如果是可逆反应的话，其中的反应物也不会完全反应掉（大多反应是可逆反应），具体原理涉及到物质的活度、逸度等，初高中不作要求。

⑶ 怎样利用lgK判断化学反应完全进行

K叫做平衡常数。这里有一个比较广泛通用的规则，如果一个反应的lgK>6（其实就是K很大），那么就可以认为反应能够向正向进行到底；反正，如果一个反应的lgK<-6（其实就是K很小），那么就可以认为反应能够向逆向进行到底；如果-6<lgK<6，那么这个反应是个可逆反应。

⑷ 如何判断化学反应先后顺序！

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况

(4)如何判断化学反应完毕扩展阅读

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。

当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

⑸ 化学反应中如何判断所加试剂什么时候完全反应

1借一下楼上的：通过指示剂，常见指示剂主要是通过指示酸碱度判断，反应是否完全。例子就是：酸碱中和滴定
2有沉淀生成的反应，沉淀质量不变，比如向石灰水中通CO2。
3有气体的不在生成气体。

呵呵，我忽然感觉，你是不是在做表格题啊

如果酸质量不变，但随着固体增多，气体增多，那就是没有完全反应。当固体增多，但气体质量不再增加了，那就是前面那个固体质量小的完全反应或者是再前面的。

通法其实还是先计算，根据理论数据进行判断。

希望帮到你

⑹ 判断化学反应先后

嗯，可以这样理解，当铁接触硝酸的瞬间，Fe是直接就被氧化成3价了，但由于不知道硝酸的量和浓度，到最后可能不存在三价铁，所以这个题目一定要假设。
假设一：若硝酸的浓度大于等于8mol/L，则是浓硝酸，铁在浓硝酸中发生钝化，不参与反应，所以只有铜参与反应，所以这时，2、3价铁离子都不存在。
若硝酸的浓度小于8mol/L，则为稀硝酸，铜铁都能参与反应，但由于硝酸的量不知道，又可以分多种情况假设：
假设二：合金中的铁过量，稀硝酸不足，则溶液中不存在铜离子，这时溶液中可能只存在2价铁离子，或既有3价铁离子，又有2价铁离子，这样看铁多出来的量多不多。（这个假设中又有两个小假设）
假设三：稀硝酸刚好跟铁完全反应，则溶液中只有3价铁离子
假设四：稀硝酸过量，则溶液中既有3价铁离子又有铜离子。

ps：2楼这样说是不妥当的，化学的反应规律是不能靠看出来的，要有实验依据，2价铁的还原性的确比不上铜，根据离子反应式：
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
强氧化剂.....强还原剂....弱氧化剂.......弱还原剂
这是氧化还原反应的规律，强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂，当然是强氧化剂变为弱还原剂，强还原剂变为弱氧化剂，所以由这个反应可以知道Fe3+氧化性强于Cu2+，而Cu还原性强于Fe2+。
若有不明白，可以上网络Hi找我，大多都在线

⑺ 怎样判断化学反应的先后顺序

氧化还原反应型：

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。

非氧化还原反应 ：

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。

2、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

⑻ 怎样判断化学反应先后顺序

从反应【过程】来看，可能同时进行多个反应。
从反应【结果】来看，不是同时进行多个反应，而是遵循一定的先后顺序，尤其是氧化还原反应。
比如金属和盐溶液的置换反应中，如果金属单质和金属离子均有多种，从反应【结果】来看：
金属活动顺序表中，排在最前的金属单质先反应，反应没了以后依次向后推；排在最后面的金属离子先被置换出来，反应没了以后依次向前推。

⑼ 如何判断化学反应是否会剧烈

发光发热，气泡爆炸等等，或颜色剧烈改变。
不能。所谓剧烈指反应速度快。
方程式仅能表现反应完不完全（等号和可逆符号），所以是不能判断的。
要明晰反应速率和反应完全的区别。

⑽ 一个化学方程式里怎么判断这样物质有没有反应完

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。 V=M/ρ