化学中的物理量有哪些

① 化学中常用的物理量

化学中常用的物理量(4课时)
项目 内容 备注
课标要求
纲要(目标) 1.了解物质的量及其单位(摩尔)的含义。理解阿伏加德罗常数的涵义。
2.初步了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。
3.了解物质的量浓度的概念及其物质的量浓度溶液的配制。
4.在交流研讨中，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
重点、难点 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的建立
重点放在会使用上
课标分析 由于其中的很多概念在以后的学习中都要用到，所以个人认为应把重点放在如何让学生会用上，无须刻意引导学生去探究这些概念的来源或更深刻的含义，以物质的量为例，学生只要知道它是一个物理量、单位是摩即可，当然在学习过程中让学生了解解决问题的一些方法还是可取的。
教学方法
教学过程
（4－1）

物质的量
摩尔
摩尔质量
阿佛加德罗常数 引言：
从认识物质至今，我们已习惯于用质量、体积来计量物质，如某个月我们用了多少升水、某人有多重等，在学习了化学这门学科后，认识到物质是由原子、分子构成构成的，而化学则是在原子、分子水平上研究物质的变化，如在C和氧的反应中，
C + O2 == CO2
宏观上：12克 32克 44克
微观上：1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
这使我们必然遇到一个问题：怎样将物质的质量与化学变化中微小的分子、原子、离子等联系起来呢？
通过阅读课本看到一个数据：一滴水（约0.05mL）中就含大约1.7万亿亿个水分子。这是怎样一个数据呢？若10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很明显研究物质间的反应情况用微粒的个数作单位是很不明智也是不现实的。这就我们需要在质量、体积与分子、原子间建立一座桥梁。
先看一个请大家通过阅读课本讨论解决以下几个问题：
交流、讨论：
问题一：你如何理解物质的量和摩尔？
要点：同长度、质量等一样，是一个物理量，它的单位是摩尔
项目 物理量 单位
1 长度 米
2 质量 千克
3 时间 秒
4 电流 安培
5 热力学温度 开尔文
6 发光强度 坎德拉
7 物质的量 摩尔
问题二：阿佛加德罗常数是什么意思？
要点：0.012Kg12C中所含的碳原子数
符号：NA
数值：6.02×1023mol-1
问题三：摩尔与阿佛加德罗常数有何关系？
要点：基本的换算(等式)关系
练习：
1.24g12C中含有多少个C原子？其物质的量是多少？
2.0.5mol氧气中含有多少个氧原子？
3.0.1molH2SO4¬中含有多少H原子？O原子？S原子？
归纳换算关系：n=N/NA

问题四：引入物质的量的目的是什么？
要点：以阿佛加德罗常数作为标准去衡量其它物质中所含微粒数目的多少
判断下列表述方法是否正确：
①1 mol钠原子，②1 mol NO3－，③1 mol氧
强调：
(1)物质的量仅适用于微观炉子：原子、分子、离子、电子
(2)使用物质的量时应指明微粒名称

问题五：观察表格1-3-1中前三列的数据，找出规律
要点：1mol不同物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
总结：

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
练习：
1.1molOH-的质量是多少？
2.0.5mol过氧化钠的质量是多少？
3.20gNaOH的物质的量是多少？
归纳：n=n/M

总结：通过本节的学习，使得我们在物质的质量与分子、原子、离子等微观粒子之间建立了相互关系，应用这种关系应要以在微粒个数、物质的质量之间相互转换，所以物质的量以mol为单位在宏观与微观之间建立了一座桥梁。
课后练习：
1.31gNa2O的物质的量是多少？如将其溶于水，可产生多少钠离子？多少克氢氧化钠？
2.概括物质的量、微粒数、物质的质量之间的换算关系
你如何理解物质的量和摩尔？
阿佛加德罗常数是什么意思？
引入物质的量的目的是什么？
一．物质的量和阿佛加德罗常数
1．物质的量
一种物理量
单位为摩尔（mol）
符号为：n
2.阿佛加德罗常数
0.012Kg12C中所含的碳原子数
符号：NA
数值：6.02×1023mol-1
3.n与NA的关系
1)1mol任何微粒的个数=阿佛加德罗常数=0.012kg12C中所含的碳原子数=6.02×1023
2)n=物质的微粒数/阿佛加德罗常数
n=N/NA
二．摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
单位：g•mol-1
n=n/M
教学过程
（4－2）
气体摩尔体积 课前练习：3.9gNa2O2与水反应后可得到NaOH的物质的量是多少？
[目的：反应关系]
引言：通过上节的学习使得我们从一个新的角度来认识物质，并且认识到由物质的量把物质的质量与其微粒数联系起来，如知其质量和摩尔质量可计算出该物质的物质的量，下面我们继续分析物质的量与物质的体积之间的关系
问题一：观察表格1-3-1，找出物质的量与物质的体积之间的关系
预期结果：
1.同样条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不一样的
2.同样条件下，1mol任何气体的体积大致是相同的
总结：
三．气体摩尔体积
概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
单位：mol•L-1
常用数据：
标准标准(0℃，101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4mol•L-1
练习：
1．STP下，11.2LO2的物质的量是多少？质量是多少？
2.2g氢气在SPT下的体积是多少？
归纳：
n=V/Vm
延伸：
STP下，反应H2+Cl2=2HCl所代表的反应关系
[质量、微粒、物质的量、体积→计算中的单位交叉]
问题二：为何不同固体、液体的体积不同，而气体相同？
阅读：P22页追根求源
解释：
固体和液体原子、分子间的距离非常小，所以固态物质的体积取决于原子、分子等微粒的大小。
气体中分子间的距离很大，并且比其分子直径大得多，气体体积则主要取决于分子间的距离，由于不同气体在同样状况下，分子间的距离基本相同，所以…

练习
1．在标准状况下，46g钠投入水中充分反应，试求反应后溶液中NaOH的物质的量以及H2的体积。
2.在STP下，用哪些方法可以求出1mol某气体的质量？
3．(探究)有一个集气瓶，如果用其收集氯气，你如何知道最多能收集多少氯气？ 三．气体摩尔体积
概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
单位：mol•L-1
常用数据：
标准标准(0℃，101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4mol•L-1

教学过程
（4－3）
物质的量浓度
溶液配制 引言：前面我们分析了物质的质量与体积问题，在化学实验中还用到大量的溶液，而对溶液来说除了溶液的质量、体积之外，很多情况下用浓度表示溶液的组成。
问题一：初中我们是怎样表示溶液组成的？
要点：溶质的质量分数
在引入物质的量这个概念后，以溶质还可以用物质的量去衡量，这就给我们一个启示：是否也可用溶质的物质的量来表示溶液的组成呢？
阅读教材相关内容：
总结：
四．物质的量浓度
概念：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量
符号：c
单位：mol•L-1或mol•m-1
练习：将49g硫酸溶液于0.5L水中，所得硫酸的物质的量浓度为多少？其中氢离子的浓度是多少？硫酸根的物质的量是多少？
总结：n=cV
知识整合：
概括某物质的物质的量求算方法

交流•探讨
如何配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液？
总结大致思路：
计算→称量→溶解在1L水中
讲解：配制一定体积的溶液，我们通常使用一种定量仪器—容量瓶，
阅读：教材关于容量瓶的介绍
问题：
使用容量瓶时要注意什么问题？
不可受热—不可直接在容量瓶中溶解，液体转移前需要冷却
只能配制与容量瓶体积相符的溶液(例配制240mLNaCl溶液)
问题：完善前面的步骤
计算→称量→溶解→溶解→冷却→转移→洗涤→转移→定容
四．物质的量浓度
概念：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量
符号：c
单位：mol•L-1或mol•m-1
n=cV
教学过程
（4－4）
学生分组实验
填写实验报告
误差分析 实验：配制250mL，0.5mol•L-1的NaCl溶液
过程分析：

误差分析：
操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
课后思考：
1．如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
2.试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系

② 有关化学常用物理量之间的的关系，最好是较为系统，全面的。

化学中常用的物理量—物质的量
（第一课时）
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁
化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。
2、本节内容是中学化学计算的核心与基础
物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。
（二）教学目标
知识与技能目标
1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德罗常数的涵义
3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系
情感能力目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度及抽象思维能力。
（三）教学重点、难点
1、物质的量及其单位。
2、物质的量与微观粒子数关系。
（四）教具准备
多媒体 量筒 水
二、教法阐述
（一）教学内容特点
1、物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
2、概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大。
3、计算多，实用性强，能力要求高。
（二）以往教学得失
以往教材重在知识体系的完整性，教学中教师以课堂、课本为中心的知识传授，忽视学生自身认知水平和学生学习的主体地位。
（三）教学方法
问题引导下的自主建构与活动建构的教学模式。
教学中注意
1．正确掌握教材内容 的深度和广度
2．加强教学的直观（直观比喻、形象化教学）
3．重视新旧知识的密 切联系
（四）重、难点突破方法
1、创设情景 引入概念 2、活动建构 分析概念
3、练习应用 完善概念 4、迁移应用，提升概念
三、学法指导
1、准确 抓住关键，准确把握概念的内涵与外延。
2、系统 以物质的量为中心的多个物理量转化关系易混淆，应及时总结、归纳知识体系。
3、灵活 对知识应用研究举一反三，灵活运用。

教学过程
教学内容
师生活动
设计意图
新课引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
问：这是多少水呢？体积？质量？
请仔细数一数有多少个H2O分子
学生思考回答后教师引入
1、微小物质，扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。
2、用质量、体积等物理量来计量物质大家很熟悉，但物质是由肉眼无法分辨的分子、原子、离子等微观粒子构成的，一定体积或质量的物质中究竟含多少微粒呢？科学引入新的物理量—物质的量
微观粒子数目 宏观特的数量
从生活常见物品出发，以物质自身宏观微观联系入手引入概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲。
概

念

形

成
阅读课本19—20页物质的量及其单位摩尔，谈一谈你对物质的量与摩尔和理解与认识
学生自主交流，相互补充
对物质的量这一全新的抽象概念学习：
首先以学生自学→自主交流→相互补充方式对概念有一个整体把握，
然后以问题方式对概念中要点进行强调，即能体现学生主体地位唤起学生自主学习的热情又能体现老师的主导性，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。
物质的量
1、什么是物质的量，引入该物理量的意义是什么？
2、物质的量的符号与单位是什么？
学生回答后，老师强调明确物质的量(n)
1、物理量是七个基本物理量之一(图表投影)
2、意义：表示物质所含粒子数目的多少
粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等
3、符号：n
4、单位：摩尔
摩尔
1、摩尔的符号
2、打个比方日常生活中有个量词叫打，一打含12件，打计量宏观物质，微观粒子的计量单位是摩尔，它的计量标准是什么？
摩尔（摩）
1、符号 mol
2、计量基准——阿伏加德罗常数
（投影 阿伏加德罗简介）
阿伏加德罗常数
1、符号
2、数值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德罗常数
1、符号 NA
2、定义值 0.012kg 12C中含碳原子个数

3、近似值 6.02×1023
4 、单位 mol－1
说明:①含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，计算中应用6.02×1023mol－1
②惊人的NA介绍
概念理解
练习
1、下面有关摩尔的说法不正确的是
A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位
D、摩尔是表示物质质量的单位
2、判断下列说法是否正确
1mol大米 1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳

3、语言表达练习
1molO含有_______个氧原子约为____个，6.02×1023个氧原子是____mol O
将O改为Cl2 H2O Na+ Cl－ NH 电子，请语言表达出来这种关系
4、1mol H2SO4中含有 _______个硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______个
0.5mol NaOH中含Na+_______个
2NA个H2是 _______mol。

学生分析判断
师生总结理解概念的注重点
1、物质的量与摩尔的关系。
2、物质的量使用
①仅适用于微观粒子
②一定指明哪一种微粒（化学式较好）
3、1mol任何微粒所含微粒数是NA(6.02×1023个)
6.02×1023个 (NA)个任何微粒都是1mol

老师启发：用N表示微粒个数，它与其物质的量n有何关系呢？
1、在概念理解中采取选择题，正误判断的形式形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区。
2、采取思考辨析，语言表达等多样化的学习方式营造了学生参与课堂的氛围，一改理科多禁锢学生被动静听和沉默思考的刻板教学模式，在难读而抽象的概念学习中学生耳、口、脑并用激活了课堂，而且张扬学生的创新与表现潜质，使学生自主学习积极性和参与意识不断提升。
概念应用
1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？
2、现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？

物质的量(n)、微粒个数（N）与阿伏加德罗常数(NA)关系
师生共同总结
1、
2、规范计算格式注意：
①带公式计算符号运用正确；
②过程中单位
规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度
迁移应用
课本20页 迁移应用
〔练习〕
1、5mol的O2中含有_______个氧气分子
2、1.204×1024个H是_______mol
3、x 个水分子的物质的量是 _______mol；
4、1个H2O分子中有_______个电子，1molH2O中有_______ 个电子。

[讨论]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩尔，若A原子有电子P个，B电子q个，n mol AnBm中含电子的物质的量是多少？

3、一分子中
AaBb a个A a mol an mol
b个B b mol bn mol
n(微粒)=n·1个该物质分子中含该微粒个数
迁移、应用是巩固提高对学生的创新意识与思维能力，提出了更高的要求，
小结
请回顾总结这节课你学到了哪些知识

1、一个物理量 3个知识点
2、一种计算
物质的量(n) 微粒数（N）
通过总结形成发展了的认识结构，并回扣教学目标
作业
课后1，2，3
学生独立完成在作业本上
巩固本节内容，规范学生的表达
四、教学说明
（一）板书设计
第3节 化学中常用的物理量——物理的量
一、物质的量及其单位——摩尔
（一）物质的量(n) （二）n、NA、N的关系
摩尔 （mol）
阿伏加德罗常数(NA)

③ 表征化学键的物理量统称为什么常用的有什么

统称为键参数。 (1)键长：反映化学键长度的物理量，以两原子核的间距来表示，单位一般用皮米(pm)，一皮米等于10的负12次方米，等于10的负3次方纳米；键长影响化学键的稳定性，键越长则越易断裂越不稳定，键越短则越不易断裂越激慎梁稳定；(2)键角：孝卖两个化学键之间的夹明运角，范围0到180度；键角影响分子的空间构型；(3)键能：断裂1mol化学键所要吸收的能量，或者形成1mol化学键所要放出的能量，单位一般常用千焦每摩尔(kJ/mol)；键能影响化学键的稳定性，键能越小则越易断裂越不稳定，键能越大则越不易断裂越稳定； (4)键矩：反映化学键极性大小的物理量，定义键矩μ = q·d，q是电荷量，d是两原子的距离，键矩μ的单位为库仑·米(C·m)；键矩越大化学键的极性越强；

④ 化学物质的量是什么呢

化学物质的量：是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为亮弯n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常渗键仿数(NA)之比，即n=N/NA。

物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。丛纤

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

⑤ 高一必修一化学笔记

化学的研究包含物质的微观世界和宏观变化。下面是我为您带来的高一必修一化学笔记，希望对大家有所帮助。

高一必修一化学笔记：研究物质性质的 方芹散法 和程序

一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

(一)Na的性质

1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。

点燃 点燃 (1)与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl

点燃 ④2Na+S==== Na2S

(2)与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一

个小球;游：四处游动;响：发出咝咝响声;红：试液变红。

(3)与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

(4)与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

③4Na+TiCl4(熔融状)高温Ti+4NaCl

(5)Na在空气中的一系列变化：

2222Na2ONa2CO3·Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO,HO风化

4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →

2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑

3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂;高压钠灯;金属冶炼。

(二)Na2O的性质

1、物理性质：白色固体，不可燃。

2、化学性质：

(1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH

(2)与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

(3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3

帆兆3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3

(三)Na2O2的性质

1、物理性质：淡黄色固体。

2、化学性质：

(1)与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(放出大量的热)

(2)与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑(放出大量的热)

(3)与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑

3、Na2O2的用途态首租：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂

【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加热NaCO+HO+CO↑ 2232232322

【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉

淀和气体。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑

发现特殊现象，提出新问题

(一)氯气的性质

1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。

2、化学性质：

(1)与金属反应：

①与钠反应：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2

②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。

③与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。

(2)与非金属反应：

①氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22

②氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl 发生爆炸。

(3)与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

酸性 生成AgCl沉淀 呈

(4)与碱反应：

①2Cl+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)与盐反应：22

Cl2+2NaBr====NaCl+Br2

3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。

(二)HClO的性质

1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O2↑

2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO

2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO

【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】

3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。

【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑】

【实验室制氯气：MnO+4HCl(浓)加热MnCl+Cl↑+2HO】

高一必修一化学笔记：化学中常用的物理量——物质的量

一、物质的量(n)

1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。

3、阿伏伽德罗常数(NA)：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12

1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。

NA =6.02×1023 mol-1

4、公式：n =A N:微粒数。

二、摩尔质量(M)

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/

分子质量。

2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。

3、公式：n =M

三、摩尔体积(Vm)

1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)

3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。(标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa

的状况，简称STP。)

4、公式：n =m

5、书写规律：

①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。

③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：

⑥ 化学中n是什么物理量

物质的量——n。摩尔质量——M。粒子数（微粒的个数）——N。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比。

即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。

(6)化学中的物理量有哪些扩展阅读：

其他相关的字母表示：

1、阿伏伽德罗常数——NA。

2、相对原子质量——Ar。

3、相对分子质量——Mr。

4、质量分数——w。

5、气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)。

6、物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L。

7、物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。

⑦ 化学中常用的物理量-物质的量

物质的量是我们在高中时所学的第一个概念，所以会有些不太明白，下面我给大家解释一下概念：

物质的量（n）

(1)定义：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集体。

(2)单位：摩尔（符号：mol）

物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系

n=m/M

⑧ 化学中什么是物质的量，详解。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原塌乱差子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观陪锋粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量定义：表示含团皮有一定数目粒子的集合体。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。